Questões de Química

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Questões de Química
Os principais conceitos e assuntos questionados nas perguntas de vestibular de química são: Transformações químicas, fórmulas químicas de substâncias comuns, tabela periódica, relações de massa e volume, propriedades dos materiais, química orgânica, entre outros.
35 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
No processo tradicional, o etanol é produzido a partir do caldo da cana-de-açúcar por fermentação promovida por leveduras naturais, e o bagaço de cana é desprezado.
Atualmente, leveduras geneticamente modificadas podem ser utilizadas em novos processos de fermentação para a produção de biocombustíveis. Por exemplo, no processo A, o bagaço de cana, após hidrólise da celulose e da hemicelulose, também pode ser transformado em etanol.
No processo B, o caldo de cana, rico em sacarose, é transformado em farneseno que, após hidrogenação das ligações duplas, se transforma no "diesel de cana". Esses três processos de produção de biocombustíveis podem ser representados por:
Com base no descrito acima, é correto afirmar:
· 
No Processo A, a sacarose é transformada em celulose por micro-organismos transgênicos.
· 
O Processo A, usado em conjunto com o processo tradicional, permite maior produção de etanol por hectare cultivado.
· 
O produto da hidrogenação do farneseno não deveria ser chamado de “diesel”, pois não é um hidro caboneto,
· 
A combustão do etanol produzido por micro-orgnismos transgênicos não é poluente, pois não produz dióxido de carbono.
· 
O Processo B é vantajoso em relação ao Processo A, pois a sacarose é matéria-prima com menor valor ecnômico do que o bagaço de cana.
Tópicos desta questão: Química
34 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
Estudos recentes parecem indicar que o formato do olho humano e a visão são influenciados pela quantidade da substância X, sintetizada pelo organismo. A produção dessa substância é favorecida pela luz solar, e crianças que fazem poucas atividades ao ar livre tendem a desenvolver dificuldade para enxergar objetos distantes. Essa disfunção ocular é comumente chamada de miopia.
Considere a fórmula estrutural da substância X e os diferentes formatos de olho:
Observação: As linhas tracejadas representam o feixe de luz incidente no olho.
Com base nessas informações, conclui-se que a miopia poderá atingir crianças cujo organismo venha a produzir ......... X em quantidade insuficiente, levando à formação de olho do tipo ..........
As lacunas da frase acima devem ser preenchidas, respectivamente, por
· 
o aminoácido; III.
· 
a amina; II.
· 
o aminoácido; I.
· 
o fenol; I.
· 
a amina; III.
Tópicos desta questão: Física • Química
33 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução
	Volume de água (L)
	Soluto
	Quantidade de matéria de soluto (mol)
	Temperatura de ebulição (ºC)
	1
	-
	-
	100,00
	1
	NaCl
	0,5
	100,50
	1
	NaCl
	1,0
	101,00
	1
	sacarose
	0,5
	100,25
	1
	CaCl2
	0,5
	100,75
Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela.
Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em °C, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de
· 
100,25 e 100,25.
· 
100,75 e 100,25.
· 
100,75 e 100,50.
· 
101,50 e 101,00.
· 
101,50 e 100,50.
Tópicos desta questão: Química
32 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é:
· 
O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão.
· 
A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar.
· 
O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior.
· 
O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto.
· 
A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.
Tópicos desta questão: Química
31 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.
	Nome
	Fórmula
	Ponto de ebulição a 1 atm (ºC)
	Densidade a 20 ºC (g/mL)
	Ácido etanoico
	H3CCO2H
	118
	1,04
	Ácido n-butanoico
	H3C(CH2)2CO2H
	164
	0,96
	Ácido n-pentanoico
	H3C(CH2)3CO2
	186
	0,94
	Ácido n-hexanoico
	H3C(CH2)4CO2
	205
	0,93
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.
· 
A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico.
· 
O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de ebulição (a l atm) acima de 200°C.
· 
O acréscimo de um grupo — CH2 — à cadeia cabônica provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos.
· 
O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado líquido para o gasoso.
· 
O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura.
Tópicos desta questão: Química
30 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
· 
Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
· 
Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5.o período.
· 
É um elemento não metálico.
· 
É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
· 
É uma substância boa condutora de eletricidade.
Tópicos desta questão: Química
29 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl2 anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)2 turva-se em contato com CO2 (g).
Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:
I. aquecimento de CaCO3 puro;
II. combustão de uma vela;
III. reação de raspas de Mg (s) com HCl (aq).
O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl2 anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)2foram observados, simultaneamente, em
· 
I, apenas.
· 
II, apenas.
· 
III, apenas.
· 
I e III, apenas.
· 
I, II e III.
Tópicos desta questão: Química
28 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de ras pas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a sparação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaCl, disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
· 
900 e 100.
· 
800 e 200.
· 
500 e 500.
· 
200 e 800.
· 
100 e 900.
Tópicos desta questão: Química
27 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo sotuções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
	Frasco
	Cor da solução após a adição de fenolftaleína
	Condutibilidade elétrica
	Reação com Mg(OH)2
	1
	incolor
	conduz
	não
	2
	rosa
	conduz
	não
	3
	incolor
	conduz
	não
	4
	incolor
	não conduz
	não
Dado
Soluções aquosascontendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de
· 
HCl, NaOH, KCl e sacarose.
· 
KCl, NaOH, HCl e sacarose.
· 
HCl, sacarose, NaOH e KCl.
· 
KCl, sacarose, HCl e NaOH.
· 
NaOH, HCl, sacarose e KCl.
Tópicos desta questão: Química
26 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química. Para tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções:
	Copo
	Solução
	1
	vinagre
	2
	sal de cozinha + água
	3
	fermento químico (NaHCO3) + água
	4
	açúcar + água
	5
	suco de limão
Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias de amostras das soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes a cada vez. Qual é a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos conteúdos de dois dos cinco copos?
· 
1/10
· 
1/8
· 
1/5
· 
1/3
· 
1/2
Tópicos desta questão: Matemática • Química
25 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.
	Recipiente
	Gás
	Temperatura (K)
	Pressão (atm)
	Volume (L)
	1
	O3
	273
	1
	22,4
	2
	Ne
	273
	2
	22,4
	3
	He
	273
	4
	22,4
	4
	N2
	273
	1
	22,4
	5
	Ar
	273
	1
	22,4
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?
· 
1
· 
2
· 
3
· 
4
· 
5
Tópicos desta questão: Química
24 (FUVEST 2014 - Primeira Fase)
Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente, poderia ocorrer a separação dos componentes X e Yda mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z não estivesse presente.
Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão corretamente identificados.
	
	X
	Y
	Z
	A
	água
	amido
	antioxidante
	B
	sal
	óleo vegetal
	antioxidante
	C
	água
	óleo vegetal
	antioxidante
	D
	água
	óleo vegetal
	emulsificante
	E
	sal
	água
	emulsificante
· 
A
· 
B
· 
C
· 
D
· 
E
Tópicos desta questão: Química
90 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente.
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque
· 
promove uma reação de substituição no hidrocarbneto, tornando-o menos letal ao ambiente.
· 
a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto.
· 
a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza.
· 
a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibli ta a solubilização do hidrocarboneto.
· 
o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.
Tópicos desta questão: Química
89 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
	Material
	Concentração de H3O+ (mol/L)
	Suco de limão
	10-2
	Leite
	10-6
	Vinagre
	10-3
	Álcool
	10-8
	Sabão
	10-12
	Carbonato de sódio/barrilha
	10-12
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
· 
Álcool ou sabão.
· 
Suco de limão ou álcool.
· 
Suco de limão ou vinagre.
· 
Suco de limão, leite ou sabão.
· 
Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
Tópicos desta questão: Química
85 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo.
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é
· 
I.
· 
II.
· 
III.
· 
IV.
· 
V.
Tópicos desta questão: Química
84 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio.
Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua recicla gem?
· 
Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
· 
Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
· 
Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
· 
Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
· 
Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
Tópicos desta questão: Química
82 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida.
Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas.
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a
· 
absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula.
· 
difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula.
· 
diminuição da concentração das soluções presentes na célula.
· 
transferência de íons Na+ da célula para a solução.
· 
transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução.
Tópicos desta questão: Biologia • Química
80 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
A falta de conhecimento em relação ao que vem a ser um material radioativo e quais os efeitos, consequências e usos da irradiação pode gerar o medo e a tomada de decisões equivocadas, como a apresentada no exemplo a seguir.
Uma companhia aérea negou-se a transportar material médico por este portar um certificado de esterilização por irradiação.
Física na Escola, v.8,n.2. 2007 (adaptado).
