1 parte da Apostila de Quimica ST

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APOSTILA DE QUÍMICA 
MÓDULO I – 2018 
TÉCNICO EM SEGURANÇA DO TRABALHO 
 
 
 
 
 
 
 
Turma: Técnico em Segurança do Trabalho Professora: Amanda Spinassé Campagnaro 
 
APOSTILA DE QUÍMICA I 
1ª APOSTILA 
*Conteúdo para a 1ª Avaliação de Química 
01) MODELOS ATÔMICOS 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. 
Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a 
uma unidade indivisível denominada átomo. Essas especulações foram substituídas por modelos baseados em 
estudos experimentais após milhares de anos. 
 
- MODELO DE DALTON 
 
Baseado nas leis ponderais de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, por volta do ano de 1808, elaborou 
sua teoria sobre a matéria, conhecida como teoria atômica de Dalton. As principais conclusões do modelo 
atômico de Dalton foram: 
➢ A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; 
➢ Os átomos são esferas maciças e indivisíveis; 
➢ Os átomos com as mesmas propriedades, constituem um elemento químico; 
➢ Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes 
➢ As reações químicas são rearranjos, união e separação, de átomos. 
O modelo ficou conhecido como Bola de Bilhar (bola de sinuca) por ser maciço, esférico, neutro e indivisível. 
 
 
- MODELO DE THOMSON 
 
Baseado em experiências com cargas elétricas, o cientista inglês Joseph John Thomson, no final do século XIX, 
concluiu que o átomo não era uma esfera indivisível, como sugeriu Dalton. A experiência que levou a elaboração 
desse modelo, consistiu na emissão de raios catódicos, onde as partículas negativas eram atraídas pelo polo 
positivo de um campo elétrico externo. Essas partículas negativas foram chamadas de elétrons, e para explicar 
a neutralidade da matéria, Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de carga elétrica positiva, onde os 
elétrons estariam uniformemente distribuídos, configurando um equilíbrio elétrico. 
O modelo ficou conhecido como Pudim de Passas por ser recheado de cargas negativas encrustadas de cargas 
positivas. 
Thomson ficou conhecido como pai do elétron. 
 
- MODELO DE RUTHERFORD 
No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo não 
era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico. 
Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de 
zinco, com partículas α (lê-se: alfa) provenientes do elemento polônio protegido por um bloco de chumbo 
perfurado. Essa experiência revelou que a grande maioria das partículas atravessavam a lâmina de ouro, 
enquanto outras partículas passavam e sofriam pequenos desvios, e uma quantidade muito pequena não 
atravessava a lâmina. O percurso seguido pelas partículas α foi detectado devido à luminosidade refletida na 
tela de sulfeto de zinco. 
 
Comparando o número de partículas emitidas com o de desviadas, Rutherford deduziu que a massa da lâmina 
de ouro estaria localizada em pequenos pontos, denominados núcleos, e que o raio do átomo deveria ser 10.000 
a 100.000 vezes maior que o raio do núcleo, sendo o átomo formado por espaços vazios. A maioria das 
partículas atravessou a lâmina por meio desses espaços. A explicação para as partículas α que sofreram 
desvios foi dada pelo fato do núcleo positivo da lâmina de ouro repelir as partículas alfa também positivas. As 
partículas que não atravessaram teriam colidido frontalmente com esses núcleos, sendo rebatidas. 
O modelo atômico de Rutherford concluiu que o átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva 
neutralizada por uma região negativa, denominada eletrosfera, onde os elétrons giravam ao redor do núcleo. 
O modelo ficou conhecido como Planetário ou Sistema Solar. 
 
- MODELO DE BOHR 
De acordo com Rutherford, em um átomo, os elétrons se deslocavam em órbita circular ao redor do núcleo. 
Porém, esse modelo contrariava a física clássica, que segundo suas teorias, o átomo não poderia existir dessa 
forma, uma vez que os elétrons perderiam energia e acabariam por cair no núcleo. Como isso não ocorria, pelo 
átomo ser uma estrutura estável, o cientista dinamarquês Niels Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por 
Rutherford, formulando sua teoria sobre distribuição e movimento dos elétrons. Baseado na teoria quântica 
proposta por Plank, Bohr elaborou os seguintes postulados: 
I- Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, chamadas de camadas eletrônicas, com energia 
constante e determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia diferente. 
II- Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem emitem energia espontaneamente. 
III- Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Dessa forma, o átomo fica 
instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve 
a energia que foi recebida em forma de luz ou calor. 
 
