eletrólise aquosa'

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 ELETRÓLISE AQUOSA
 Ocorre em soluções aquosas eletrolíticas.
 HÁ competições nas descargas.
 Descarga catódica: cátions do eletrólito competem com 
cátions H+ e com as moléculas da água.
 Descarga anódica: ânions do eletrólito competem com 
ânions OH- e com moléculas de água.
 NÃO SOFREM ELETRÓLISE EM MEIO AQUOSO:
 CÁTIONS: metais alcalinos, alcalinos terrosos e Al3+
 ÂNIONS: oxigenados e fluoreto (F
-
).
 ELETRÓLISE AQUOSA
 ELETRÓLISE AQUOSA
 ELETRÓLISE AQUOSA
 ELETRÓLISE AQUOSA
 Cloreto de sódio (NaCl)
 ELETRÓLISE AQUOSA
 Cloreto de sódio (NaCl)
 ELETRÓLISE AQUOSA
 ELETRÓLISE AQUOSA – EXERCÍCIOS
As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque 
não conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem 
oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
ALTERNATIVA: D
 ELETRÓLISE AQUOSA – EXERCÍCIOS
Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
ALTERNATIVA: A
 ELETRÓLISE AQUOSA – EXERCÍCIOS
(Mackenzie) Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio
em laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da
corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido
sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram
para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H2
e O2. Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são
totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de
temperatura e pressão, é correto afirmar que :
Dados: massas molares (g.mol-1) H = 1 e O = 16.
a) o volume de H2(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de
O2(g) .
b) serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto.
c) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo.
d) o volume de H2(g) formado é o quádruplo do volume de O2(g) formado.
e) a massa de O2(g) formado é o quádruplo da massa de H2(g) formado.
 ELETRÓLISE AQUOSA – EXERCÍCIOS
Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr2(aq)), 
feita com eletrodos inertes, em solução aquosa. 
Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que 
se descarregam primeiro:
a) Ca2+(aq) e Br
-
(aq)
b) Ca2+(aq) e OH
-
(aq)
c) H3O
+
(aq) e Br
-
(aq)
d) H3O
+
(aq) e OH
-
(aq)
e) Ca2+(aq) e H3O
+
(aq)
Resposta: C
 ELETRÓLISE AQUOSA – EXERCÍCIOS
A ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de 
cloreto de cobre (II).
Com relação a esse processo, classifique as afirmações dos itens a 
seguir como verdadeiras ou falsas.
I .( ) Os íons Cu2+ movimentam-se em direção ao ânodo, polo 
negativo, no qual sofrem redução.
Falsa. Os íons Cu2+ são atraídos pelo cátodo, polo negativo, no qual 
sofrem redução.
 ELETRÓLISE AQUOSA – EXERCÍCIOS
II. ( ) A semirreação que ocorre no cátodo é: Cu2+(aq) + 2 e
- → Cu(s).
Verdadeira.
III. ( )A produção de gás cloro ocorre no cátodo, polo positivo da 
célula.
Falso. O gás cloro é produzido no ânodo, polo positivo da célula.
IV. ( ) A semirreação que ocorre no ânodo é:
2 Cℓ-(aq) + 2 e
- → Cℓ2(g).
Falso. A semirreação é: 2 Cℓ-(aq) → Cℓ2(g) + 2 e
-.