A decisão tomada pela companhia é equivocada, pois
· 
o material é incapaz de acumular radiação, não se tornando radioativo por ter sido irradiado.
· 
A utilização de uma embalagem é suficiente para bloquear a radiação emitida pelo material.
· 
a contaminação radioativa do material não se prolifera da mesma forma que as infecções por microorganismos.
· 
o material irradiado emite radiação de intensidade abaixo daquela que ofereceria risco à saúde.
· 
o intervalo de tempo após a esterilização é suficiente para que o material não emita mais radiação.
Tópicos desta questão: Química
79 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Aumentar a eficiência na queima de combustível dos motores a combustão e reduzir suas emissões de poluentes é a meta de qualquer fabricante de motores. É também o foco de uma pesquisabrasileira que envolve experimentos com plasma, o quarto estado da matéria e que está presente no processo de ignição. A interação da faísca emitida pela vela de ignição com as moléculas de combustível gera o plasma que provoca a explosão liberadora de energia que, por sua vez, faz o motor funcionar.
Disponível em: www.inovacaotecnologica.com.br. Acesso em: 22 jul. 2010 (adaptado).
No entanto, a busca da eficiência referenciada no texto apresenta como fator limitante
· 
o tipo de combustível, fóssil, que utilizam. Sendo um insumo não renovável, em algum momento estará esgotado.
· 
um dos princípios da termodinâmica, segundo o qual o rendimento de uma máquina térmica nunca atinge o ideal.
· 
o funcionamento cíclico de todos os motores. A reptição contínua dos movimentos exige que parte da energia seja transferida ao próximo ciclo.
· 
as forças de atrito inevitável entre as peças. Tais forças provocam desgastes contínuos que com o tempo levam qualquer material à fadiga e ruptura.
· 
a temperatura em que eles trabalham. Para atingir o plasma, é necessária uma temperatura maior que a de fusão do aço com que se fazem os motores.
Tópicos desta questão: Química
78 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.
Disponível em; http://boaspraticasfarmaceuticas.com. Acesso em: 27 fev. 2012.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de
Dado
Massa molar do aspartame = 294 g/mol
· 
1,3 x 10–4.
· 
9,5 x 10–3.
· 
4 x 10–2.
· 
2,6.
· 
823.
Tópicos desta questão: Química
77 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Quando colocados em água, os fosfolipídeos tendem a for mar lipossomos, estruturas formadas por uma bicmada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo.
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolpídios apresentarem uma natureza
· 
polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água.
· 
apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa.
· 
anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases.
· 
insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura.
· 
anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra hidrofóbica.
Tópicos desta questão: Química
74 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha.
Um hamburguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de
Dados
CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
· 
0,25 kg.
· 
0,33 kg.
· 
1,0 kg.
· 
1,3 kg.
· 
3,0 kg.
Tópicos desta questão: Química
73 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a seguir.
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são, respectivamente,
· 
ácido benzoico e etanol.
· 
ácido propanoico e hexanol.
· 
ácido fenilacético e metanol.
· 
ácido propiônico e cicloexanol.
· 
ácido acético e álcool benzílico.
Tópicos desta questão: Química
70 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida últil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCl (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em
· 
água dura.
· 
água de cal.
· 
água salobra.
· 
água destilada.
· 
água desmineralizada.
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64 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica.
Disponível em: www.sindipetro.org.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Disponível em: www.qmc.ufsc.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas encontradas em I, II e III são, respectivamente:
· 
· 
· 
· 
· 
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61 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
A produção mundial de alimentos poderia se reduzir a 40% da atual sem a aplicação de controle sobre as pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os biopesticidas, tais como a piretrina e a coronopilina, têm sido uma alternativa na diminuição dos prejuízos econômicos, sociais e ambientais gerados pelos agrotóxicos.
Identifique as funções orgânicas presentes simultanemente nas estruturas dos dois biopesticidas apresentados:
· 
Éter e éster.
· 
Cetona e éster.
· 
Álcool e cetona.
· 
Aldeído e cetona.
· 
Éter e ácido carboxílico.
Ficou com dúvidas?
Faça uma pergunta na sessão de comentários desta questão.
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57 (Enem 2012 - Primeiro Dia)
O rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto possui em sua composição os gases isobutano, butano e propano, dentre outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, a inscrição “Não contém CFC”. As reações a seguir, que ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante:
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio (O3) baseia-se na sua principal função: proteger a matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios solares ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico é intensa o suficiente para eliminar boa parte da fração de ultravioleta que é prejudicial à vida.