O modelo Rutherford-Bohr apresenta alguns problemas, como por exemplo, ele não explica por que o elétron 
apresenta energia constante, não explica as reações químicas, descreve órbitas circulares ou elípticas ,quando 
na verdade os elétrons não descrevem essa trajetória, dentre outras restrições. Ao longo dos anos, foram 
realizados muitos estudos em relação à estrutura do átomo levando a criação de outros modelos, porém o 
modelo Rutherford-Bohr ainda é o mais difundido no ensino médio. 
 
- MODELO DE SCHRODINGER 
Com a efervescência das duas primeiras décadas do século XX, físicos e químicos discutiam a natureza do 
átomo, dos elétrons e da eletrosfera. Já em 1916 Sommerfeld propusera uma mudança no entendimento das 
variáveis quânticas do modelo atômico de Rutherford – Bohr. 
Louis de Broglie, já em meados da década de 1920, propôs a extensão da dualidade “onda-partícula” ao elétron. 
Para Broglie, o elétron apresentava comportamento de partícula e de onda, e por este motivo elétrons poderiam 
apresentar propriedades da mecânica ondulatória. De Broglie postulara o enunciado de que “a todo elétron em 
movimento está associada uma onda característica”, admitindo este comportamento dualístico e chocando-se 
diretamente com as proposições anteriores, que afirmavam que o elétron descrevia órbitas circulares ao redor 
do núcleo. 
Esta afirmação foi bastante contestada pelos cientistas contemporâneos de Louis de Broglie, porém 
experimentos realizados à época comprovaram a tese de que elétrons poderiam apresentar e obedecer à 
preceitos das leis ondulatórias, como se fossem ondas luminosas. 
https://www.infoescola.com/quimica/atomo/
https://www.infoescola.com/fisica/eletrosfera/
https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-sommerfeld/
https://www.infoescola.com/fisica/modelo-atomico-de-bohr/
https://www.infoescola.com/fisica/ondulatoria-ondas/
Seguindo este pressuposto, as órbitas defendidas por Bohr e Sommerfeld não poderiam corresponder à 
realidade, uma vez que o elétron descreveria o comportamento de uma onda ao redor do núcleo. A figura a 
seguir demonstra, de maneira bastante simples, como poderia ser descrita a órbita em forma de ondas ao redor 
do núcleo e o modelo anterior. 
 
Eletrosferas distintas – Modelo de Bohr e a sugestão de Louis de Broglie 
Questões acerca do modelo atômico apresentaram novas discussões quando fora enunciado o princípio da 
incerteza, por Werner Heisenberg (*1901 – †1967), que afirmava “não ser possível determinar, 
simultaneamente, a posição e a velocidade de uma partícula em um mesmo instante”. Tal princípio trazia um 
questionamento aos recentes acontecimentos sobre a eletrosfera: não é possível determinar a posição e 
velocidades exatas de um elétron. 
Este fato trouxe uma nova perspectiva à questão, uma vez que não fazia sentido tentar descrevervalores tão 
exatos dos elétrons. Como definir questões tão intrínsecas ao átomo? Utilizando-se dos conhecimentos da 
Mecânica ondulatória, diria Erwin Schrödinger. 
Erwin Schrödinger (*1887 – †1961) determinou, através de uma infinidade de operações matemáticas (cálculos 
e equações do movimento de ondas e plotagem dos dados em plano cartesiano), as regiões no espaço que 
apresentariam máxima probabilidade de se encontrar um elétron. A esta altura a utilização do termo órbita já 
estava em desuso, pois não se poderia prever, pelo princípio da incerteza de Heisenberg, a posição e velocidade 
de um elétron. Logo, determinou-se orbital a região que apresentaria máxima probabilidade de localização dos 
elétrons e, portanto, orbitais se assemelhariam, grosso modo, a nuvens eletrônicas. 
Schrödinger, ao propor o modelo de orbitais atômicos, conciliou os postulados teóricos de De Broglie e 
Heisenberg, formalizando a ideia de que o elétron apresenta comportamento dual (onda – partícula). O modelo 
atômico de Schrödinger apresentou um modelo de orbital tridimensional para cada um dos subníveis de 
energia e possibilitou a compreensão do fenômeno da hibridação em átomos de carbono, permitindo a 
determinação da geometria molecular de diversas substâncias químicas. A geometria molecular, por sua vez 
permite a previsão de propriedades físicas e químicas de diversos compostos. 
O modelo quântico ondulatório ou modelo de orbital obedece à dinâmica dos números quânticos (principal, 
secundário, magnético e de spin), tendo status de modelo vigente, e sendo válido desde 1923 até os dias atuais. 
 
