seminarios-04022013035626

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Natal, 19 de março de 2012. 
Ciências da Natureza, Matemática e suas 
Tecnologias - QUÍMICA 
OPÇÕES DE 
RESPOSTA 
% DE RESPOSTAS 
13 14 15 17 18 19 20 21 22 23 24 
A B A B A C D C D A A 
A 54,4 18,1 62,9 10,0 33,1 25,3 11,5 24,8 18,1 42,6 40,5 
B 11,1 36,1 20,3 44,5 15,7 37,5 11,7 11,7 6,5 25,1 8,8 
C 28,9 26,8 8,7 34,9 19,4 25,1 18,0 50,1 25,5 15,6 39,1 
D 5,5 18,9 8,0 10,6 31,7 12,1 58,8 13,3 49,7 16,7 11,5 
DUPLAS OU 
BRANCAS 
0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1 0,1 
ÍNDICE DE 
ACERTO (%) 
54,4 36,1 62,9 44,5 33,1 25,1 58,8 50,1 49,7 42,6 40,5 
Total de candidatos presentes: 26354 
Índice de acerto na prova: 45,20% 
Apesar de controvérsias, pesquisadores da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science 
(02/12/2010, versão on-line) nos Estados Unidos, a descoberta do primeiro ser vivo que não possui 
fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsênio. A procura por esse ser vivo (microrganismo), no 
entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na 
constituição de alguns seres vivos. 
A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada 
A) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas 
suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo). 
B) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas 
posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo). 
C) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas 
suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período). 
D) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas 
posições na Tabela Periódica (no mesmo período). 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 54,4 
B 11,1 
C 28,9 
D 5,5 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 54,4 
Pró-fármacos são substâncias que devem sofrer conversão química ou bioquímica antes de exercerem 
sua ação farmacológica, ou seja, devem se converter no fármaco quando estão no organismo. A finalidade 
de se preparar pró-fármacos é resolver inconvenientes que o fármaco pode apresentar. No organismo, 
enzimas catalisam as reações que liberam as substâncias com ação medicamentosa. Um exemplo desse 
tipo de reação é a hidrólise de ésteres. O α-tocoferol (vitamina E), por exemplo, apresenta dois 
inconvenientes: é praticamente insolúvel em água e é rapidamente oxidado pelo oxigênio do ar. Isto 
dificulta sua administração parenteral. Dessa forma, a vitamina E pode ser preparada como um pró-
fármaco mais hidrossolúvel – o éster de d-α-tocoferol. Ambas as substâncias estão representadas na 
Figura abaixo. 
Fonte: Química Nova, 22(1),1999. 
Os grupos funcionais que reagem para formar o éster para a obtenção do pró-fármaco, sob catálise 
adequada, são 
A) grupo aldeído (R-COH) e grupo carboxila (R1-COOH). 
B) grupo carboxila (R-COOH) e grupo álcool (R1-OH). 
C) grupo amina (R-NH2) e grupo éter (R1-O-R2). 
D) grupo amida (R-CO-NH2) e grupo álcool (R1-OH). 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 18,1 
B 36,1 
C 26,8 
D 18,9 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 36,1 
Sorvete em cinco minutos. 
Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda o 
seguinte procedimento: 
Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de 
que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num 
outro saco plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite 
as bolsas de plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro. 
Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua 
preferência. 
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que 
0oC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura 
de início de solidificação. 
Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é 
A) cloreto de potássio (KCl). 
B) cloreto de cálcio (CaCl2). 
C) glicose (C6H12O6). 
D) glicerina (C3H8O3). 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 62,9 
B 20,3 
C 8,7 
D 8 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 62,9 
Antes de adquirir produtos, o consumidor consciente deve ter o hábito de ler os rótulos. Muitos dos 
alimentos comercializados nos supermercados apresentam, em sua composição, os aditivos. Estes são 
substâncias intencionalmente acrescentadas aos alimentos e às bebidas (por causa das técnicas de 
elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são destinados) sem a finalidade de modificar característica 
como cor, sabor e o valor nutritivo. O excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimento em 
vez de torná-lo mais atraente ao consumidor. No Brasil, os rótulos são padronizados segundo normas 
internacionais, como a International Numeration System (INS). 
Suponha os seguintes valores de aditivos informados pelo INS: 
Função do 
aditivo 
Nome comum 
Fórmul
a 
No INS 
Limite 
permitido 
g/100g do 
produto 
conservante 
Nitrato de 
potássio 
KNO3 252 0,03 
estabilizante 
Fosfato 
trissódico 
Na3PO4 339 0,5 
Após analisar quatro lotes de alimentos, um laboratório de controle de qualidade apresentou os seguintes 
resultados: 
Lote 
Valores encontrados 
(mol/100g) do produto 
KNO3 Na3PO4 
I - 0,0001 
II - 0,03 
III 0,0002 - 
IV 0,02 - 
De acordo com as normas internacionais, os lotes adequados para comercialização são 
A) I e IV. 
B) I e III. 
C) II e IV. 
D) III e IV. 
 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 10 
B 44,5 
C 34,9 
D 10,6 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 44,5 
Uma atitude sustentável que visa a diminuir a poluição do ar é a regulagem dos motores dos 
automóveis. Uma regulagem inadequada do motor favorece a combustão incompleta, que gera, além 
do dióxido de carbono (CO2(g)), o monóxido de carbono (CO(g)) e a fuligem (C(s)). 
Suponha que um carro use etanol como combustível e considere as reações e os dados da Tabela 
apresentados a seguir: 
C2H5OH(l) + 5/2O2(g)  CO(g) + 3H2O(l) + CO2(g) 
C2H5OH(l) + 3O2 (g)  3H2O(l) + 2CO2(g) 
 
