Química 1

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QUÍMICA I
PRÉ-VESTIBULAR 1SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
ESTRUTURA ATÔMICA I03
INTRODUÇÃO
Há mais de 2.500 anos, os fi lósofos gregos Demócrito e 
Leucipo se perguntavam se a imensa variedade do mundo que nos 
cerca não pode ser reduzida a componentes mais simples. A última 
fração da matéria, segundo esses fi lósofos, o “tijolo” fundamental 
de tudo o que existe, não poderia mais ser dividida. A essa unidade 
fundamental chamaram átomo, que signifi ca “indivisível”. 
A ideia proposta por Demócrito e Leucipo é uma ideia fi losófi ca, 
ou seja, não tem comprovação empírica, que ocorre a partir de 
experimentos. Mas, ainda assim, marcou um momento da História 
onde o ser humano demonstrava mais uma vez seu caráter 
questionador, querendo conhecer tudo ao seu redor.
MODELO DE DALTON
O primeiro cientista a defi nir o átomo foi o inglês John Dalton, 
em 1803. De acordo com o cientista, o átomo teria as seguintes 
características:
• Indivisível: não existiriam partículas menores que o 
átomo. Em outras palavras, o átomo seria uma partícula 
fundamental.
• Uma esfera maciça, que não poderia ser dividida ou 
destruída; 
• Maciço: o átomo seria totalmente preenchido, não existindo 
espaço interno vazio.
O modelo de Dalton foi o primeiro a propor uma explicação 
com base científi ca para a composição da matéria. Seu modelo foi 
adotado como uma maneira de explicar do que é formada a matéria 
por quase 100 anos. Mas, devido à algumas inconsistências, 
permitiu que um novo modelo surgisse, com uma nova proposta 
para explicar a composição da matéria. 
Por apresentar características similares à uma bola de 
bilhar (ser maciço, indestrutível e indivisível), o modelo de 
Dalton é associado a esse objeto, como um recurso didático. 
PROEXPLICA
MODELO DE THOMSON
As inconsistências apresentadas pelo modelo de Dalton 
continuavam a intrigar a comunidade científi ca. Uma das 
proposições feitas por Dalton que não tinha embasamento 
científi co era a questão da neutralidade da matéria. Assim, em 
1987, o cientista J. J. Thomson iniciou seus estudos sobre a 
natureza elétrica da matéria. 
Através de diversos experimentos, Thomson foi capaz de inferir 
sobre a natureza elétrica da matéria a partir da descoberta do 
elétron. A partir desse ponto, tem-se o átomo como uma partícula 
divisível, diferente do proposto por Dalton. 
Os experimentos de Thomson, que permitiram perceber a 
existência de uma nova partícula na estrutura da matéria foram: 
1º EXPERIMENTO
Thomson utilizou um instrumento denominado Ampola de Crooks. 
Essa ampola conteria um gás sob baixa pressão, ou seja, a vácuo. 
A partir dela, Thomson observou o aparecimento de um feixe de luz 
orientado na direção do ânodo,, o qual nomeou de raios catódicos. 
2º EXPERIMENTO
Para determinar se os raios catódicos possuíam massa, foi 
colocado um anteparo entre o cátodo e o ânodo.
Ao aplicar as mesmas condições no experimento anterior, 
Thomson observou que o anteparo colocado entre os polos se 
movimentava. Assim, Thomson foi capaz de concluir que aqueles 
raios continham partículas que tinham massa. O que faltava era 
determinar se essas partículas apresentavam carga. 
3º EXPERIMENTO
Para a determinação da carga, foram instaladas no tubo duas 
placas carregadas com cargas opostas e paralelas.
 
Como o feixe sofreu desvio na direção da placa positiva, Thomson 
inferiu que a carga da partócula em questão seria negativa. 
Esses experimentos foram repetidos inúmeras vezes 
variando-se alguns fatores: o gás inserido na ampola e os 
metais dos eletrodos positivo e negativo. Observou-se o mesmo 
comportamento, convergindo para os mesmos resultados. Dessa 
maneira, Thomson foi capaz de propor a existência de uma nova 
partícula na constituição da matéria: o elétron. 
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QUÍMICA I 03 ESTRUTURA ATÔMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
Dessa maneira, o átomo de Thomson apresentaria as seguintes 
características:
• O átomo seria uma esfera maciça e positiva com elétrons, 
de carga negativo, incrustrados em sua superfície. 
