Avaliação II - respondida

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24/05/2023, 15:49 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:828144)
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Prova 64804049
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual – Deslocamento de equilíbrio] De acordo com o princípio de Le Châtelier, o 
equilíbrio químico de uma reação poderá ser alterado quando uma perturbação no sistema for 
introduzida, o sistema irá avaliar essa perturbação e irá responder com intuito de aliviar a 
perturbação. Com isso, a posição de equilíbrio poderá se deslocar no sentido de formação de produtos 
ou ainda, no sentido de formação de reagentes. Assim, é sabido que existem quatro variáveis que 
alteram o equilíbrio.
Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta duas dessas variáveis 
capazes de alterar o equilíbrio químico:
A Volume e concentração.
B Altura e temperatura.
C Pressão e coloração.
D Concentração e coloração.
As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre 
oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são 
usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e 
músculos e garantir a disposição. Com relação as bases, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- As bases possuem diversas aplicações no cotidiano. Dependendo da base, pode ser utilizada para 
limpeza pesada, fabricação de papel, tratamento de efluentes, em inseticidas, fungicidas ou na 
redução da acidez do solo, fabricação de sabões, usada também como laxante e antiácido e muitas 
outras aplicações.
PORQUE
II- As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a 
hidroxila. Cátions e ânions são íons que necessitam ganhar ou perder elétrons para adquirirem a 
estabilidade. Isso acontece através das ligações químicas. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa da I.
Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de hidrogênios 
ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou ausência de oxigênio e 
quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise as sentenças a seguir:
I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis.
II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico.
IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas aplicações. 
Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de sódio, conhecido como 
sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir:
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer.
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água.
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças II e IV estão corretas.
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D As sentenças I e IV estão corretas.
Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e 
uma base e dessa forma recebem suas respectivas classificações. Sobre o exposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta uma 
hidroxila em sua composição.
( ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e um 
ácido.
( ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base.
( ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta pelo 
menos um hidrogênio ionizável em sua composição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - V - V - F.
C F - F - V - V.
D F - F - V - F.
As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, 
respectivamente, e, desta forma, recebem nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são 
determinadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Com relação à 
nomenclatura das funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA:
A Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I.
B Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II.
C Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso.
D Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico.
O sal de cozinha é uma substância largamente utilizada na nossa culinária e é quimicamente 
conhecido como Cloreto de Sódio (NaCl). É obtido a partir da evaporação da água do mar, e na crosta 
terrestre, é encontrado em jazidas, constituindo o sal-gema. O Cloreto de Sódio é formado por uma 
reação chamada de reação de salificação que irá formar também outro produto. Com relação aos 
componentes dessa reação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Reagentes: sal e água. Produto: ácido e base.
( ) Produto: sal e água. Reagente: ácido e base.
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( ) Os produtos são neutralizados na reação.
( ) Os sais normais ou neutros recebem nomenclatura específica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D F - V - F - V.
O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a 
alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada 
substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de 
limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e III estão corretas.
B Somente a afirmativa I está correta.
C As afirmativas I e II estão corretas.
D Somente a afirmativa II está correta.
[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] Há fatores que alteram o equilíbrio químico de 
uma reação, um desses fatores é a temperatura. O aumento de temperatura favorece a reação 
endotérmica (absorção de calor), portanto, ao aquecer uma solução, fornecemos energia ao sistema, 
que a absorveu, promovendo a reação endotérmica. No experimento em questão, um dos tubos de 
ensaio contendo a solução de cor rosa e ácido clorídrico concentrado foi submetida ao aquecimento 
em banho maria.
 
Sobre a mudança de coloração resultante da solução, assinale a alternativa CORRETA:
A A solução no tubo de ensaio não alterou sua cor.
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B A solução no tubo de ensaio mudou de coloração ficando rosa escuro.
C A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e permaneceu rosa.
D A solução notubo de ensaio mudou de coloração e ficou azul claro.
Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou neutralização 
parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste sentido, os sais podem ser 
classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou hidrogenossal e sal básico ou hidroxissal. O 
cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é classificado como um sal normal ou 
neutro. Com relação à justificativa da classificação do cloreto de sódio (NaCl), assinale a alternativa 
CORRETA:
A Resulta de uma reação de dessalinização total.
B Resulta de uma reação de neutralização total.
C Resulta de uma reação de neutralização parcial.
D Resulta de uma reação de dessalinização parcial.
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