UNIDADE 5 - QUIMICA

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Questão 1
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
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Texto da questão
Considere a reação entre cloro e flúor a 2500 K:
 
Cl2(g) + F2(g) 2ClF(g)
 
Nestas condições K = 20.
 
Quando, no equilíbrio se mistura cloro (Cl2) com a pressão parcial de 0,30 atm e obtém-se, no equilíbrio 0,30 atm de ClF, assinale a opção que indica qual é a pressão parcial de flúor nestas condições no equilíbrio
 
Escolha uma opção:
0,02 atm.
0,03 atm.
0,09 atm.
0,10 atm.
0,12 atm.
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
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Texto da questão
Observe a seguinte reação:
 
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) DH0=+566 kJ
 
Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir.
 
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO2 favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
 
É correto o que se afirma em
Escolha uma opção:
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
IV, apenas.
I e II, apenas.
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Questão 3
Correto
Atingiu 0,34 de 0,34
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Texto da questão
A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio Keq = 1.10-30.
 
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
 
Considerando esta reação, assinale a opção correta.
Escolha uma opção:
Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida.
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total não influencia no equilíbrio desta reação.
A diminuição da pressão de O2 favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
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Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
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Texto da questão
Na reação de decomposição de PCl5, em equilíbrio temos Kp = 78,3 e a pressão parcial de 1,28 atm para cada um dos produtos:
 
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
 
Considerando o exposto, assinale a opção que determina a pressão parcial de PCl5 no equilíbrio.
Escolha uma opção:
0,02 atm.
0,03 atm.
0,04 atm.
0,05 atm.
0,06 atm.
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Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,34
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Texto da questão
Em relação ao valor da constante de equilíbrio da reação de formação de amônia a 500 oC quando se tem, no equilíbrio as seguintes pressões parciais dos gases envolvidos: 3,00 atm de H2, 6,0 atm de N2 e 0,028 atm de NH3, assinale a opção correta.
 
Dado:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Escolha uma opção:
1,45.10-5
2,51.10-2
1,98.10-4
6,84.104
4,30.103
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