• A matéria seria eletricamente neutra. Porém, Thomson 
não teria dados empíricos que embasassem essa 
característica. 
A maior façanha de Thomson foi romper com a ideia de que o 
átomo seria uma unidade fundamental, não sendo divisível.
O modelo atômico de Thomson é constantemente 
comparado a um pudim de passas: os elétrons seriam 
as passas, e o pudim em si seria a esfera maciça positiva. 
Mas, conforme observado acima, o uso dessa analogia é 
preocupante, pois os pudins costumam apresentar um “furo” 
no meio. 
PROEXPLICA
MODELO DE RUTHERFORD
Os avanços realizados no campo da radioatividade permitiram 
que o cientista Ernest Rutherford realizasse, em 1912, experimentos 
que permitissem uma nova ideia acerca da composição da matéria. 
A experiencia realizada por Rutherford envolveu o 
bombardeamento de uma fi na lâmina de ouro com partículas alfa, 
provenientes de uma fonte de polônio. Essas partículas apresentam 
carga positiva. Rutherford tinha como ponto de partida, a partir das 
ideias de Thomson, o fato de o átomo ser uma espécie de uma esfera 
maciça e positiva. Isso indicava que as partículas alfas, por também 
serem positivas, colidiriam com sua superfície, e retornariam. 
A partir dessa experiencia, Rutherford observou os seguintes 
resultados:
• a grande maioria das partículas atravessam a lâmina 
sem sofrer qualquer desvio; o que indicava que o átomo 
apresentava grandes "espaços vazios”.
• apenas algumas partículas desviaram ou até retrocederam. 
Partindo das observações realizadas, Rutherford trouxe uma 
nova proposta de modelo atômico, que apresenta as seguintes 
características: 
• um pequeno núcleo denso e positivo; 
• uma enorme região periférica, repleta de espaços vazios, 
onde encontram-se os elétrons, que orbitam ao redor 
desse núcleo; 
Dalton, Thomson e Rutherford afi rmavam que a matéria 
é eletricamente neutra, mas nenhum deles se aprofundou 
em investigar essa neutralidade mais a fundo. Por mais que 
não seja uma informação muito divulgada, a descoberta dos 
nêutrons, bem como a neutralidade da matéria, foi explicada 
por James Chadwick, em 1932. 
Sua experiência consistiu em bombardear uma amostra 
de berílio com partículas alfa. Nesse experimento, identifi cou-
se um tipo de radiação, que, após uma série de cálculos 
matemáticos, James foi capaz de inferir que essa radiação 
era formada por nêutrons, que, como comprovado por ele, 
apresentavam massa semelhante aos prótons, partículas 
positivas que constituem o núcleo do átomo.
Com esse experimento, James ganhou o Nobel de Física 
em 1935. 
PROEXPLICA
MODELO DE BOHR
O modelo de Rutherford, apesar de amplamente aceito pela 
comunidade científi ca, apresentava algumas inconsistências. Seu 
modelo não explicava, por exemplo, como uma partícula, que, por 
estar orbitando ao redor do núcleo, e, portanto, perdendo energia, 
não colidiria com o núcleo do átomo. 
Como solução deste problema, o físico dinamarquês Niels 
Bohr trouxe a ideia de quantização da energia. Para ele, o núcleo 
do átomo era rodeado de camadas, onde estariam localizados 
os elétrons. Essas camadas, também chamadas de órbitas, 
apresentavam uma quantidade de energia defi nida. 
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QUÍMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
Os elétrons estão alocados em cada uma das camadas, com 
suas energias específi cas, orbitando ao redor do núcleo. Quanto 
mais afastado desse núcleo, maior a energia.
Os elétrons podem migrar para uma camada de maior energia 
ao receberem energia. Esse estado, chamado de excitado, é 
instável. Sendo assim, os elétrons tendem a retornar para sua 
camada de origem, liberando o excesso de energia na forma de luz. 
Assim, pode-se dizer que as principais características do 
modelo de Bohr, enunciados em seus postulados, são:
• Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas 
circulares;
• A energia de cada elétron é quantizada;
• Cada elétron está localizado em uma órbita específi ca, 
chamadade estacionária;
• A transição eletrônica ocorre quando um elétron recebe 
energia, alcançando o estado excitado, que, por ser 
instável, faz com que o elétron retorne ao seu nível de 
origem, liberando energia no processo. 