https://www.infoescola.com/fisica/principio-da-incerteza-de-heisenberg/
https://www.infoescola.com/fisica/principio-da-incerteza-de-heisenberg/
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/subniveis-de-energia/
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/subniveis-de-energia/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/
https://www.infoescola.com/quimica/substancia-quimica/
https://www.infoescola.com/quimica/geometria-molecular/
https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/
EXERCÍCIOS 
Questão 1: (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
Questão 2: (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de 
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: 
Modelo Atômico: Dalton 
Características: Átomos maciços e indivisíveis. 
 
Modelo Atômico: Thomson 
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está 
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 
 
Modelo Atômico: Rutherford 
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não 
há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. 
 
Modelo Atômico: Bohr 
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. 
Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
Questão 3: Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: 
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica 
..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região 
periférica denominada ...” 
a) neutra, prótons, positiva e núcleo. 
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. 
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. 
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. 
e) negativa, prótons, negativa, núcleo. 
Questão 4: Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos: 
a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. 
b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons. 
c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com 
partículas α. 
d) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com 
valores de energia múltiplos inteiros de um fóton. 
e) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, 
assim como os planetas em torno do Sol. 
 
02) ORGANIZAÇÃO DA MATÉRIA 
 
 
Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas átomos. 
São exemplos de matérias o ferro, a madeira, a água, e existem matérias que não podem ser vistas como é o 
caso do ar que respiramos. 
Através da matéria podemos dar origem a materiais (objetos). Exemplificando seria assim: com um pedaço de 
madeira o carpinteiro faz um móvel, o ferro é usado para fabricar ferramentas. 
Surge assim outra definição, a de corpo e objeto: Corpo é qualquer porção limitada de matéria e objeto, é aquilo 
que o corpo se transforma quando é trabalhado. 
 
Mais exemplos: o escultor usa um pedaço de mármore (corpo) para fazer uma estátua (objeto). O ourives faz 
um anel (objeto), de uma barra de ouro (corpo). 
 
Ao relacionarmos matéria com o exemplo, ficaria assim: 
Matéria- ouro 
Corpo- barra de ouro 
Objeto- anel 
 
03) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E AS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
De um modo geral, as partículas que compõem uma substância podem se organizar de diferentes formas. 
Essas diferentes formas estão relacionadas ao seu estado físico. 
As partículas podem estar mais unidas ou mais afastadas, de acordo com as condições de temperatura e de 
pressão a que a matéria esteja sendo submetida. 
Alterando essas condições, podemos efetuar mudanças no estado físico da matéria. 
Basicamente, os estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso. 
MATÉRIA É TUDO QUE TEM MASSA E OCUPA LUGAR NO ESPAÇO. 
 
 
OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
- SÓLIDO 
Nos corpos sólidos, as partículas que os constituem ficam muito próximas umas das outras. Ou seja, as 
moléculas estão em estado de agitação muito baixo. Predomina nesse estado, as forças de atração entre as 
moléculas. 
No estado sólido a matéria: 
Tem forma própria. Uma aliança de ouro terá sempre a mesma forma, onde quer que seja colocada (dentro de 
um cofre, sobre a mesa, no bolso da calça, etc.); 
Tem volume definido. Medindo as dimensões da aliança de ouro, você poderá determinar o seu volume. 
Na maioria dos casos, corpos sólidos se transformam em líquidos ou gasosos quando aquecidos a temperatura 
elevada ou quando a pressão a que estão submetidos é reduzida. 
 
- LÍQUIDO 
No estado líquido, em geral, a matéria apresenta suas partículas mais afastadas umas das outras do que no 
estado sólido. Isso permite que elas se movimentem, tornando a matéria fluida. 
No estado líquido, a matéria é geralmente constituída por moléculas e: 
Não tem forma própria. Experimente despejar a água de uma garrafa em outro recipiente qualquer: ela tomará 
nova forma. Como todos os líquidos, a água adquire a forma do recipiente que a contém; 
Tem volume constante. Encha de água uma garrafa de 1 L de capacidade. A seguir, despeje a água em outro 
recipiente. Ela muda de forma, mas seu volume permanece o mesmo (1 L). 
 