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste aerossol é
· 
substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
· 
servir como propelentes, pois, como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na atmosfera, impedindo a destruição do ozônio.
· 
reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não atacam o ozônio.
· 
impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, liberando hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando água (H2O).
· 
destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando dióxidode carbono (CO2), que é inofensivo para a camada de ozônio.
Tópicos desta questão: Química
30 (Unicamp 2014 - Primeira Fase)
Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se
· 
mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
· 
mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
· 
mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
· 
mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
Tópicos desta questão: Química
29 (Unicamp 2014 - Primeira Fase)
A matriz energética brasileira tem se diversificado bastante nos últimos anos, em razão do aumento da demanda de energia, da grande extensão do território brasileiro e das exigências ambientais. Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia, pode-se afirmar que é vantajoso utilizar
· 
resíduos orgânicos, pois o processo aproveita matéria disponível e sem destino apropriado.
· 
carvão mineral, pois é um recurso natural e renovável.
· 
energia hidrelétrica, pois é uma energia limpa e sua geração não causa dano ambiental.
· 
energia nuclear, pois ela usa uma fonte renovável e não gera resíduo químico.
Tópicos desta questão: Química
28 (Unicamp 2014 - Primeira Fase)
Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse "fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de
· 
sabão, por hidrólise em meio salino.
· 
biodiesel, por transesterificação em meio básico.
· 
sabão, por transesterificação em meio salino.
· 
biodiesel, por hidrólise em meio básico.
Tópicos desta questão: Química
27 (Unicamp 2014 - Primeira Fase)
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.
Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há
· 
menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
· 
mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
· 
mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
· 
menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
Tópicos desta questão: Química
26 (Unicamp 2014 - Primeira Fase)
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.
O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos:
· 
gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
· 
gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
· 
gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução.
· 
gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.
Tópicos desta questão: Química
25 (Unicamp 2014 - Primeira Fase)
Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a
Dados
Densidade do PET = 1,3 g cm-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
· 
2,3 %
· 
33,3 %
· 
66,6 %
· 
97,7 %
Tópicos desta questão: Química
24 (Fatec 2013 - 1º Semestre - Prova)
(Texto para responder às questões de números de 22 a 24)
Os compostos orgânicos mencionados apresentam, respectivamente, as fórmulas estruturais:
· 
A
· 
B
· 
C
· 
D
· 
E
Tópicos desta questão: Química
23 (Fatec 2013 - 1º Semestre - Prova)
(Texto para responder às questões de números de 22 a 24)
Estrutura de Lewis
Entre os gases mencionados na tabela, o gás poluente que contribui para a acidez da chuva e apresenta geometria linear é
· 
CO
· 
SO2
· 
O3
· 
NO2
· 
CO2
Tópicos desta questão: Química
22 (Fatec 2013 - 1º Semestre - Prova)
Leia o texto para responder às questões de números de 22 a 24.
Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial da Saúde. Por isso, recomendou-se que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos, como observado na tabela a seguir.
A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em mol/m3, é aproximadamente
· 
2,8 . 10–3.
· 
1,4 . 10–3.
· 
7,0 . 10–4.
· 
1,4.
· 
2,8.
Tópicos desta questão: Química
21 (Fatec 2013 - 1º Semestre - Prova)
A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.
De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.
(www.if.ufrgs.br/ienci/artigos/Artigo_ID241/v15_n2_a2010.pdf Acesso em 21.09.2012. Adaptado)
A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K2CO3), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente
· 
ácido, promovendo a esterificação.
· 
ácido, promovendo a saponificação.
· 
alcalino, promovendo a esterificação.
· 
alcalino, promovendo a saponificação.
· 
ácido, promovendo a hidrólise da gordura.
Tópicos desta questão: Química
20 (Fatec 2013 - 1º Semestre - Prova)
A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo que muito deles se podem obter a partir do amoníaco.
Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o efeito do ferro como catalisador, baixando a energia de ativação da reação.
Carl Bosch (1874-1940), engenheiro químico, colega de Haber, trabalhando nos limites da tecnologia no início do século XX, desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção de amoníaco e conhecido por processo de Haber-Bosch.
Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de formação destes e de outros produtos, otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade.