O modelo atômico de Bohr também é conhecido como modelo de Rutherford-Bohr, uma vez que Bohr, aluno de Rutherford, trouxe 
ideias que parecem complementar o modelo de seu mentor. A ideia constantemente associada a esse modelo é a analogia com o sistema 
solar, onde o núcleo seria sol, e os planetas seriam os elétrons, que orbitam ao redor dessa região central, em diferentes “camadas”.
PROEXPLICA
O modelo de Rutherford-Bohr, associado as ideias trazidas 
por Sommerfeld do átomo realizar trajetórias elípticas além das 
circulares, é o modelo atômico mais utilizado atualmente. 
MODELO ATÔMICO ATUAL
Atualmente, o átomo é encarado como um sistema 
eletricamente neutro, formado basicamente por prótons, elétrons 
e nêutrons dispostos da seguinte forma: 
Prótons + Nêutrons → Núcleo 
Elétrons → Eletrosfera (em torno do núcleo) 
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Enuncie as três principais características do átomo de Dalton.
02. Aponte os aspectos que fi zeram Thomson confi rmar a 
existência de uma nova partícula.
03. Relate a principal descoberta de Rutherford ao realizar o 
experimento com as lâminas de ouro.
04. Aponte a principal característica do modelo de Bohr, utilizando 
a palavra energia em sua resposta.
05. Descreva como ocorre a transição eletrônica.
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SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (UNESP) Na evolução dos modelos atômicos, a principal 
contribuição introduzida pelo modelo de Böhr foi: 
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a existência de nêutrons.
c) a natureza elétrica da matéria.
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
02. (UNESP) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e 
moléculas.
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente 
toda sua massa concentrada num núcleo pequeno e os 
elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, 
os elétrons se movem em órbitas circulares, cujas energias 
podem assumir quaisquer valores.
III. Molécula é a menor porção de uma substância covalente que 
mantém sua composição.
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
03. (UERJ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para 
representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo 
o modelo de Rutherford-Bohr.
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: 
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
04. (ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o 
intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A 
New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco 
postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica 
da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados 
são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos 
em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; 
em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm 
suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros 
elementos em proporções de números inteiros pequenos para 
formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros 
dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza 
elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a 
quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. 
Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos 
postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
05. (ENEM) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o 
derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul 
do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor 
pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias 
presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela 
se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama 
ocorre pela 
a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz 
amarela.
06. (ESPM-SP 2017) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado 
ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
07. (UNESP) A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas 
de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação 
emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico 
ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas 
linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão 
digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas 
na região da radiação visível, é possível identificar diferentes 
elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. 
A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns 
elementos no teste de chama:
Elemento Cor
Sódio Laranja
Potássio Violeta
Cálcio Vermelho-tijolo
Cobre Azul-esverdeada
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia 
uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse 
modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, 
a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, 
ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. 
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos 
podem ser explicados em função
Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia 
uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse 
modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, 
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a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, 
ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. 
Considerando o modelo de Böhr, os diferentes espectros atômicos 
podem ser explicados em função 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
b) da perda de elétrons por diferentes elementos.
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento 
para elemento.
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
08. (ENEM) Um teste de laboratório permite identificar alguns 
cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do 
material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em 
seguida, observar a cor da luz emitida.
A cor observada é proveniente da emissão de radiação 
eletromagnética ao ocorrer a 
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas 
de oxigênio da atmosfera.
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma 
órbita na eletrosfera atômica.
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais 
interno na eletrosfera atômica.
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado 
fundamental de energia para níveis mais energéticos.
09. (UFMG) Ao resumir as característicasde cada um dos 
sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante 
elaborou o seguinte resumo:
• Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
• Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma 
esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, 
homogeneamente, por toda a esfera.
• Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno 
de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto 
aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
• Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno 
de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores 
dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
10. (UNESP) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo 
atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o 
átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização 
da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades 
observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual 
seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a 
incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu 
desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de 
hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da 
emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de 
cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo.
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito 
por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das 
órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para 
ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma 
órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.
11. (UECE) A revista eletrônica mexicana Muy Interesante (http://www.
muyinteresante.com.mx) revela a criação de um sorvete que brilha no 
escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva 
que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. 
O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como 
a) luminescência.
b) deliquescência.
c) fluorescência.
d) incandescência.