- GASOSO 
Em condições ambientais, a matéria no estado gasoso é constituída por átomos ou moléculas, que estão bem 
afastados uns dos outros, permitindo a sua grande movimentação. 
No estado gasoso, a matéria: 
Não tem forma nem volume definidos.O gás contido num recipiente pode ser comprimido ou expandido; 
consequentemente, seu volume pode diminuir e aumentar. 
Exemplo, ar atmosférico. O ar de uma sala inteira pode ser comprimido dentro de um cilindro, e tomando a 
forma do mesmo. 
 
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
Existem dois fatores influem na mudança de estado físico da matéria: a temperatura e a pressão. 
O aumento da temperatura faz com que as moléculas ou partículas da matéria se movimentem com maior 
velocidade. Já o aumento da pressão faz com que as moléculas fiquem mais próximas. Um atua contrariamente 
ao outro. 
Se quisermos manter a matéria no mesmo estado físico, devemos compensar qualquer mudança nas condições 
de pressão com outra mudança de temperatura, e vice-versa. Observe o esquema abaixo: 
 
 
FUSÃO: 
Fusão é a passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido. 
Os sólidos puros sofrem fusão sempre a uma temperatura e pressão determinadas. A essa temperatura 
chamamos ponto de fusão. Até o fim de todo o processo de fusão, essa temperatura permanece inalterada. 
Veja, na tabela abaixo, qual é o ponto de fusão de algumas substâncias, à pressão normal (1 atm). Pressão 
normal é, aproximadamente, a pressão atmosférica ao nível do mar (a pressão atmosférica varia com as 
condições climáticas). Sua medida é de 1 atmosfera (1 atm). Aumentando a altitude, a pressão atmosférica 
diminui. 
Embora o ponto de fusão seja pouco sensível ao efeito da pressão, podemos alterar o ponto de fusão de uma 
substância alterando a pressão exercida sobre ela. De um modo geral, quanto maior a pressão que exercemos 
sobre um sólido, mais alto se tornará seu ponto de fusão. Algumas poucas substâncias têm seu ponto de fusão 
abaixado com o aumento de pressão, como o gelo. 
 
VAPORIZAÇÃO: 
Vaporização é a transformação de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. 
Existem três tipos de vaporização: ebulição, evaporação e calefação. 
A ebulição ocorre quando fornecemos calor a um líquido ou reduzimos a pressão que atua sobre ele. 
Colocando-se uma panela com água começara a ferver, isto é, entrará em ebulição, e bolhas de vapor se 
formarão em toda a parte líquida. 
Durante todo processo de ebulição, ou seja, até que todo líquido se vaporize, a uma pressão constante, a 
temperatura permanece constante. A essa temperatura denominamos ponto de ebulição, que é particular a 
cada líquido puro. 
Ao contrário do ponto de fusão, o ponto de ebulição é bastante sensível à variação da pressão externa. O 
aumento da pressão externa faz com que o ponto de ebulição de um líquido puro aumente, ocorrendo o inverso 
quando a pressão externa é diminuída. 
A evaporação é a mudança lenta de uma substância líquida em vapor. Pode ocorrer espontaneamente, 
dependendo das condições ambientes. Podemos constatar a evaporação na secagem de roupas no varal, de 
poças de água, da água das chuvas, dos rios, etc. 
Fatores que favorecem a evaporação: 
 Aumento da temperatura; 
 Diminuição de pressão atmosférica; 
 Maior superfície de contato com o ambiente; 
 Ventilação (quando o vento não traz umidade). 
 
A calefação é a evaporação rápida e repentina de líquidos. É um processo quase instantâneo. Ao observarmos 
gotas d'água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos este fenômeno no qual as gotas vaporizam 
rapidamente, emitindo um chiado característico. 
 
SOLIDIFICAÇÃO: 
Solidificação é a transformação de uma substância do estado líquido para o estado sólido. É o processo inverso 
da fusão. 
O ponto de solidificação é o mesmo que o de fusão. Como na fusão, a temperatura permanece constante 
durante todo processo. 
 
