Processos Eletroqúimicos Corrosão EXERCICIOS

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Aluno: Pedro Fernando Izidoro Contrucci – RA:22899
Curso Técnico em Química – 3º módulo
Disciplina: Processos Eletroquímicos - Corrosão
Professora: Elizeth Maria Andrade
16 de março de 2021
Resolução de Exercícios
1 - O permanganato de potássio reage com o cloreto de estanho II, na presença de ácido clorídrico, resultando em cloreto de manganês II, cloreto de estanho IV, cloreto de potássio e água.
a) escreva a equação química que representa o processo.
KMnO4 (aq) + SnCl2 (aq) + HCl (aq) → MnCl2 (aq) + SnCl4 (aq) + KCl (aq) + H2O (l)
+1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 +2 -1 +4 -1 +1 -1 +1 -2
Manganês sofre redução: ∆Nox = 5 
Estanho sofre oxidação: ∆Nox = 2 
b) Indique os agentes oxidantes e redutor.
KMnO4 = agente oxidante
SnCl2 = agente oxidante
2 - O cobre é um metal nobre, ou seja, não é facilmente oxidado. Uma das observações experimentais utilizada para classificar um metal como nobre é o metal não ser oxidado em solução ácida, liberando gás hidrogênio. Entretanto, raspas de cobre são oxidadas a cátions Cu+2 se colocadas em contato com solução concentrada de ácido nítrico (HNO3). Nessa reação, além do nitrato de cobre (II), há formação de água e de óxido nítrico.
a) determine o número de oxidação do elemento nitrogênio no ácido nítrico (HNO3) e no óxido nítrico (NO).
b) escreva a equação que representa a oxidação e redução do metal pelo ácido nítrico
Cu (s) + H NO3 (conc) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)
 0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cobre sofre oxidação = agente redutor
Nitrogênio do ácido nítrico sofre redução = HNO3 agente oxidante
3 - Escreva as equações químicas descritas a seguir:
a) reação do permanganato de potássio (KMnO4) e ácido clorídrico (HCl) resultando em gás cloro (Cl2), cloreto de manganês II, cloreto de potássio e água.
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
b) reação entre íons dicromato (Cr2O7-2) e íons brometo em meio ácido, resultando em íons Cr+3, bromo (Br2) e água. 
(H)+ + (Cr2O72-) + (Br)- → (Cr)3+ + Br2 + H2O
 +1 +6 -2 -1 +3 0 +1 -2
14H+ + Cr2O7 + 8Br- → 2Cr3+ + 4Br2 + 7H2O
c) reação entre ferro e ácido nítrico, resultando em nitrato de ferro III, dióxido de nitrogênio gasoso e água.
Fe + HNO3 → Fe(NO₃)3 + NO2 + H20
 0 +1 +5 -2 +3 +5-2 +4 -2 +1 -2
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4 - O minério pirolusita é a mais importante fonte de manganês, sendo constituído predominante por óxido de manganês IV (dióxido de manganês), o qual reage com iodeto de potássio, em meio contendo ácido sulfúrico, formando sulfato de manganês II, iodo, sulfato de potássio e água.
a) escreva a reação identificando o agente oxidante e agente redutor
b) determine o Nox dos elementos envolvidos
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2 + MnSO4 + KSO4 + 2H2O
 +4 -2 +1 -1 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1+7-2 +1 -2 
Manganês sofre redução (+4 → +2)
Iodo sofre oxidação (-1 → 0)
Agente oxidante: MnO2
Agente redutor : KI