APOL 1 FUNDAMENTOS DA QUIMICA 80 pontos

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Questão 1/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“A conclusão de que certas propriedades dos elementos são uma função periódica de seus pesos atômicos foi entrevista por Mendeleiev quando estudava a valência dos elementos em seus óxidos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 107. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, identifique a alternativa que apresenta corretamente a sequência contendo apenas óxidos: 
	
	A
	H2SO4; HNO3; NaCLO
	
	B
	TiO4; H3PO4; NH4OH
	
	C
	V2O5; P2O5; CO2
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	H2CO3; CO3; HCLO4
	
	E
	TiO2; CO2; Na2CO3
Questão 2/10 - Fundamentos de Química
Leia o seguinte excerto de texto:
A forma como são distribuídos os elétrons nos orbitais de um átomo denomina-se configuração eletrônica e é baseada no "diagrama de Pauling" que representa os níveis e subníveis de energia dos elétrons na eletrosfera.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Levando em conta o excerto textual acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos sobre os níveis e subníveis de energia dos elétrons na eletrosfera, analise as opções a seguir e assinale a alternativa correta:
	
	A
	No subnível s cabem no máximo 10 elétrons.
	
	B
	No subnível d cabem no máximo 2 elétrons.
	
	C
	Existem quatro subníveis denominados pelas letras K, L, M e N.
	
	D
	Os níveis K, L, M, N, O, P e Q são iguais aos períodos da tabela periódica.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	No subnível d cabem no máximo 6 elétrons.
Questão 3/10 - Fundamentos de Química
Leia o extrato de texto:
Na metade do século XVIII, os cientistas já haviam acumulado conhecimento sobre as propriedades físicas e químicas de muitos elementos. Entretanto, necessitava organizar este conhecimento de forma a correlacionar os elementos e suas propriedades. Em 1869 um professor de química propôs uma maneira de dispor os elementos químicos que deu origem a nossa tabela periódica atual. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
De acordo com as informações acima, os conteúdos da Aula 1 e o texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, o criador da tabela periódica foi:
	
	A
	Niels Bohr
	
	B
	Ernest Rutherford
	
	C
	Dmitri Mendeleev
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Marie Curie
	
	E
	John Dalton
Questão 4/10 - Fundamentos de Química
Leia a seguinte informação: 
“O modelo atômico de Bohr explica algumas particularidades que podem ser usadas em alguns casos, como em um teste denominado teste de chama".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, Eduardo Moraes. Rota de Aprendizagem da Aula 2. Fundamentos de Química, Curitiba, Interesaberes, 2022, p. 2.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 2, Tema 1 – Modelo Atômico de Bohr e os saltos quânticos, de Fundamentos de Química sobre os saltos quânticos, assinale a alternativa correta.
Você não pontuou essa questão
	
	A
	O salto quântico ocorre quando um elétron passa de um nível mais externo de energia para um nível mais interno, absorvendo energia.
	
	B
	Quando o salto quântico ocorre de um nível mais interno de energia para um nível mais externo os elétrons liberam energia.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A visualização de diferentes cores em que cada elemento produz quando submetido a uma chama, no teste de chama, é explicada pelos saltos quânticos.
	
	D
	Ao liberar certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais próxima do núcleo e, ao retornar à órbita original, absorve o mesmo valor de energia que foi liberado no salto quântico.
	
	E
	Nos testes de chama, os elementos químicos apresentam cores que indicam o "tamanho" do salto quântico. Quanto mais forte a cor, maior foi o salto.
Questão 5/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
“O grupo VIII a é formado por tríadas de elementos que apresentam em cada uma delas, propriedades semelhantes: ferro, cobalto e níquel [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 112. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a resposta em que o conceito de níveis e subníveis de energia e distribuição dos elétrons nas camadas estão empregados corretamente: 
	
	A
	No subnível s cabem no máximo 10 elétrons.
	
	B
	No subnível d cabem no máximo 2 elétrons.
	
	C
	Existem apenas quatro subníveis denominados pelas letras K, L, M e N.
	
	D
	Os níveis K, L, M, N, O, P e Q correspondem aos períodos da tabela periódica.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	No subnível d cabem no máximo 6 elétrons.
Questão 6/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares, Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, n° 4, 2001, p. 31. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Interações Intermoleculares, assinale a alternativa que justifica corretamente a existência das ligações químicas: 
Você não pontuou essa questão
	
	A
	As moléculas são substâncias simples que formam estruturas. 
	
	B
	Os átomos se unem somente por meio das ligações iônicas.
	
	C
	Os átomos não são capazes de formar combinações.
	
	D
	A matéria é basicamente constituída de combinações de átomos, formando moléculas.
	
	E
	Os átomos são formados pelas moléculas e suas ligações.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 7/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“O comportamento de átomos em moléculas pode ser entendido através de uma série de conceitos. Por exemplo, a tendência de um átomo em atrair elétrons para si [...] é caracterizada por uma quantidade denominada eletronegatividade”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 33,34). 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Aula 2 (Vídeo 2 - Tema 1), assinale a alternativa que justifica a formação das ligações químicas entre as espécies: 
	
	A
	As ligações químicas pertencem às propriedades periódicas dos elementos químicos.
	
	B
	Nos materiais metálicos, as propriedades químicas são devido á formação de polos eletromagnéticos.
	
	C
	As ligações químicas são formadas a partir da busca pela estabilidade química entre as espécies.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	A regra do octeto explica a ligação iônica, mas não é eficiente para justificar as ligações covalentes.
	
	E
	As ligações moleculares são interações de natureza Coulombianas, ou forças eletrostáticas. 
Questão 8/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir:
“A ideia que um único átomo de hidrogênio poderia formar uma 'ligação química' com outros dois átomos foi proposta em 1919 e 1920 por M.L. Huggins e G.N. Lewis [...] Uma ligação de hidrogênio requer que A e D sejam átomos eletronegativos (como por exemplo N, O e F)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 35. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-baseInterações Intermoleculares, assinale a alternativa em que a substância apresenta ligações de Hidrogênio, corretamente: 
	
	A
	CO2 (dióxido de carbono).
	
	B
	HCl (ácido clorídrico).
	
	C
	CH4 (gás metano).
	
	D
	H2O (água).
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	NaClO (Hipoclorito de sódio).
Questão 9/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
"Na realidade, a inversão dos pesos atômicos colocava os elementos na ordem correta dos seus números atômicos. Essa mesma inversão, mais tarde foi observada entre os pesos atômicos dos elementos argônio [...] e potássio [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta o número atômico do átomo de Potássio (K) que contém 20 nêutrons e seu número de massa é 39: 
	
	A
	9
	
	B
	19
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	29
	
	D
	39
	
	E
	49
Questão 10/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Aos poucos, algumas modificações foram introduzidas, sendo talvez, a mais importante referente à substituição do periodismo em função dos pesos atômicos pelo periodismo em função dos números atômicos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número atômico (Z) do átomo de fósforo, o qual contém 16 nêutrons e seu número de massa é 31: 
	
	A
	Z=16
	
	B
	Z=15
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Z=31
	
	D
	Z=1
	
	E
	Z=47