CONDENSAÇÃO (ou LIQUEFAÇÃO): 
Condensação é a mudança de uma substância do estado gasoso para o estado líquido. 
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/ponto-de-fusao
Você já teve oportunidade de observar que a tampa da panela em que cozinhamos alimentos fica cheia de 
gotinhas de água? Você sabe por que isso ocorre? Durante a ebulição, a água se transforma em vapor que, ao 
tocar a superfície fria da tampa volta novamente ao estado líquido. É o fenômeno da condensação, também 
chamado de liquefação. 
Numa determinada pressão, cada substância se condensa a uma determinada temperatura. É o seu ponto de 
condensação, que é igual ao ponto de ebulição. 
 
SUBLIMAÇÃO: 
Sublimação é a passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado de vapor, e vice-versa. 
Você já deve ter observado que as bolinhas de naftalina colocadas em gavetas diminuem de tamanho com o 
tempo. Por que isso acontece? 
Existem substâncias sólidas, como a naftalina, a cânfora, o benjoim e o iodo, que nas condições habituais de 
pressão e temperatura em que vivemos transformam espontaneamente em vapor, sem passar pelo estado 
líquido. 
Quando o vapor dessas substâncias se resfria pode ocorrer o fenômeno inverso: voltam ao estado sólido. 
Ambos os fenômenos chamam-se sublimação. 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E AS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
 
01) O período de seca é caracterizado pela ausência de chuvas, por isso, também conhecido como estiagem. 
Em algumas regiões, como no Centro-Oeste do Brasil, por exemplo, este período é bem notório, pois afeta a 
própria saúde dos moradores. Dentre as principais queixas está a dificuldade de respirar e em alguns casos, 
ocorre até mesmo sangramento nas narinas. 
Apresentamos aqui uma solução caseira para amenizar o problema: espalhe pelos cômodos da casa 
recipientes abertos contendo água. Mas o que acontece com essa água e porque o método se torna eficaz 
neste caso? 
 
02) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde 
em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas 
massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode 
ser explicada pelo fenômeno da: 
a) fusão. 
b) sublimação. 
c) solidificação. 
d) liquefação. 
e) ebulição. 
 
03) Observe os seguintes fatos: 
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II – Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III – Uma vasilha com água deixada no fogo. 
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos. Julgue os itens: 
1.( ) Em I podemos observar uma sublimação 
2.( ) Em II podemos observar uma evaporação 
3.( ) Em IV observamos uma fusão 
4.( ) Em III observamos uma solidificação 
 
04) Sobre as mudanças de estados físicos da matéria julgue os itens: 
1.( ) A mudança de estado gasoso para líquido recebe o nomede condensação. 
2.( ) Vaporização é mudança do estado líquido para o gasoso. Existem três tipos de vaporização. A mudança 
de estado, quando as moléculas da superfície do líquido tornam-se gás em qualquer temperatura, é chamada 
de calefação. 
3.( ) Quando um corpo passa diretamente do estado sólido para o gasoso observamos uma sublimação. 
4.( ) Fusão é o nome dado à mudança do estado sólido para o líquido. 
 
05) A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. Conforme as condições, a 
água pode passar de um estado para outro através de processos que recebem nomes específicos. Um desses 
casos é quando ela muda do estado gasoso para o líquido. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto 
dessa transformação. 
A) Sublimação. 
B) Vaporização. 
C) Solidificação. 
D) Condensação. 
E) Fusão. 
 
06) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-
se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste 
em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
a) sublimação 
b) solidificação 
c) ebulição 
d) condensação 
e) fusão 
 
07) Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas 
ao tempo. Pelamanhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no 
decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo 
estavam secas.Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos: 
a) solidificação, evaporação e fusão. 
b) solidificação, fusão e evaporação. 
c) fusão, solidificação e evaporação. 
d) fusão, evaporação e solidificação. 
e) evaporação, solidificação e fusão 
 
08) Quando um corpo apresenta volume constante e forma variável, podemos dizer que ele está no 
estado: 
a) sólido. 
b) líquido. 
c) gasoso 
d) amorfo. 
e) cristalino. 
 
09) Associe as mudanças de estados físicos com os fenômenos indicados: 
Mudanças de Estado Físico Fenômenos 
A. Sublimação ar. 
B. Ebulição 
C. Solidificação 
D. Fusão 
E. Evaporação 
F. Condensação 
( ) O tamanho de bolinhas de naftalina colocadas em armários diminui com o decorrer do tempo. 
( ) O nível da água contida em um copo deixado sobre a mesa vai diminuindo aos poucos, com o passar do 
tempo. 
( ) A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao 
( ) Quando colocado sobre uma mesa, à temperatura ambiente, o gelo derrete. 
 