(nautilus.fis.uc.pt/spf/DTE/pdfs/fisica_quimica_a_11_homol.pdf Acesso em 28.09.2012)
Considere a reação de formaçãoda amônia  e o gráfico, que mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.
A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que
· 
a reação de formação da amônia é endotérmica.
· 
o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600°C.
· 
a constante de equilíbrio (KC) não depende da temperatura.
· 
a constante de equilíbrio (KC) é maior a 400°C do que a 500°C.
· 
a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão.
Tópicos desta questão: Química
24 (Fatec 2012 - 2º Semestre - Prova)
No modelo da foto a seguir, os átomos de carbono estão representados por esferas pretas e os de hidrogênio, por esferas brancas. As hastes representam ligações químicas covalentes, sendo que cada haste corresponde ao compartilhamento de um par de elétrons.
O modelo em questão está, portanto, representando a molécula de
· 
etino.
· 
eteno.
· 
etano.
· 
2-butino.
· 
n-butano.
Tópicos desta questão: Química
23 (Fatec 2012 - 2º Semestre - Prova)
Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
· 
os reagentes e produtos sejam incolores.
· 
os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.
· 
haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
· 
haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
· 
as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.
Tópicos desta questão: Química
22 (Fatec 2012 - 2º Semestre - Prova)
Nas latinhas de refrigerantes. o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.
Logo. as cargas elétricas relativas do alumínio nas Iatinhas e na pedra-uma são, respectivamente,
· 
3 – e 3 +.
· 
3 – e 0.
· 
0 e 3 +.
· 
3 + e 0.
· 
3 + e 3 –.
Tópicos desta questão: Química
21 (Fatec 2012 - 2º Semestre - Prova)
Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2CO3) e cloreto de cálcio (CaCl2), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Massas molares (g/mol)
C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5 e Ca = 40,0.
· 
5.
· 
7.
· 
11.
· 
14.
· 
22.
Tópicos desta questão: Química
20 (Fatec 2012 - 2º Semestre - Prova)
Três das evidências da ocorrência de transformação química são:
· mudança de cor;
· mudança de cheiro e
· produção de gás.
Essas três evidências são observadas, conjuntamente, quando
· 
uma esponja de aço exposta ao ar úmido fica enferujada.
· 
a massa de um bolo é assada em um forno de fogão a gás.
· 
cal hidratada, Ca(OH)2 por aquecimento, transformse em cal viva, CaO.
· 
soluções aquosas de Na2CO3 e HCl são misturadas produzindo efervescênca.
· 
cubos de gelo acrescentados a um copo de água líquida desaparecem.
Tópicos desta questão: Química
13 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Em um recipiente termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 138g de etanol líquido. A seguir, o etanol é aquecido e sua temperatura T é medida como função da quantidade de calor Q a ele transferida.
A partir do gráfico de TxQ, apresentado na figura acima, pode-se determinar o calor específico molar para o estado líquido e o calor latente molar de vaporização do etanol como sendo, respectivamente, próximos de
Note e adote
Fórmula do etanol: C2H5OH
Massas molares: C(12 g/mol), H(1 g/mol), O(16 g/mol)
· 
0,12 kJ/(mol°C) e 36 kJ/mol.
· 
0,12 kJ/(mol°C) e 48 kJ/mol.
· 
0,21 kJ/(mol°C) e 36 kJ/mol.
· 
0,21 kJ/(mol°C) e 48 kJ/mol.
· 
0,35 kJ/(mol°C) e 110 kJ/mol.
Tópicos desta questão: Física • Química
12 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio.
Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ....... O aquecimento do meio de cultura provocava .......
As lacunas podem ser corretamente preenchidas, respectivamente, por:
· 
maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
· 
menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
· 
a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
· 
maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
· 
menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
Tópicos desta questão: Biologia • Química
11 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras partes do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII.
Em escritos anteriores ao século XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É possível que as cenouras de cor laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas, inicialmente, à época do Príncipe de Orange (1533-1584).
No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do pigmento betacaroteno, representado a seguir.
Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as cenouras de coloração laranja
· 
podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um polifenol insaturado.
· 
podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja molécula possui apenas duplas ligações cis.
· 
podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéster saturado.
· 
podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero natural cujo monômero é o etileno.
· 
podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento natural que é um hidrocarboneto insaturado.
Tópicos desta questão: História • Química
10 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO2, para o processo de fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo.
Considere a tabela que mostra dados de pH e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água, para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano (maio e novembro), na represa Billings, em São Paulo.
