PROVA Química Geral

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15/04/2022 15:54 PROVA
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Painel Meus cursos CURSOS FUNEC Graduação - EAD Aluno EAD JUNÇÕES DE TURMA
Química Geral AVALIAÇÕES PROVA
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Tuesday, 25 Aug 2020, 18:37
Estado Finalizada
Concluída em Tuesday, 25 Aug 2020, 20:53
Tempo
empregado
2 horas 15 minutos
Avaliar 54,00 de um máximo de 60,00(90%)
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve
a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000
m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão
atmosférica é maior.
b. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor
específico aumenta.
c. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão
atmosférica é menor.
d. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C,
independente da pressão atmosférica.
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente
move-se sempre para o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente
espalha-se por todo o espaço disponível; 
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente,
move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são,
respectivamente:
Escolha uma opção:
a. sólido, gasoso e líquido.
b. gasoso, sólido e líquido.
c. líquido, sólido e gasoso.
d. sólido, líquido e gasoso.
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15/04/2022 15:54 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32114&cmid=2365 2/8
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e
bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades
físicas e químicas os elementos que se encontram
representados corretamente pelos símbolos.
Escolha uma opção:
a. Si e Na.
b. Ca e Ba.
c. Ba e C.
d. C e Br.
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes
propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição.
Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a
alternativa que indica o tipo de ligação predominante no
mesmo:
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido.
b. Metálica.
c. Iônica.
d. Covalente.
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Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de
fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de diferentes
substâncias químicas.
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C,
estarão no estado líquido de agregação. 
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as
moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são
forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais
moleculares. 
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a
maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de
seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo
permanentes, formando retículos cristalinos iônicos. 
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia
na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons de
valência podem se movimentar livremente. 
V. O gás oxigênio (O ) apresenta os menores valores de
temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se
mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de
fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas
corretas.
Escolha uma opção:
a. IV e V. 
b. I, IV e V.
c. I, II e III.
d. II e V. 
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15/04/2022 15:54 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32114&cmid=2365 4/8
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma
partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato
esférico. 
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os
átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas
propriedades químicas. 
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é
cientificamente válida até hoje. 
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos,
apenas criados durante as reações químicas. 
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo
apresenta massa e tamanho específicos.
Considerando a teoria atômica de Dalton, assinale a
alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
b. Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c. Somente a afirmativa I é verdadeira.
d. Somente a afirmativa II é verdadeira.
De acordo com omodelo atômico de Bohr, os elétrons saltam
de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo
energia. Considerando a informação apresentada, avalie as
afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra
mais afastada, o elétron libera energia. 
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem
ganho ou perda de energia. 
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente
para escapar completamente do átomo é chamado ionização. 
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o
átomo absorve energia.
Estão incorretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a. 
II e III.
b. 
I e II.
c. 
III e IV
d. 
I e IV.
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15/04/2022 15:54 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32114&cmid=2365 5/8
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 9
Completo
Atingiu 0,00
de 3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais
alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos
calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do
composto constituído por B e C da natureza da ligação
existente entre eles:
Escolha uma opção:
a. BC - iônica
b. B C - covalente
c. BC - iônica
d. B C – dativa
2
2
2 3
O gelo seco corresponde ao CO solidificado, cuja fórmula
estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o
estado sólido do CO .
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares
de CO .
b. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO .
c. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO .
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares
de CO
2
2
2
2
2
2
Localize na tabela periódica o elemento químico de número
atômico 20. Marque a opção correta em relação a este
elemento.
Escolha uma opção:
a. No seu estado fundamental, a sua configuração
eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
b. É um metal alcalino.
c. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
d. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
2 2 6 2 6 2
Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em
forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da
seguinte forma:
 
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do
vapor de água mostrado anteriormente?
Escolha uma opção:
a. fusão;
b. evaporação;
c. liquefação;
d. sublimação.
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https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32114&cmid=2365 6/8
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as
afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente
por todo o átomo. 
III. As transformações químicas consistem de combinação,
separação e / ou rearranjo de átomos. 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou
mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma opção:
a. I, III e IV.
b. II.
c. I.
d. I, II e III.
O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura
observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25
ºC, em função do tempo.
 
Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. A faixa de temperatura em que a substância permanece
sólida é 25 – 41 ºC.
b. A substância A é uma mistura.
c. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
d. A faixa de temperatura em que a substância permanece
líquida é 25 – 182 ºC.
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. MgCl
b. NaCl
c. HCl
d. CaO
2
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Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico:
Escolha uma opção:
a. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
b. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo.
c. o átomo ser indivisível.
d. a existência de partículas subatômicas.
A tabela abaixo apresenta pontos de fusão e de ebulição de
substâncias a 1 atm de pressão.
 
Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no
estado líquido a 50ºC,
 
Escolha uma opção:
a. bromo e mercúrio.
b. flúor e bromo.
c. mercúrio e iodo.
d. cloro e flúor.
O átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de
massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca tem:
Escolha uma opção:
a. Configuração eletrônica igual à do íon K (Z = 19)
b. 18 prótons.
c. 18 nêutrons.
d. 20 elétrons.
2+ 
 +
Indique entre os compostos a seguir aqueles em que
encontramos apenas ligações covalentes:
 
Escolha uma opção:
a. I e IV
b. I e II
c. II e III
d. IV e V
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Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 20
Completo
Atingiu 0,00
de 3,00
Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:
Escolha uma opção:
a. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado
por elétrons.
b. uma estrutura altamente compactada de prótons e
elétrons.
c. elétrons mergulhados numa massa homogênea de
carga positiva.
d. um núcleo de massa desprezível comparada com a
massa do elétron.
Localize na tabela periódica o elemento químico de número
atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a
seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons. 
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s 2s
2p 3s 3p 4s . 
III. Seu nome é potássio. 
IV. É um metal alcalino. 
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
 Assinale a alternativa que contem somente afirmativas
corretas.
Escolha uma opção:
a. 
I, II e III.
b. 
IV e V.
c. 
I, II e IV.
d. I, II e V
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