RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD - AULA 01 Controle de qualidade físico-químico

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA 01 
 
DATA: 
 
21/04/2023 
VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: MATRÍCULA: 01252280 
CURSO: FARMÁCIA POLO: SOBRAL-CEARÁ 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
 
TEMA DE AULA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
FARMACOPEICAS 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e 
água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M. 
 
20g de hidróxido de sódio (NaOH) 
500ml de água destilada 
500ml = 0,5L 
 
1M = NaOH 
mm = 23 + 16 + 1 = 40g 
 
M = m(g) 
 mm x v(L) 
 
M = 1M (NaOH) 
 40 x 0,5 
 
NaOH = 20g 
 
 
 
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AULA 01 
 
DATA: 
 
21/04/2023 
VERSÃO:01 
2. Sabendo-se que a relação molar da reação entre o biftalato de potássio e o hidróxido de 
sódio é de 1/1 (1mol de biftalato consome 1 mol de hidróxido), descreva os cálculos 
para encontrar a concentração molar da solução de NaOH. Houve diferença da 
concentração teórica (1M) para a concentração real (calculada)? Qual fator de 
correção? 
 
Concentração molar da solução de NaOH 
 
1 mol NaOH 1 mol de biftalato de potássio 
40g 204,220g 
X 5,0326g 
204,220x = 201,304g 
X= 201,304g 
 204,220 
X= 0,98g 
 
M (NaOH) = m(g) 
 Mm x v(L) 
M (NaOH) = 0,98g 
 40 x 0,025L 
M (NaOH) = 0,98g 
 1 
M (NaOH) = 0,98M 
 
Há uma diferença de concentração teórica (1M) para a concentração real. 
O fator de correção foi: 
 
Fator de correção = Concentração teórica 
 Concentração real 
FC = 1M 
 0,98M 
FC = 1,02 
 
50ml x FC 
50 x 1,02 
 
 
3. Qual objetivo da padronização de soluções? Qual a importância da padronização da 
solução de NaOH 1M que foi preparada para o controle de qualidade? 
 
A padronização das soluções tem como objetivo examinar a concentração da solução 
pronta e efetuar o cálculo se necessário. 
A padronização da fórmula NaOH 1M foi essencial para conhecermos a concentração 
verdadeira, ou seja, o emprego destas soluções comuns em pesquisas é imprescindível a 
padronização, pois é a partir da semelhança estequiométrica das duas soluções, que é 
possível determinar a concentração real da solução comum preparada. 
 
= = 51ml 
 
 
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AULA 01 
 
DATA: 
 
21/04/2023 
VERSÃO:01 
Padronização: 
 5g de biftalato de potássio (5.0323g / 5.0066g); 
 75ml de água destilada; 
 2 gotas de fenoftaleina (ácido incolor / básico rósea). 
Titulação: 
 25ml de solução (0,025l) de NaOH 1M; 
 Ponto final formação permanente de cor rósea. 
 
TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E PUREZA 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Os ensaios de identificação realizados são do tipo clássico ou instrumentais? São testes 
conclusivos para identificação da matéria-prima? Explique sua resposta. 
 
Os ensaios efetuados são do tipo clássico e afirmativo para testes conclusivos para 
identificação da matéria-prima, onde os valores descobertos são recomendados na 
Farmacopeia Brasileira e bem como o produto é compatível com as condições 
estabelecidas pela legislação brasileira. 
Ele é um teste conclusivo, já que são testes eliminatórios, porém, não confirmatórios, 
onde diversas substâncias são capazes de exibir grupos funcionais em comum. 
 
2. Descreva os cálculos utilizados para preparar a solução de NaOH 0,02M, considerando 
uma diluição feita a partir da solução 1M SV preparada na prática anterior. 
 
 Solução NaOH 1M 
 Solução NaOH 0,02M 
 Completar com água destilada 250ml 
 
C1 x V1 = C2 x V2 
1M x V1 = 0,02M x 250ml 
V1= 0,02M x 250ml 
 1M 
V1 = 5ml 
 
3. Considerando os resultados dos testes de identificação e pureza realizados, as 
matérias-primas seriam consideradas aprovadas para uso? Explique sua resposta. 
 
As matérias-primas são sim consideradas aprovadas para uso, pois foram localizados 
os resultados previstos, ou seja, com temperatura de 170°C e exposição física foi 
descoberto um pó claro branco e inodoro, com gosto amargo e ligeiramente solúvel em 
etanol e água, pH de 5,3 à 6,5 e com um pingo de cloreto férrico ficou uma coloração azul 
violácea. 
 
 
 
 
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AULA 01 
 
DATA: 
 
21/04/2023 
VERSÃO:01 
TEMA DE AULA: ENSAIOS FÍSICOS 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Discorra sobre o objetivo e importância de cada teste realizado no controle de qualidade 
dos comprimidos de paracetamol. 
 
Os testes efetuados no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol são 
necessários para que não aconteçam problemas no consumo e biodisponibilidade, 
comprometendo o resultado terapêutico do remédio. 
O teste de fragmentação serve para avaliar o período que se faz necessário para a 
desintegração dos comprimidos e caso não se desintegrem no tempo esperado, poderão ter 
problemas no efeito terapêutico do fármaco. 
 
2. Descreva os resultados dos testes. Baseados nesses resultados, os comprimidos foram 
aprovados? 
Na aula prática foi calculado o peso médio dos comprimidos de paracetamol. 
 
10 comprimidos de paracetamol 750mg: 
Peso de cada unidade 
1. 0,83 
2. 0,82 
3. 0,84 
4. 0,83 
5. 0,84 
6. 0,81 
7. 0,83 
8. 0,84 
9. 0,84 
10. 0,82 
Peso total dos 10 comprimidos 8,30g 
Peso médio = 8,30 
 10 
Peso médio = 0.83g 
 
PARACETAMOL 750MG 
Maior peso (g) 0,84 
Menor peso (g) 0,81 
Peso médio (g) 0,83 
+ 5 % 0,87 
- 5 % 0,79 
RESULTADO APROVADO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Referências Bibliográficas 
 
Aula prática ocorrida no dia 01/04/2023. 
 
BOROSKI, Marcela. Química Analítica no Laboratório. 
 
CRISTIANE SILVA MAGALHÃES, Hellen. Avaliação dos parâmetros físico-químicos no 
controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol: uma revisão da literatura. 
2022. 
 
FAJARDO, Frank Alonso Gavilano. Aplicação da eletroforese capilar-espectrometria de 
massas para identificação dos produtos de degradação do aripiprazol em 
medicamentos. 2022. Tese de Doutorado. Universidade de São Paulo. 
 
QUERIDO, Maxmiliany Mendes Ferreira. Caracterização física e química de argissolo 
amarelo e luvissolo crômico para condução de experimento com salinidade. 2022. 
Trabalho de Conclusão de Curso. Brasil. 
 
WU, Juliana YD; LOMBARDO, Márcia; ESERIAN, Jaqueline Kalleian. Ensaios de 
identificação de paracetamol: uma jornada através de diferentes técnicas 
analíticas. Brazilian Journal of Health and Pharmacy, v. 4, n. 3, 2022.