	
	pH
	Concentração de nitrato (mg/L)
	Concentração de oxigênio (mg/L)
	Ponto A (novembro)
	9,8
	0,14
	6,5
	Ponto B (novembro)
	9,1
	0,15
	5,8
	Ponto A (novembro)
	7,3
	7,71
	5,6
	Ponto B (novembro)
	7,4
	3,95
	5,7
Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de fotossíntese, um pesquisador registrou três conclusões:
I. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água.
II. As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO2 dissolvido do que aquelas coletadas em maio.
III. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das quatro amostras de água seria mais baixo do que o observado.
É correto o que o pesquisador concluiu em
· 
I, apenas.
· 
III, apenas.
· 
I e II, apenas.
· 
II e III, apenas.
· 
I, II e III.
Tópicos desta questão: Química
9 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g.
Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presentena moeda, antes do processo de restauração, era
Dados
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,0; Cu = 63,5
· 
2%
· 
4%
· 
8%
· 
10%
· 
16%
Tópicos desta questão: Química
8 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Um funcionário de uma empresa ficou encarregado de remover resíduos de diferentes polímeros que estavam aderidos a diversas peças. Após alguma investigação, o funcionário classificou as peças em três grupos, conforme o polímero aderido a cada uma. As fórmulas estruturais de cada um desses polímeros são as seguintes:
Para remover os resíduos de polímero das peças, o funcionário dispunha de apenas dois solventes: água e n-hexano. O funcionário analisou as fórmulas estruturais dos três polímeros e procurou fazer a correspondência entre cada polímero e o solvente mais adequado para solubilizá-lo. A alternativa que representa corretamente essa correspondência é:
	
	Polímero I
	Polímero II
	Polímero III
	A
	água
	n-hexano
	água
	B
	n-hexano
	água
	n-hexano
	C
	n-hexano
	água
	água
	D
	água
	água
	n-hexano
	E
	água
	n-hexano
	n-hexano
· 
a
· 
b
· 
c
· 
d
· 
e
Tópicos desta questão: Química
7 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
A partir de considerações teóricas, foi feita uma estmativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
Dados
Massas molares (g/mol): C = 12,0 e H = 1,00
· 
CH4
· 
C2H4
· 
C4H10
· 
C5H8
· 
C6H6
Tópicos desta questão: Química
6 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
A porcentagem em massa de sais no sangue é de aprximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Foram preparadas três solções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhou-se, ao longo do tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico.
Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que
· 
a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%.
· 
a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X.
· 
a solução Y e a água destilada são isotônicas.
· 
a solução X e o sangue são isotônicos.
· 
a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem isotônicas.
Tópicos desta questão: Química
5 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em
· 
I, apenas.
· 
II, apenas.
· 
I e III, apenas.
· 
II e III, apenas.
· 
I, II e III.
Tópicos desta questão: Química
4 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
	
	Números atômicos consecutivos
	Reatividades semelahntes
	Mesmo estado físico à temperatura ambiente
	A
	Pt, Au, Hg
	H2. He, Li
	Cl2, Br2, I2
	B
	Cl, Br, I
	O2, F2, Ne
	Ne, Ar, Kr
	C
	Li, Na, K
	O2, F2, Ne
	Pt, Au, Hg
	D
	Ne, Ar, Kr
	Mg, Ca, Sr
	Cl2, Br2, I2
	E
	Pt, Au, Hg
	Li, Na, K
	Ne, Ar, Kr
· 
a
· 
b
· 
c
· 
d
· 
e
Tópicos desta questão: Química
3 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em
· 
I.
· 
II.
· 
I e II.
· 
I e III.
· 
II e III.
Tópicos desta questão: Química
2 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
· 
no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
· 
no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
· 
no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
· 
no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
· 
no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.
Tópicos desta questão: Química
1 (FUVEST 2013 - Primeira Fase)
O ácido gama-hidroxibutírico é utilizado no tratamento do alcoolismo. Esse ácido pode ser obtido a partir da gamabutirolactona, conforme a representação a seguir:
Assinale a alternativa que identifica corretamente X (de modo que a representação respeite a conservação da matéria) e o tipo de transformação que ocorre quando a gamabutirolactona é convertida no ácido gamahidroxibutírico.