T= 298 K e P = 1 atm 
Substância 
C2H5OH(l) -277,5 
CO(g) -110,53 
H2O(l) -285,83 
CO2(g) -393,51 
O2(g) 497,8 
Tendo em vista essa situação, quando o motor não estiver bem regulado, 
A) a combustão é incompleta, pois, na mistura ar (O2)/combustível, o O2 é a substância limitante da 
reação. 
B) na combustão incompleta, o consumo de álcool para produzir a mesma quantidade de energia que 
na combustão completa é menor. 
C) na combustão incompleta dos gases liberados, só o CO2 tem impacto indesejado na qualidade do ar. 
D) a combustão é incompleta, pois, na mistura ar (O2)/combustível, o etanol é a substância limitante da 
reação. 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 33,1 
B 15,7 
C 19,4 
D 31,7 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 33,1 
O oxigênio dissolvido (OD) na água é um dos parâmetros importantes para estabelecer a sua qualidade e 
conhecer a possibilidade de vida nos sistemas aquáticos. A quantidade de oxigênio dissolvido na água 
não pode ser menor que 2 mg/L para que os peixes sobrevivam. 
A seguir, é apresentada a sequência de reações de um método desenvolvido em solução aquosa, para a 
determinação da quantidade de oxigênio dissolvido na água: 
I MnSO4(aq) + 2NaOH(aq)  Mn(OH)2 (s) + Na2SO4(aq) 
II 2Mn(OH)2(s) + O2(aq)  2MnO(OH)2(s) 
III 
MnO(OH)2(s) + 
2H2SO4(aq) 
 Mn(SO4)2(aq) + 3 H2O(l) 
I
V 
Mn(SO4)2(aq) + 2KI(aq)  MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + I2(aq) 
V I2(aq) + 2Na2S2O3(aq)  Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq) 
A partir das reações observadasno método de determinação de oxigênio dissolvido, é correto afirmar: 
A) Na reação II, o oxigênio (O2) age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de 
oxidação. 
B) A reação I é de simples troca. 
C) O I2(aq) formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita 
determinar o OD na água. 
D) A reação V é de decomposição. 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 25,3 
B 37,5 
C 25,1 
D 12,1 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 25,1 
Os mecanismos de reações são modelos criados pelos químicos, baseados em evidências 
experimentais, para explicar as etapas pelas quais se supõe que uma reação química ocorra. O 
mecanismo normal de adição do HBr à dupla ligação do propeno, na ausência de peróxido, quando se 
obtém o produto mais abundante, é descrito a seguir: 
Na primeira etapa, produz-se a ruptura heterolítica da molécula de HBr, formando os íons 
correspondentes. 
Na segunda etapa, o ataque eletrofílico do cátion hidrogênio ao propeno produz um carbocátion (íon de 
carbônio) instável, muito reativo. 
Na terceira etapa, o ânion brometo se adiciona ao carbocátion formando o 2-bromopropano. 
 O processo descrito está corretamente representado por: 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 11,5 
B 11,7 
C 18 
D 58,8 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 58,8 
As gorduras de origem animal são constituídas principalmente por gorduras saturadas, colesterol e 
gorduras trans. Nos últimos anos, o termo “gordura trans” ganhou uma posição de destaque no dia a dia 
em função da divulgação de possíveis malefícios à saúde decorrentes de seu consumo. Esse tipo de 
gordura, que se encontra em alimentos como leite integral, queijos gordos, carne de boi e manteiga, pode 
aumentar os níveis do colesterol prejudicial ao organismo humano. 
Nesse tipo de gordura, a fórmula do composto ao qual a denominação trans faz referência é 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 
24,8 
B 11,7 
C 50,1 
D 13,3 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 50,1 
Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, também 
nós realizamos e presenciamos transformações químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia 
a dia, muitas transformações químicas acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo: 
 
