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Química em reação 10.º ano 
 
Teste de Avaliação 3 Física e Química A – Química 10.º ano 
Domínio Propriedades e transformações da matéria 
Subdomínio Transformações químicas 
Duração: 45 min 
 
1. Qualquer reação química evolve a quebra e a formação de novas ligações químicas. 
1.1. Selecione a opção que apresenta os termos que completam corretamente a frase seguinte: 
A quebra de ligações é um processo ___________, pois envolve a ___________ de energia, e a 
formação de novas ligações envolve a ___________ de energia. 
(A) exoenergético … absorção … libertação 
(B) exoenergético … libertação … absorção 
(C) endoenergético … libertação … absorção 
(D) endoenergético … absorção … libertação 
1.2. A formação de amoníaco, ( )3NH g , a partir de dinitrogénio, ( )2N g , e de di-hidrogénio, ( )2H g , pode ser 
representada por 
( ) ( ) ( ) 12 2 3N g 3 H g 2 NH g , 93 kJ molH
−+ →  = − 
1.2.1. Conclua, com base na informação apresentada, se a formação de amoníaco é um processo 
endotérmico ou exotérmico. 
1.2.2. Selecione a opção que apresenta o gráfico que traduz o diagrama de energia, referente à reação 
química apresentada. 
 
(A) (B) 
 
(C) (D) 
Química em reação 10.º ano 
 
1.2.3. Atendendo a que a energia da ligação N H− é igual a 1391 kJ mol− , comprove que a energia 
associada à rutura de ligações entre os átomos que constituem os reagentes da reação é 
12253 kJ mol− . 
1.2.4. Tendo em conta a energia envolvida no processo de formação do amoníaco, calcule a energia da 
ligação H H− , sabendo a que a energia de ligação N N é 1945 kJ mol− . 
1.2.5. Selecione a opção que apresenta os termos que completam corretamente a frase seguinte. 
Caso a reação ocorresse em sistema isolado a temperatura do sistema… 
(A) diminui. 
(B) aumenta. 
(C) mantém-se constante. 
(D) é imprevisível. 
 
2. Com o objetivo de investigar o efeito da luz sobre o cloreto de prata, ( )AgC s , um grupo de alunos realizou 
uma atividade laboratorial, começando por preparar uma solução a partir da mistura de iguais volumes de 
soluções aquosas de cloreto de sódio, NaC , e nitrato de prata, 3AgNO , de igual concentração. 
De seguida, submeteram, durante o mesmo intervalo de tempo, quatro amostras da solução preparada, em 
diferentes contextos de luminosidade, e registaram as seguintes observações: 
Ensaio 1 2 3 4 
Contexto de 
luminosidade 
Ausência de luz Luz branca Luz azul Luz vermelha 
Observações 
Não foram 
verificadas 
alterações visíveis. 
Ficou escurecida. 
Ficou mais 
escurecida do que a 
amostra iluminada 
com luz vermelha. 
Ficou menos 
escurecida do que a 
amostra iluminada 
com luz azul. 
2.1. Com base nos resultados dos ensaios (1) e (2), justifique que o escurecimento do cloreto de prata é uma 
reação fotoquímica. 
Comece por escrever a equação química que traduz a reação ocorrida. 
2.2. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte: 
O facto de a amostra iluminada com luz azul ficar mais escurecida do que a iluminada com luz vermelha, 
permite concluir que o escurecimento do cloreto de prata, AgC , 
(A) aumenta com a diminuição da frequência da radiação utilizada. 
(B) diminui com o aumento da energia da radiação utilizada. 
(C) aumenta com o aumento da frequência da radiação utilizada. 
(D) não depende da frequência da radiação utilizada. 
 
 
 
 
Química em reação 10.º ano 
 
3. O ozono estratosférico é essencial para nos proteger das radiações ultravioleta, e é designado por bom 
ozono, mas a sua acumulação na troposfera pode trazer problemas para as plantas e os animais, incluindo o 
ser humano. 
3.1. Elabore um pequeno texto, no qual refira as razões pelas quais o ozono estratosférico é considerado o 
bom ozono e o ozono troposférico o mau ozono. 
3.2. A destruição da camada do ozono pode ser potenciada pela presença de radicais livres provenientes da 
fotodissociação dos CFC que atingem a estratosfera. Um desses radicais livres é o ( )C g• . 
O radical cloro, ao reagir com o ozono, dá origem ao radical livre C O• (1). Esta espécie química reage 
com o radical livre oxigénio (2), proveniente de outras reações químicas na atmosfera (como, por 
exemplo, a dissociação do ozono por ação da radiação UV-B (3)), libertando novamente, o radical cloro, 
que fica disponível para intervir na reação em cadeia de destruição do ozono. 
‒ Escreva as três equações químicas que representam a destruição do ozono pelo radical livre 
( )C g• , referidas no texto [(1), (2) e (3)] e cuja equação global é: ( ) ( )3 22O g 3O g→ . 
‒ Indique a particularidade do ( )C g• que justifica a sua elevada reatividade. 
 
 
 
 
 
 
 
– COTAÇÕES – 
 
Questão 
Item 
Cotação (em pontos) 
1 
1.1. 1.2.1. 1.2.2. 1.2.3. 1.2.4. 1.2.5. 
 
20 20 20 20 20 20 120 
2 
2.1. 2.2. 
 
 
 
 
20 20 
 
40 
3 
3.1. 3.2. 
 
 
20 20 
 
40 
TOTAL 200