12. (UECE) Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego 
Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada 
vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os 
átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph 
Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: 
lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 
1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os 
átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que 
lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva. 
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do 
átomo.
Com relação à figura acima, é correto afirmar que 
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se 
comparado à massa do átomo.
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do 
átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho 
da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, 
cuja relação fica em torno de 100 vezes.
13. (UECE) Atente para as seguintes afirmações a respeito das 
conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre 
a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a 
eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao 
tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores 
de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a 
massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às 
conclusões de Rutherford o que se afirma em 
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
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QUÍMICA I 03 ESTRUTURA ATÔMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
14. (UEG) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas 
em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio 
central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse 
o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a 
aproximadamente 1000 km.
Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de 
vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a 
presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
a) Dalton e Bohr.
b) Bohr e Sommerfeld.
c) Thompson e Dalton.
d) Rutherford e Thompson
15. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um 
experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina 
de ouro com partículas α, emitidas por um elemento radioativo, e 
observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um 
ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à 
seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: 
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
16. (UERJ) Observe os esquemas a seguir, que representam 
experimentos envolvendo raios catódicos.
(Adaptado de HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." 
São Paulo: Scipione. 1999.)
Desses experimentos resultou a descoberta de uma partícula 
subatômica.
As propriedades massa e carga elétrica dessa partícula apresentam, 
respectivamente, a seguinte caracterização: 
a) igual a zero; igual a zero
b) igual a zero; maior que zero
c) diferente de zero; igual a zero
d) diferente de zero; menor que zero 
17. (UECE) Segundo Chang e Goldsby, o movimento quantizado 
de um elétron de um estado de energia para outro é análogo ao 
movimento de uma bola de tênis subindo ou descendo degraus. A 
bola pode estar em qualquer degrau, mas não entre degraus.
Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por 
a) Sommerfeld.
b) Ruterford.
c) Heinsenberg.
d) Bohr.
18. (UECE) A teoria atômica moderna foi construída através 
da contribuição de físicos e químicos que, a partir das ideias de 
Johann Dalton, propuseram modelos atômicos e estabeleceram 
alguns postulados. Observe com atenção as colunas abaixo e 
estabeleça a correspondência entre o cientista e sua contribuição 
para a construção da teoria atômica vigente.
Cientista 
I. Bohr
II. Moseley
III. Pauli
IV. Stoney
V. Milikan
Contribuição
1. Descobriu o elétron.
2. Propôs que a energia do elétron no átomo era quantizada.
3. Descobriu a carga e a massa do elétron.
4. Descobriu a carga do núcleo do átomo.
5. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um mesmo 
átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais.
6. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade.
A correspondência correta entre as colunas é: 
a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6.
b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5.
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.
d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1.
19. (UECE) Na visão de Sommerfeld, o átomo é 
a) uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível. 
b) uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga 
negativa nela incrustados.
c) constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e 
órbitas elípticas.
d) constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons 
estão em órbitas circulares.20. (UERJ) A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar 
uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 105 partículas alfa é 
desviada de um ângulo médio superior a 90°.
Considerando que a lâmina de ouro possui 103 camadas de átomos 
e elaborando a hipótese de que este desvio se deve à colisão de 
partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi capaz 
de estimar a ordem de grandeza do núcleo.
Se o raio do átomo é da ordem de 10-8 cm, o raio do núcleo, em cm, 
é da ordem de: 
a) 10-12 b) 10-10 c) 10-9 d) 10-5
05. APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (PUC - RS/1) Quando se salpica um pouco de cloreto de 
sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se 
chamas coloridas. Explique porque isto acontece.
02. O átomo foi alvo de estudo no desenvolvimento da humanidade. 
A explicação para esse fato é a curiosidade do ser humano: 
entender do que é feita a matéria foi alvo de estudo de muitos 
cientistas, mas não só deles – a ideia do que são feitas as coisas já 
era discutida na Antiguidade.
A ideia de átomo foi iniciada a milhares de anos atrás, com Leucipo 
e Demócrito. Porém, o primeiro modelo atômico considerado pela 
Ciência foi o de Dalton. Explique porque as ideias desses dois 
filósofos não foram consideradas pela comunidade científica.