 
A) A sublimação do I2(s). C) O congelamento da água. 
B) A atração de um metal por um imã. D) O amadurecimento de um fruto. 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 18,1 
B 6,5 
C 25,5 
D 49,7 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,2 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 49,7 
A química está presente no cotidiano, como se pode ver na Tirinha abaixo. 
Disponível em: <www.quimicanovaee.wordpress.com>.Acesso em: 4 ago. 2011. 
A fórmula química da substância propanona (acetona), desconhecida pela garota, é 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 42,6 
B 25,1 
C 15,6 
D 16,7 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 42,6 
Em comemoração ao Ano Internacional da Química, estudantes foram desafiados a apresentarem suas 
ideias sobre a Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de sua escola. Entre 
algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as quatro mostradas a seguir: 
I. 
Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um 
elemento químico se transformam em átomos de outros elementos químicos, como acreditavam os alquimistas. 
II. 
Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de 
átomos, acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam os alquimistas. 
III. A composição de uma substância depende do método de sua obtenção na indústria ou no laboratório. 
IV. 
A separação de substâncias de uma mistura depende das propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a 
mistura. 
Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas para desenvolver os referidos 
artigos, ele deve considerar apenas as ideias 
A) I e IV. B) I e III. C) III e IV. D) II e III. 
OPÇÕES DE RESPOSTA % DE RESPOSTAS 
A 40,5 
B 8,8 
C 39,1 
D 11,5 
DUPLAS OU BRANCAS 
0,1 
ÍNDICE DE ACERTO (%) 40,5 
PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
QUESTÃO 05 
COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em 
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-
tecnológicas. 
 
HABILIDADE: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, 
rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais 
de sua obtenção ou produção. 
 
