Ácidos, bases e Eletrólitos - lista de exercícios

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Universidade Federal do Piauí 
Centro de Ciências da Natureza 
Departamento de Química 
Ministrante: Prof. Dr. Benedito Batista Farias Filho 
Disciplina: Química Geral II Código: DQU0109 
 
Lista de Exercícios 
Ácidos, Bases e Eletrólitos 
 
1) Defina ácidos e bases segundo a teoria de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Dê dois 
exemplos de par ácido-base conjugado de Brønsted-Lowry. 
2) Diferencie ionização de dissociação iônica. Exemplifique com reações. 
3) 
4) Utilizando a teoria de Brønsted-Lowry, defina os termos abaixo. De um exemplo para cada 
um deles. (a) ácido conjugado; (b) base conjugada; (c) par conjugado ácido-base. 
5) Mostre os pares ácido-base conjugados para cada umas das reações a seguir: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
6) Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Brønsted ou ambos: 
a) H2O 
b) OH- 
c) H3O
+ 
d) NH3 
e) NH4
+ 
f) NH2
- 
g) NO3
- 
h) CO3
2- 
i) HBr 
j) HCN 
 
7)Escreva as formulas das bases conjugadas dos seguintes ácidos: 
a) HNO2 
b) H2SO4 
c) H2S 
d) HCN 
 
 
e) HCOOH 
f) HClO 
g) H3PO4 
h) HIO3
8) O ácido oxálico (H2C2O4) tem a seguinte estrutura: 
 
 
 
Uma solução de ácido oxálico contém as seguintes espécies em várias concentrações: H2C2O4, 
HC2O4
-, C2O4
2- e H+. a) Desenhe as estruturas de Lewis de HC2O4
-, C2O4
2-.b) Das quatros 
espécies do ácido presente da solução quais podem atuar somente como ácido? E como bases? E 
tanto como ácido quanto bases? 
9)Descreva o processo de autoionização da água. Esse processo é considerado uma reação ácido-
base? 
10)Escreva as reações de ionização para: (a) H2O; (b) NH3; (c) HCN;(d)HCl 
11)Qual a constante do produto iônico da água? Escreva a equação que relacione [H+] e [OH-] à 
25ºC. 
12) Defina pH e pOH. Escreva a equação que os correlaciona. 
13) Em uma solução aquosa de um ácido forte de pH=3,25 foram adicionados 86,0L de água. 
Determine o pH da nova solução. 
14)Calcule a concentração de íons OH- em uma solução de HCL 3,4 x 10-3 mol/L 
15)Calcule a concentração de íons H+ em uma solução de NaOH 0,73 M. 
16) Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções: 
a) HCl 0,0030 M b) KOH 0,96 mol/L 
17) Calcule a concentração do íon hidrogênio em mol/L das seguintes soluções com os seguintes 
valores de pH: 
a) 1,52 b)10,53 c)5,87 d)15,00 
18) A constante de ionização do hidróxido de amônio (Kb), a uma dada temperatura é 2,0x10-6 . 
Calcule o seu grau de ionização, na mesma temperatura: 
a) Em solução 0,5 mol/L 
b) Em solução 0,004 mol/L 
c) Em solução 0,002 mol/L 
19) Ka é 4,5x10-4 para um ácido HA. Qual a concentração do íon hidrogênio em HA 0,4M? 
20) Classifique cada uma das seguintes espécies como um ácido fraco ou forte: 
a) HNO3 
b) HF 
c) H2SO4 
d) HSO4
- 
e) H2CO3 
f) HCl 
g) HCN 
h) HNO2
 
21) Classifique cada uma das seguintes espécies como uma base fraca ou forte 
a) LiOH 
b) CN- 
c) H2O 
d) ClO4
- 
e) NH2
-
 
22)Em 25 ºC, o pH dos fluidos estomacais é cerca de 1,7. Qual o pOH desses fluidos? E nas 
mesmas condições, o pOH de uma solução de detergente de cozinha é de 9,4. Qual é o pH? 
23) Porque a acidez aumenta de HF para HI? 
24) Porque a acidez aumenta do Carbono para o Flúor? 
25) O Ka de um ácido fraco é 1,8 x 10-5. Calcule: 
a) O Grau de ionização do ácido para uma solução de 10-4. 
b) O pH e pOH 
26) O Kb de um base fraca é 1,4 x 10-6. Calcule: 
a) O Grau de dissociação do base para uma solução de 10-3. 
b) O pOH e pH 
27) Calcule o grau de dissociação do hidróxido de amônio de concentração 0,0084 mol/L. 
Considere o pH igual a 11. 
28)O valor medido do pH de uma solução 0,10 M de HClO2 (aq) é 1,2. Qual o valor de Ka do 
acido cloroso? Uma outra solução de propilamina C3H7NH2 em água tem pH 11,85. Calcule o 
valor de Kb. 
30) O que são eletrólitos? Como são formados? 
31) Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções dos seguintes sais: 
a) NaCN 
b) MgSO4 
c) Na2SO4 
d) NH4Cl 
e) CuNO3 
f) NaCH3COO 
g) ZnCl2 
h) NaCl 
i) CaCO3
 
j) CuNO3 
 
32) Dê as fórmulas: 
a) ácido clorídrico 
b) ácido bórico 
c) ácido nítrico 
d) ácido fosfórico 
e) ácido sulfúrico 
f) ácido pirofosfórico 
g) ácido metafosfórico 
h) ácido cianídrico 
i) ácido silícico 
j) ácido perclórico 
k) ácido clórico 
l) ácido cloroso 
m) ácido fosforoso 
n) ácido hipofosfórico 
o) ácido oxálico
 
33) Dê os nomes: 
 
a H2CO3 g H2SO3 
b HOCN h H2S2O3 
c H(CH3COO) i H3PO3 
d H4P2O7 j H3PO2 
e HI l HNO2 
f H2SiO3 n HMnO4 
 
34) Use a tabela de cátions para dar nomes às bases: 
a) Co(OH)2 b)Bi(OH)3 c) Fe(OH)2 d)Mg(OH)2 
e) KOH f) LiOH g) CsOH h) Ba(OH)2 
i) Cu(OH) j) Ni(OH)2 m) Ba(OH)2 m) NaOH 
35) Use a tabela de cátions e ânions para dar nomes aos sais abaixo: 
 
KCH3COO K + potássio CH3COO- acetato Acetato de potássio 
Cu(ClO4)2 
Ba(BrO3)2 
(NH4)3PO4 
ZnCO3 
BaMnO4 
AgNO3 
NH4OCN 
Fe2(C2O4)3 
PbI2 
Fe(MnO4)2 
 
36) O ácido acético é um ácido fraco comum em laboratórios e mesmo em nossas casas. Porém, 
qual é a verdadeira extensão da desprotonação de suas moléculas? Calcule o pH e a 
percentagem de desprotonação das moléculas de CH3COOH em uma solução 0,0080 M de 
CH3COOH em água, sabendo que o Ka do ácido acético é 1,8 x 10
-5. 
37) A metilamina, CH3NH2 é uma base fraca usada na síntese de alguns fármacos. Imagine que 
você esteja preparando uma solução de metilamina para uma síntese e precisa conhecer seu pH 
para evitar que reações paralelas prejudiciais. Calcule o pH e a percentagem de protonação de 
uma solução 0,0020 M de metilamina, CH3NH2 em água. A constante Kb de CH3NH2 é 3,6 x 
10-4.