7a Lista - PI

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Exercícios IQA 123 Professora: Márcia Nogueira 
 
 
7a. Lista de exercícios 
 
1. O pH de um refrigerante dietético é 4,32 a 25oC. Quais as concentrações de íons [H+] 
no refrigerante? 
 
2. Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80. 
Quais são as concentrações de H+ e OH- nesse suco? 
 
3. Sabe-se que o produto iônico da água a 25° C = 1,0.10-14. A 25°C, cinco 
soluções aquosas apresentaram as seguintes concentrações, em mol/L. Dentre 
elas, quais têm caráter ácido, básico ou neutro? 
solução 1: [H+ ] = 9 .10-9 
 
solução 2: [H+]: 5 . 10-5 
 
solução 3: [OH-] = 
0,0000001 
 
solução 4: [OH-]: = 9 .10-5 
 
 
 
 
4.Qual é o ácido mais forte H2SO4 ou H2SO3? 
H2SO4 Ka grande 
H2SO3 Ka = 1,2.10
-2 
 
5. Qual tem a base conjugada mais forte o ácido acético (CH3COOH; Ka = 1,8 .10
-5 
 ) 
ou o ácido bórico (H3BO3; Ka = 7,3 .10
-10
) ? 
 
6. Qual a base mais forte amônia ou o íon acetato? Qual apresenta o ácido 
conjugado mais forte a amônia ou o íon acetato? (Kb acetato = 5,6 .10
-10
; Kb amônia = 1,8 .10
-
5
) 
 
7. O ácido benzóico é mais forte ou mais fraco que o ácido acético? (Ka benzoico = 6,3 
.10
-5;
 Ka acético = 1,8 .10
-5 
 ) 
 
8. Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções aquosas 
de ácidos de igual concentração molar, e suas respectivas constantes de ionização: 
 
Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções 
aquosas é; 
a) I < IV < III < V < II c) III < I < IV < V < II e) V < III < II 
< I < IV 
b) II < V < I < IV < III d) IV < I < V < II < III f) N.R.A. 
 
 
 
 
 
Exercícios IQA 123 Professora: Márcia Nogueira 
 
 
9. Ka para o ácido lático, CH3CHOHCO2H, é 1,4.10
-4. Qual é o valor de Kb para a 
base conjugada desse ácido, CH3CHOHCO2
-? 
 
10. Uma solução aquosa 0,10M de ácido lático, CH3CHOHCO2H tem pH de 2,43. 
Qual o valor de Ka para o ácido lático? 
 
 
11. Uma solução preparada com 0,055 mol de ácido butanóico dissolvido em 
água suficiente para se obter 1,0L de solução tem pH de 2,72 a 25oC. Determine 
Ka para o ácido butanóico. 
 
12. Determine o pH de uma solução 0,100 M de amônia. Kb = 1,77.10
-5. 
 
13. Determine o pH de uma solução 0,300 M de ácido benzoico. Ka = 6,3.10
-5. 
 
14. Determine o pH de uma solução 0,200 M de CO2. pKa = 10,25. 
 
15. Proponha um mecanismo para a reação acima. 
 
16. Determine o pH de uma solução 0,010 M de SO3. pKa1 = muito grande. 
 
17. Proponha um mecanismo para a reação acima. 
 
18. Determine o pH de uma solução 0,010 M de MgO. pKb = muito grande. 
 
19. Um estudante preparou uma solução aquosa de metilamina (CH3NH2) 0,2M. 
O Kb para a metilamina é 3,6.10
-4. Calcule (a) o pH desta solução e (b) a 
percentagem de protonação da metilamina. 
 
20. Determine o pH de uma solução 0,50 M de cloreto de acetila. 
Cl
O