CONTEÚDO CONCEITUAL: Materiais, suas estruturas, propriedades e usos 
(propriedades de materiais) 
A Química do século XXI fundamenta-se nas relações entre composição, estrutura e propriedades das 
substâncias para produzir novos materiais, como uma de suas finalidades. Esses novos materiais são 
essenciais para o desenvolvimento da vida cotidiana, para a indústria, para a ciência e a tecnologia, para a 
saúde, para o lazer, entre outros. 
Com o objetivo de construir um dispositivo eletrônico, é necessário obter um material que apresente 
elevadíssima temperatura de fusão, não seja solúvel em água nem tampouco em solventes apolares e 
apresente alta condutividade ao calor. 
Baseando-se na composição e estrutura das partículas (átomos, moléculas, íons) que compõem o suposto 
material e nas interações entre elas, que tipo de material apresenta essas propriedades. Justifique. 
QUESTÃO 05 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA 
O material que apresenta essas propriedades é um metal. 
Esse material apresenta elevada temperatura de fusão devido à formação 
de fortes interações dentro do retículo cristalino de cátions em um mar de 
elétrons. Não apresenta solubilidade em água devido à não polaridade das 
partículas. Os metais não são solúveis em solventes apolares devido à não 
formação de interações de van der Walls com esses solventes. A 
condutividade térmica é função da mobilidade dos elétrons, que têm 
possibilidade de trasladar-se. 
QUESTÃO 05 – ERROS MAIS FREQUENTES 
- uso de elementos da ligação covalente para explicar 
propriedades do material metálico. 
- confusão entre material e objeto. 
- uso dos termos “moléculas” e “íons” como equivalentes a 
“átomos”. 
- relação das propriedades com outra estrutura, e não com a 
correspondente. 
A análise do gráfico deverá ser feita da 
seguinte forma: 
Para a primeira barra, o valor acumulado é a 
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é 
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo 
X. 
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
NOTA NA QUESTÃO 05
Nota
D
e
n
s
id
a
d
e
Média = 2.62 
D. Padrão = 2.19 
Mínimo = 0 
Máximo = 10 
Provas = 10493
-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
0
.0
0
0
.0
5
0
.1
0
0
.1
5
0
.2
0
0
.2
5
26.9 % ( 2820 )
2.3 % ( 239 )
25.3 % ( 2657 )
5.1 % ( 540 )
23 % ( 2415 )
6.1 % ( 644 )
4.6 % ( 482 )
3.2 % ( 338 )
2.2 % ( 231 )
0.9 % ( 96 )
0.3 % ( 31 )
NOTAS Nº de candidatos (%) 
0,00 (zero) 2820 26,9 
0,01 - 0,25 3104 29,6 
0,26 - 0,50 3391 32,3 
0,51 - 0,75 934 8,9 
0,76-1,0 244 2,3 
NOTA MÉDIA 0,26 
QUESTÃO 06 
COMPETÊNCIA: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências 
naturais e aplicá-los em diferentes contextos. 
 
HABILIDADE: Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências 
naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem 
social, econômica ou ambiental. 
 
CONTEÚDO CONCEITUAL: Transformações Químicas e Energia 
 
A corrosão é um processo irreversível, envolvendo reações do tipo redox que ocorrem na interface entre 
um material metálico e um agente oxidante. 
Numa experiência de laboratório, pesquisou-se o comportamento de uma liga metálica constituída por 
89% de alumínio e 6% de zinco,na presença de dois meios corrosivos, ácido (solução de ácido 
clorídrico) e básico (solução de hidróxido de sódio), de igual concentração. A velocidade da corrosão foi 
determinada a partir da variação, no tempo, da perda da espessura média (PEM) da camada superficial 
do material. 
Considere que a superfície da liga metálica, constituída fundamentalmente de alumínio, está coberta por 
uma camada fina de óxido de alumínio (Al2O3), que reage, respectivamente, com as soluções aquosa 
ácida (HCl(aq)) e básica (NaOH(aq)). A formação da camada superficial de óxido de alumínio protege a liga 
da corrosão e, quando ela é dissolvida, diminui essa proteção. O Gráfico abaixo mostra como varia a 
PEM (em mm) com o tempo de imersão para as mesmas concentrações iniciais em cada meio. 
Perda da Espessura média (PEM) em função do tempo 
Química Nova na Escola, v. 33,1,61-64,2011 
 