	
	X
	Tipos de transformação
	A
	CH3OH
	esterificação
	B
	H2
	hidrogenação
	C
	H2O
	hidróliese
	D
	luz
	isomerização
	E
	calor
	decomposição
· 
a
· 
b
· 
c
· 
d
· 
e
Tópicos desta questão: Química
75 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é
· 
a diminuição da concentração de íons Mg2+.
· 
o teor de umidade no interior do sistema.
· 
a diminuição da massa total do sistema.
· 
a variação da concentração de íons Cl–.
· 
a elevação da pressão do sistema.
Tópicos desta questão: Química
74 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
(Texto para responder às questões de números 72 a 74)
A β-ionona é uma substância química de vasta aplicação na perfumaria, em produtos cuja fórmula requer aroma floral.
A substância química β-ionona
· 
apresenta, em soluções aquosas, atividade óptica.
· 
reage com água, formando dióis vicinais.
· 
contém três grupos metila, ligados a átomos de carbono idênticos.
· 
contém duplas ligações conjugadas.
· 
possui grupos funcionais com propriedades oxidantes.
Tópicos desta questão: Química
73 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
(Texto para responder às questões de números 72 a 74)
Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com cocentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um frasco de substância aromatizante, em solução hidroalcoólica,com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a
· 
5,0 mL.
· 
2,0 mL.
· 
0,50 mL.
· 
1,0 mL.
· 
0,20 mL.
Tópicos desta questão: Química
72 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74.
Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do perfume. As de coração demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem mais tempo na pele.
(Cláudia M. Rezende. Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado).
À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída
· 
são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.
· 
evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
· 
apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
· 
são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.
· 
são pouco solúveis no ar atmosférico.
Tópicos desta questão: Química
71 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico e montadas de maneira interconectada, o silício eletrô- nico transforma-se em microchips.
A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação de um microchip.
As fatias de silício são colocadas numa solução de sulfato de cobre. Nesse processo, íons de cobre deslocam-se para a superfície da fatia (cátodo), aumentando a sua condutividade elétrica.
(http://umumble.com.Adaptado.)
A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada por:
· 
· 
· 
· 
· 
Tópicos desta questão: Química
70 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico e montadas de maneira interconectada, o silício eletrô- nico transforma-se em microchips.
A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação de um microchip.
As fatias de silício são colocadas numa solução de sulfato de cobre. Nesse processo, íons de cobre deslocam-se para a superfície da fatia (cátodo), aumentando a sua condutividade elétrica.
(http://umumble.com.Adaptado.)
O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como
· 
eletrocoagulação.
· 
eletrólise ígnea.
· 
eletrodeformação.
· 
galvanoplastia.
· 
anodização.
Tópicos desta questão: Química
69 (Unesp 2013 - Primeira Fase)
A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO2), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de procesadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtémse o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1 900°C. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir:
Dados
De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação
· 
endotérmica e de oxirredução, na qual o Si 4+ é re dzido a Si.
· 
espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.
· 
exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.
· 
exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.
· 
endotérmica e de dupla troca.
Tópicos desta questão: Química
30 (Unicamp 2013 - Primeira Fase)
Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem
· 
uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
· 
uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar.
· 
uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
· 
uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.
Tópicos desta questão: Química
29 (Unicamp 2013 - Primeira Fase)
Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio > sódio = cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, ptássio = 39 e sódio = 23.
· 
potássio > cálcio = sódio.
· 
cálcio = sódio > potássio.
· 
potássio > sódio > cálcio.
· 
cálcio > potássio > sódio.
Tópicos desta questão: Química
28 (Unicamp 2013 - Primeira Fase)
Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a vida no planeta. A preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo geral, podese afirmar que
· 
o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultrvioleta, o O3, à chuva ácida e os NOx, ao efeito estufa.
· 
o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida.
· 
os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à radiação ultavioleta e o O3, à chuva ácida.
· 
o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida.
Tópicos desta questão: Química
27 (Unicamp 2013 - Primeira Fase)
Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v).”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja
· 
apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto.
· 
apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45 mL de álcool etílico por litro de produto.
· 
apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.
· 
apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 mL de álcool etílico por 100 mL de produto.
Tópicos desta questão: Química
26 (Unicamp 2013 - Primeira Fase)
O controle da umidade do solo, através da irrigação, pode contribuir substancialmente para a melhoria de rendimento da produção de algodão no Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, principalmente nas áreas semiáridas da região. No entanto, o uso da irrigação implica necessariamente a acumulação gradativa de sais na superfície do solo, o que pode trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.