PRÉ-VESTIBULAR
03 ESTRUTURA ATÔMICA I
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QUÍMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
03. (UNIFESP) Considere os modelos atômicos de Dalton, 
Thomson e Rutherford-Bohr e os fenômenos:
I. Conservação de massa nas transformações químicas.
II. Emissão de luz verde quando sais de cobre são aquecidos por 
uma chama.
a) Quais desses modelos possuem partículas dotadas de carga 
elétrica?
b) Identifique os modelos atômicos que permitem interpretar 
cada um dos fenômenos.
04. (UNICID - Medicina) Ao tratar da evolução das ideias sobre 
a natureza dos átomos, um professor, apresentou as seguintes 
informações e figuras:
Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a 
estrutura atômica
400 a.C. Demócrito A matéria é indivisível e feita de átomos.
350 a.C. Aristóteles
A matéria é constituída por 
4 elementos: água, ar, terra, 
fogo.
1800 Dalton
Todo e qualquer tipo de 
matéria é formada por 
partículas indivisíveis, 
chamadas átomos.
1900 Thomson
Os átomos dos elementos 
consistem em um 
número de corpúsculos 
eletricamente negativos 
englobados em uma esfera 
uniformemente positiva.
1910 Rutherford
O átomo é composto 
por um núcleo de carga 
elétrica positiva, equilibrado 
por elétrons (partículas 
negativas), que giram ao 
redor do núcleo, numa 
região denominada 
eletrosfera.
1913 Böhr
A eletrosfera é dividida em 
órbitas circulares definidas; 
os elétrons só podem 
orbitar o núcleo em certas 
distâncias denominadas 
níveis.
1930 Schrödinger
O elétron é uma partícula-
onda que se movimenta ao 
redor do núcleo em uma 
nuvem.
1932 Chadwick
O núcleo atômico é também 
integrado por partículas sem 
carga elétrica, chamadas 
nêutrons.
a) Complete o quadro abaixo indicando o número do modelo que 
mais se aproxima das ideias de Dalton, Thomson, Rutherford 
e Bohr.
Dalton Thomson Rutherford Böhr
b) Considere a situação: uma solução aquosa de cloreto de bário e 
outra de cloreto de estrôncio são borrifadas em direção a uma 
chama, uma por vez, produzindo uma chama de coloração 
verde e outra de coloração vermelha, respectivamente. Como 
e a partir de que momento histórico as ideias sobre estrutura 
atômica explicam o resultado da situação descrita?
05. (UFG) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no 
qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último 
quadrinho? Explique-o.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. D
02. E
03. C
04. E
05. B
06. A
07. C
08. D
09. A
10. C
11. A
12. C
13. B
14. B
15. D
16. D
17. D
18. C
19. C
20. A
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados retornam 
a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
02. A ideia de átomo de Leucipo e Demócrito não havia embasamento científico, sendo 
uma ideia de átomo baseada em aspectos filosóficos. O modelo atômico de Dalton foi o 
primeiro a trazer embasamento empírico.
03. 
a) Os modelos que possuem partículas dotadas de carga elétrica são: Thomson 
(elétron) e Rutherford-Bohr (elétron e próton).
b) 
I. O modelo atômico que, inicialmente, permite interpretar a conservação de massa 
nas transformações químicas é o modelo de Dalton (ocorre rearranjo atômico numa 
reação química).
II. O modelo atômico que permite interpretar a emissão de luz verde quando sais 
de cobre são aquecidos por uma chama é o modelo de Böhr (mudança no nível de 
energia dos elétrons e ocorrência de “saltos” quânticos). 
PRÉ-VESTIBULAR8
QUÍMICA I 03 ESTRUTURA ATÔMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
04.
a) Observe o quadro a seguir:
Dalton Thomson Rutherford Böhr
VI II V I
b) A partir de 1913 Niels Böhr, baseando-se no estudo do elemento químico hidrogênio, cria os seguintes postulados:
1º Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
O resultado da situação descrita no texto do enunciado pode ser explicado a partir do terceiro e do quarto postulado, ou seja, os elétrons absorvem energia e saltam de uma órbita 
para outra, ao voltarem para a sua órbita anterior liberam energia na forma de luz visível. Dependendo do elemento químico analisado, o comprimento de onda será diferente e 
consequentemente, a cor reconhecida no teste de chama também. 
05. O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No caso do 
modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em uma camada chamada de 
camada K. Aceita-se também a resposta como modelo de Rutherford-Bohr. 
ANOTAÇÕES