A) Escreva a equação da reação do óxido de alumínio com a solução aquosa de ácido 
clorídrico. 
B) Descreva o comportamento da velocidade de corrosão da liga metálica em cada meio, a 
partir do tempo T1. 
C) Explique o porquê desses diferentes comportamentos da velocidade de corrosão. 
QUESTÃO 06 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA 
A) Al2O3(s) + 6 HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2O(l) 
Ou Al2O3(s) + 6 H3O
+
(aq) + 6Cl
-
(aq)  2Al
3+
(aq) + 6Cl
-
(aq) + 9H2O(l) 
B) A partir do T1, a velocidade de corrosão da liga metálica aumenta 
significativamente em presença de solução aquosa ácida (HClaq), enquanto que 
mantém-se constante na presença de solução aquosa básica (NaOHaq). 
C) Porque uma maior quantidade de óxido, encontrada na camada superficial da 
liga metálica, dissolve-se mais rapidamente em meio ácido, favorecendo o 
aumento da velocidade de corrosão quando comparado ao meio básico. 
Ou Porque o H+ (hidrogênio ácido) apresenta elevada reatividade (ou corrosão) 
tanto com o óxido de alumínio quanto com a liga metálica, conforme observado 
na figura após T1. 
 
QUESTÃO 06 – ERROS MAIS FREQUENTES 
- balanceamento da equação química de forma incorreta. 
- confusão entre os estados físicos de reagentes e os de produtos 
para as condições dadas. 
- interpretação do gráfico no tempo anterior a T1. 
- citação de que a corrosão ocorre no HCl e no NaOH. 
- interpretação equivocada de que o HCl e o NaOH reagem no 
mesmo experimento. 
- uso, de forma similar, dos termos dissolução, corrosão e oxidação. 
- atribuição do sentido de temperatura ao termo T (tempo). 
A análise do gráfico deverá ser feita da 
seguinte forma: 
Para a primeira barra, o valor acumulado é a 
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é 
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo 
X. 
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
NOTA NA QUESTÃO 06
Nota
D
e
n
s
id
a
d
e
Média = 2.83 
D. Padrão = 2.39 
Mínimo = 0 
Máximo = 10 
Provas = 10493
-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
0
.0
0
0
.0
5
0
.1
0
0
.1
5
0
.2
0
22.9 % ( 2399 )
8.4 % ( 886 )
12.3 % ( 1291 )
17.9 % ( 1876 )
13.4 % ( 1408 )
9.1 % ( 954 )
6 % ( 630 )
4.3 % ( 446 )
3.3 % ( 348 )
1.9 % ( 203 )
0.5 % ( 52 )
NOTAS Nº de candidatos (%) 
0,00 (zero) 2399 22,9 
0,01 - 0,25 3036 28,9 
0,26 - 0,50 3379 32,2 
0,51 - 0,75 1266 12,1 
0,76-1,0 413 3,9 
NOTA MÉDIA 0,28 
QUESTÃO 07 
COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em 
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-
tecnológicas. 
HABILIDADE: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar 
materiais, substâncias ou transformações químicas. 
CONTEÚDO CONCEITUAL: Matérias, suas estruturas, propriedades e usos – 
Ligações químicas. 
A exploração de jazidas, embora dê grande retorno financeiro ao País, provoca prejuízos 
ao Meio Ambiente. Nos municípios da Região do Seridó, no RN, a principal atividade 
econômica é a extração de minerais de scheelita. O tungstênio (W), o principal metal 
extraído, e com elevado valor comercial, foi utilizado inicialmente em filamentos de 
lâmpadas e, mais recentemente, na produção de aços resistentes. O minério é 
inicialmente tratado para se obter o óxido de tungstênio (WO3) e, em seguida, passa por 
um processo de redução com gás hidrogênio a 1.200oC para a separação do metal puro, 
como mostrado na equação a seguir: 
 
 
 WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g) 
 