04) ELEMENTO QUÍMICO 
São os tipos de átomos, ou seja, conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas e físicas. 
Cada elemento químico apresenta um NOME e é representado por um SÍMBOLO. Exemplo: 
 
Nome Símbolo 
Hidrogênio H 
Hélio He 
Carbono C 
Cálcio Ca 
Cloro Cl 
Sódio Na 
Potássio K 
12 
 
CURSO TÉCNICO DE SEGURANÇA DO TRABALHO – PROF. AMANDA SPINASSÉ CAMPAGNARO – TURMA DE 2018 
 
A matéria pode se organizar em: 
 
PONTO DE FUSÃO (PF): À Temperatura a que uma substância passa do estado sólido para o estado líquido, 
dá-se o nome de Ponto de Fusão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido à 
temperatura de 0 ºC. Diz-se por isso que o Ponto de Fusão da água pura é 0 ºC. 
Substância Ponto de fusão (ºC) 
Gelo 0 
Chumbo 327 
Prata 960 
Ouro 1063 
Ferro 1563 
Platina 1765 
Cobre 1803 
 
PONTO DE EBULIÇÃO (PE): À Temperatura a que uma substância passa do estado líquido para o estado 
gasoso, dá-se o nome de Ponto de Ebulição. Por exemplo, a água pura passa do estado líquido para o estado 
gasoso à temperatura de 1000 ºC. Diz-se por isso que o Ponto de Ebulição da água pura é 100 ºC. Cada 
substância pura apresenta um Ponto de Ebulição característico. Por exemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES FÍSICAS DA MATÉRIA 
01) Os metais Gálio e Rubídio têm seus pontos de fusão e ebulição descritos na tabela: 
 
A) O que acontecerá se ambos os metais ficarem expostos à temperatura ambiente, estando esta a 27°C? 
B) Qual o estado físico dos dois metais num deserto onde a temperatura chega a mais de 40 °C? 
 
02) A tabela a seguir traz os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de alguns materiais. 
Com base nas informações da tabela, assinale a alternativa que indica quais materiais estão no estado de 
agregação líquido à temperatura ambiente (cerca de 25ºC): 
 
Tabela com pontos de fusão e ebulição de várias substâncias 
a) Oxigênio e Metanol b) Metanol, acetona e mercúrio 
 Substância Ponto de Ebulição (ºC) 
Oxigênio -183 
Azoto -196 
Água 100 
Ouro 2856 
Ferro 2861 
13 
 
CURSO TÉCNICO DE SEGURANÇA DO TRABALHO – PROF. AMANDA SPINASSÉ CAMPAGNARO – TURMA DE 2018 
c) Metanol e mercúrio 
d) Amônia, acetona, mercúrio e alumínio 
e) Nenhuma das alternativas. 
 
03) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 ºC , são, 
respectivamente: 
 
Tabela com pontos de fusão e ebulição de alguns materiais 
a) sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
04) O ponto de fusão do cobre é igual a 1083 ºC e o ponto de ebulição é de 2 310 ºC. Assinale a alternativa que 
indica corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 1000ºC e 2500ºC, respectivamente: 
a) sólido, sólido, líquido, gasoso. 
b) Sólido, sólido, sólido, sólido. 
c) Sólido, sólido, sólido, gasoso. 
d) Sólido, sólido, sólido, líquido. 
e) Sólido, líquido, líquido, gasoso. 
 
05) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias. 
 
Substância 
Temperatura 
de fusão (ºC) 
Temperatura 
de ebulição (ºC) 
I - 117,3 78,5 
II - 93,9 65 
III 801 1413 
IV 3550 4827 
V - 95 110,6 
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é: 
a) I é sólido a 25ºC. 
b) II é líquido a 80ºC. 
c) III é líquido a 1000ºC. 
d) IV é gasoso a 3500ºC. 
e) V é sólido a 100ºC. 
 
 
 
 
06) Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas 
substâncias sob pressão de 1 atm. 
 
Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25 °C)? 
a) Oxigênio: ___________________________________________________________________ 
b) Fenol: ______________________________________________________________________ 
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c) Pentano: ___________________________________________________________________ 
 
 
 
05) FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, na qual ocorrem mudanças 
qualitativas na composição. Um fenômeno pode ser classificado em físico ou químico. 
Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, 
como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas. 
Fenômenos físicos são todas as transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. 
É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. 
O fenômeno químico altera a natureza da matéria. O fenômeno físico altera apenas a forma da matéria. Veja a 
demonstração com o papel: 
Fenômeno Químico: Queimando o papel ele deixa de ser papel; 
Fenômeno Fisico: Quando rasgamos o papel ele continua sendo papel mesmo tendo mudado sua forma. 
 
Exemplos de fenômenos químicos: o enferrujamento do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese 
realizada pelos vegetais clorofilados, etc. Os fenômenos químicos são também denominados reações químicas, 
e são descritos através de equações. 
Exemplos de fenômenos físicos: a queda de um corpo, a reflexão da luz em um espelho, a dilatação dos corpos, 
os pontos de fusão e ebulição, a densidade absoluta, etc. 
As mudanças de estado físico sofridas pelas substâncias são propriedades físicas da matéria (ponto de fusão 
e ebulição). A fusão do gelo e a evaporação do álcool são exemplos dessas propriedades. 
 
EXERCÍCIOS 
01) Veja os esquemas a seguir: 
 Corrente elétrica 
I. Água → gás hidrogênio, gás oxigênio 
 
 calor 
II. Gelo → água 
 
 luz 
III. Água oxigenada → água e gás oxigênio 
 
Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico. 
 
02) Marque as alternativas referentes a fenômenos químicos: 
a) Produção de plásticos a partir do petróleo. 
b) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre. 
c) Fabricação da coalhada a partir do leite. 
d) Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena 
quantidade, em determinado volume de água. 
e) Produção da gasolina a partir do petróleo. 
f) Prego enferrujado. 
g) Queima da gasolina. 
h) Fotossíntese realizada pelas plantas. 
i) Decomposição da luz solar por um prisma 
 
03) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição 
da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações: 
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01. Digestão de um alimento — fenômeno físico 
 luz 
02. Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação química 
04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico 
08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico 
16. Sublimação do iodo sólido — reação química 
Dê a soma dos itens corretos. 
 
04) Faça a associação correta entre a coluna A e a coluna B: 
Coluna A: 
(I) fenômenos físicos 
(II) fenômenos químicos 
Coluna B: 
A. Amassar um papel; 
B. Fotossíntese realizada pelas plantas; 
C. Quebrar um copo de vidro; 
D. Ferver a água; 
E. Dissolução do açúcar em água; 
F. Alimento decompondo-se no lixo; 
G. Congelamento da água; 
H. Queima do carvão; 
I. Produção de queijo a partir do leite; 
J. Transformação de tecido em roupas; 
K. Triturar o carvão para obter o carvão ativo; 
L. Aquecer uma panela de alumínio; 
M. Queima de papel; 
N. Queima de combustíveis no motor dos automóveis; 
O. Azedamento do leite; 
P. Corte de um bolo; 
Q. Digestão de alimentos; 
R. Enferrujamento de uma palha de aço; 
S. Amassar uma latinha de alumínio. 
 
05) Considere os fenômenos abaixo: 
1. Dissolução do sal de frutas; 
2. Produção de caramelo a partir do açúcar; 
3. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários; 
4. Cândida em tecido colorido; 
5. Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre; 
6. Queima de um pedaço de madeira. 
Quais deles são fenômenos químicos? 
a. 1, 2, 3, 5. 
b. 1, 2, 4, 6. 
c. Apenas 6. 
d. Todos são fenômenos químicos. 
e. Nenhuma das opções. 
 
06) Considerando-se as transformações: 
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a. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor: 
 
b. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso 
macio e sujeito à erosão: 
 
c. Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em 
ferrugem: 
 
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como: 
a. Físico, químico, físico. 
b. Físico, químico, químico. 
c. Físico, físico, químico. 
d. Químico, químico, físico. 
e. Químico, físico, físico. 
 
07) Classifique as transformações a seguir como fenômenos físicos ou fenômenos químicos: 
I- dissolução do açúcar na água; 
II- envelhecimento de vinhos; 
III- preparação de cal a partir do calcário. 
 
a. Físico, físico e químico, respectivamente; 
b. Físico, químico e físico, respectivamente; 
c. Físico, químico e químico, respectivamente; 
d. Químico, físico e físico, respectivamente; 
e. Químico, químico e físico.