O chamado 'gás ideal' é entendido como um gás onde seus átomos e moléculas estão em constante e aleatória agitação, e as velocidades médias dessas ...

Para calcular o trabalho realizado pelo gás durante a expansão, podemos usar a fórmula: \[ W = -P \cdot \Delta V \] Onde: \( W \) = trabalho realizado pelo gás \( P \) = pressão do gás (como a pressão não é fornecida, podemos considerar que a pressão é constante) \( \Delta V \) = variação de volume ( \( Vf - Vi \) ) Dado que a temperatura é constante, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: \( P \) = pressão \( V \) = volume \( n \) = quantidade de substância (em mols) \( R \) = constante dos gases ideais \( T \) = temperatura Como a temperatura é constante, podemos simplificar a equação para: \[ P \cdot \Delta V = n \cdot R \cdot \Delta T \] Substituindo os valores fornecidos: \( Vi = 12 L \) \( Vf = 19 L \) \( T = 310 K \) Calculando a variação de volume: \( \Delta V = Vf - Vi = 19 L - 12 L = 7 L \) Agora, podemos calcular o trabalho realizado pelo gás: \[ W = -P \cdot \Delta V = -n \cdot R \cdot \Delta T \] Como a pressão não é fornecida, não é possível determinar o trabalho realizado pelo gás. Portanto, a resposta correta é: "Você tem que criar uma nova pergunta".