Os valores relativos à energia livre de formação dos óxidos de metais à Pressão = 1atm e 
Temperatura = 25oC são apresentados abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) A maioria dos metais como o W, o Al e o Fe são encontrados na Natureza 
na forma de óxidos, o que exige processos complexos para obtê-los na forma 
metálica. Com base nos dados da Tabela, explique esse comportamento 
desses metais na Natureza. 
B) Considerando que a reação apresenta 100% de rendimento, calcule a 
quantidade de WO3 necessária para produzir 1 kg do metal puro. 
Substância 
MgO -130 
Al2O3 -120 
Fe2O3 -55 
WO3 -763 
QUESTÃO 07 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA 
A) A energia livre de formação está relacionada com a tendência do metal reagir 
com o oxigênio para formação do óxido a fim de adquirir maior estabilidade. A 
análise da tabela indica que os valores relativos à energia livre de formação dos 
óxidos de metais são todos negativos, fato este relacionado à espontaneidade 
das reações de formação dos óxidos. 
 
B) 232 g de WO3 _ 184 g de W 
 x _ 1000 g de W 
 x= 1260,87 g de WO3 ou 1,260 Kg de WO3 
Ou 1 mol de WO3 _ 184 g de W 
 x _ 1000 g de W 
 x= 5,43 mol de WO3 
 
 
QUESTÃO 07 – ERROS MAIS FREQUENTES 
- uso da regra do octeto para justificar a estabilidade dos óxidos. 
- divisão, no final, para apresentar a massa de óxido de 
aproximadamente 1260 a 1261 gramas. 
- não interpretação do valor da variação de energia livre de 
formação como critério de estabilidade dos óxidos. 
A análise do gráfico deverá ser feita da 
seguinte forma: 
Para a primeira barra, o valor acumulado é a 
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é 
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo 
X. 
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
NOTA NA QUESTÃO 07
Nota
D
e
n
s
id
a
d
e
Média = 2 
D. Padrão = 3.17 
Mínimo = 0 
Máximo = 10 
Provas = 10493
-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
0
.0
0
.1
0
.2
0
.3
0
.4
0
.5
0
.6
64 % ( 6718 )
4.1 % ( 428 )
1.9 % ( 197 )
3 % ( 317 ) 2.5 % ( 267 )
4.7 % ( 492 )
6.2 % ( 655 )
3.9 % ( 409 )
1.7 % ( 175 )
3.4 % ( 356 )
4.6 % ( 479 )
NOTAS Nº de candidatos (%) 
0,00 (zero) 6718 64 
0,01 - 0,25 662 6,3 
0,26 - 0,50 1039 9,9 
0,51 - 0,75 1136 10,8 
0,76-1,0 938 8,9 
NOTA MÉDIA 0,20 
QUESTÃO 08 
COMPETÊNCIA: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em 
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-
tecnológicas. 
 
HABILIDADE: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, 
rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de 
sua obtenção ou produção. 
 
CONTEÚDO CONCEITUAL: Transformações Químicas e Equilíbrio 
Química Nova na Escola, no 5, 200312. 
Os Ciclos Globais desempenham um papel essencial para a atmosfera terrestre e para a 
vida na Terra. Entre esses ciclos, o do enxofre compreende um conjunto de 
transformações ocorridas entre as espécies desse elemento, presentes na litosfera, 
hidrosfera, biosfera e atmosfera, conforme representado na Figura abaixo. 
Na faixa de pH da água atmosférica (pH entre 2 e 4), o SO2 pode reagir segundo as 
reações de equilíbrio representadas a seguir: 
I SO2 (aq) + 2H2O(l) HSO3 (aq) + H3O
+ (aq) Keq = 1,32 x 10
-2 mol.L-1 
II HSO3 (aq) + H2O (l) SO3 (aq) + H3O
+ (aq) Keq = 6,42 x 10
-8 mol.L-1 
A) Nessas condições de equilíbrio, qual a espécie química que se encontra em maior 
proporção . JustifiqueB) No ciclo apresentado, justifique por que a diminuição da quantidade de enxofre 
presente no petróleo pode ser uma medida correta para reduzir a chuva ácida na 
atmosfera. 
QUESTÃO 08 - EXPECTATIVA DE RESPOSTA 
A) Pela reação I, encontra-se na forma de HSO3
-, uma vez que sua constante de 
equilíbrio é maior. 
 