(Adaptado de http://www.cbmamona.com.br//pdfs/IRR-05.pdf. Acessado em 01/07/2012.)Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na água da irrigação se acumulam na superfície do solo em função
· 
da rápida filtração da água de irrigação, pois no Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são escassas.
· 
da sublimação da água de irrigação, após a água se transformar nos gases H2 e O2 , devido à alta temperatura na superfície.
· 
da sublimação da água de irrigação, associada à escassez de chuva no Nordeste.
· 
da evaporação da água de irrigação e da escassez de chuva no Nordeste.
Tópicos desta questão: Química
25 (Unicamp 2013 - Primeira Fase)
Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos
· 
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
· 
níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
· 
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
· 
níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
Tópicos desta questão: Química
33 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas observações, utilizando rãs recentemente dissecadas. Em um dos experimentos, Galvani tocou dois pontos da musculatura de uma rã com dois arcos de metais diferentes, que estavam em contato entre si, observando uma contração dos músculos, conforme mostra a figura:
Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer que as pernas da rã continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também, fazer uma analogia entre o fenômeno observado e o funcionamento de uma pilha.
Considerando essas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em contato com a solução salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.
II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons.
III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.
Está correto o que se afirma em
· 
I, apenas.
· 
III, apenas.
· 
I e II, apenas.
· 
II e III, apenas.
· 
I, II e III.
Tópicos desta questão: Química
32 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Para investigar o fenômeno de oxidação do ferro, fez-se o seguinte experimento: No fundo de cada um de dois tubos de ensaio, foi colocada uma amostra de fios de ferro, formando uma espécie de novelo. As duas amostras de ferro tinham a mesma massa. O primeiro tubo foi invertido e mergulhado, até certa altura, em um recipiente contendo água. Com o passar do tempo, observou-se que a água subiu dentro do tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessa situação, mediu-se a diferença (x) entre os níveis da água no tubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parcial dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado em um recipiente contendo óleo em lugar de água.
Nesse caso, observou-se que não houve corrosão visível do ferro e o nível do óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo.
Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações:
I. Com base na variação (x) de altura da coluna de água dentro do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a porcentagem de oxigênio no ar.
II. Se o experimento for repetido com massa maior de fios de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro tubo e no recipiente será maior que x.
III. O segundo tubo foi mergulhado no recipiente com óleo a fim de avaliar a influência da água no processo de corrosão.
Está correto o que se afirma em
· 
I e II, apenas.
· 
I e III, apenas.
· 
II, apenas.
· 
III, apenas.
· 
I, II e III.
Tópicos desta questão: Química
31 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica.
A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é
· 
10,0
· 
20,0
· 
25,0
· 
40,0
· 
50,0
Tópicos desta questão: Química
30 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria
· 
· 
· 
· 
· 
Tópicos desta questão: Química
29 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
é, aproximadamente,
· 
1 : 8
· 
1 : 4
· 
1 : 2
· 
2 : 1
· 
4 : 1
Tópicos desta questão: Química
28 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão:
Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2:
Essa última transformação
· 
libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
· 
libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
· 
absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
· 
absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
· 
ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.
Tópicos desta questão: Química
27 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (), dupla () ou tripla (). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.
Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (), devem ser, respectivamente,
· 
d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
· 
d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
· 
d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol.
· 
d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
· 
d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
Tópicos desta questão: Química
26 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20°C).
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20°C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
· 
76 mL
· 
79 mL
· 
86 mL
· 
89 mL
· 
96 mL
Tópicos desta questão: Química
25 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Considere os seguintes compostos isoméricos:
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
· 
a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
· 
a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
· 
a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
· 
a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
· 
nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éterdietílico líquido.
Tópicos desta questão: Química
24 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são:
Dentre esses compostos, são isômeros:
· 
anetol e linalol.
· 
eugenol e linalol.
· 
citronelal e eugenol.
· 
linalol e citronelal.
· 
eugenol e anetol.
Tópicos desta questão: Química
23 (FUVEST 2012 - Primeira Fase)
Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:
— Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
— São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões “misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:
· 
compostos, elemento, átomos.
· 
misturas, substância, moléculas.
· 
substâncias compostas, molécula, íons.
· 
misturas, substância, átomos.
· 
compostos, íon, moléculas.
Tópicos desta questão: Química
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