B) Porque os combustíveis fósseis liberam SO2 que, em contato com o ar 
atmosférico, rico em H2O, formam H2SO4, que origina a chuva ácida. 
QUESTÃO 08 – ERROS MAIS FREQUENTES 
- interpretação inadequada da notação científica com expoente 
negativo. 
- atribuição de sentidos inadequados ao diagrama no processo de 
transformação do enxofre. 
- resposta diferente ao que é solicitado na questão. 
- confusão entre reagentes e produtos ao interpretar o equilíbrio 
químico. 
- interpretação inadequada do valor e sentido da Keq. 
A análise do gráfico deverá ser feita da 
seguinte forma: 
Para a primeira barra, o valor acumulado é a 
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é 
a nota 1, e assim sucessivamente para o eixo 
X. 
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
NOTA NA QUESTÃO 08
Nota
D
e
n
s
id
a
d
e
Média = 2.48 
D. Padrão = 2.53 
Mínimo = 0 
Máximo = 10 
Provas = 10493
-1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
0
.0
0
0
.0
5
0
.1
0
0
.1
5
0
.2
0
0
.2
5
0
.3
0
33.1 % ( 3472 )
5.1 % ( 538 )
23.3 % ( 2445 )
8.2 % ( 857 )
6.9 % ( 724 )
8.8 % ( 927 )
3.1 % ( 325 )
4.7 % ( 493 ) 4.6 % ( 482 )
1.7 % ( 180 )
0.5 % ( 50 )
NOTAS Nº de candidatos (%) 
0,00 (zero) 3472 33,1 
0,01 - 0,25 3358 32 
0,26 - 0,50 2133 20,3 
0,51 - 0,75 995 9,5 
0,76-1,0 535 5,1 
NOTA MÉDIA 0,25 
PROVA DISCURSIVA DE QUÍMCIA 
Desempenho Geral 
Fonte: Comissão Permanente do Vestibular, 2012. 
A análise do gráfico deverá ser feita da 
seguinte forma: 
Para a primeira barra, o valor acumulado é a 
nota 0. A segunda barra o valor acumulado é 
a nota 0,5, e assim sucessivamente para o 
eixo X. 
VESTIBULAR 2012 - PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA 
NOTA NA PROVA
Nota
D
e
n
s
id
a
d
e
Média = 0.99 
D. Padrão = 0.82 
Mínimo = 0 
Máximo = 3.65 
Provas = 10493
-0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
0
.0
0
.1
0
.2
0
.3
0
.4
0
.5
0
.6
6.2 % ( 647 )
29.4 % ( 3082 )
27.9 % ( 2927 )
13.8 % ( 1446 )
8.5 % ( 893 )
7.2 % ( 751 )
5 % ( 520 )
2 % ( 213 )
0.1 % ( 14 )
NOTAS 
QUESTÃO 01 QUESTÃO 02 QUESTÃO 03 QUESTÃO 04 
Nº de 
candidatos 
(%) 
Nº de 
candidatos 
(%) 
Nº de 
candidatos 
(%) 
Nº de 
candidatos 
(%) 
0,00 (zero) 2820 26,9 2399 22,9 6718 64 3472 33,1 
0,01 - 0,25 3104 29,6 3036 28,9 662 6,3 3358 32,0 
0,26 - 0,50 3391 32,3 3379 32,2 1039 9,9 2133 20,3 
0,51 - 0,75 934 8,9 1266 12,1 1136 10,8 995 9,5 
0,76-1,0 244 2,3 413 3,9 938 8,9 535 5,1 
NOTA MÉDIA 0,26 0,28 0,20 0,25 
Nota média na prova (por item): 0,25 
Nota média na prova (total): 0,99 
Total de candidatos: 10493 
 
 
 
 
 
 
 
Arquivo disponível no sítio do OVEU - 
Observatório da Vida do Estudante Universitário: 
www.comperve.ufrn.br/conteudo/observatorio