Aula prática QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-147 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
Diretoria Acadêmica 
Ser Educacional 
ELABORADO POR: 
Nélia da Silva Lima 
DATA: 
19/04/2013 
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NOME DA PRÁTICA: 
ELETRÓLISE 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Observar a eletrólise de um eletrólito forte e fraco. 
 Identificar, mediante uso de indicador, o cátodo e o ânodo na eletrólise do KI. 
 Identificar, mediante formação da árvore de chumbo, o cátodo e o ânodo na eletrólise do 
CH3COOPb 
 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Tubo de vidro em U 100mL Solução de Iodeto de Potássio 1,8% 
01 Conta-gotas Indicador Fenolftaleína 1% 
01 Suporte Universal 5mL Solução 1% de amido 
01 Garra 50mL Solução 2% Acetato de Chumbo 
01 Bécker50mL 
02 Béckeres100mL 
01 Placa de Petri 
QTD MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
01 Bateria 9V. 02 Eletrodos de grafite* 
 02 Eletrodos de aço inox* 
 01 Para de garras (jacaré) 
 Fio de Cobre 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
 
PARTE 01 – ELETRÓLITO FORTE 
 
 Posicionar o tubo em U na garra fixada no suporte universal. 
 Em um béquer de 100mL medir aproximadamente 80mLda solução de iodeto de potássio (KI) 
e transferir para o tubo em U. 
 Com os fios de cobre, conectar CUIDADOSAMENTEàs extremidades da bateria (sem deixar 
os fios se tocarem no topo da bateria). 
 A outra extremidade dos fios deverá ser conectadacada uma às garras jacaré. 
 Com auxilio das garras jacaré conectar os polos positivo e negativo aos eletrodos de grafite. 
 No tubo em U mergulhar em cada extremidade um eletrodo. 
 Observar o desprendimento da coloração em um dos eletrodos. Anotar em qual eletrodo a 
transformação está acontecendo. 
 Identificar qual o cátodo e qual o ânodo através do teste confirmativo o qual deverá proceder 
da seguinte maneira: no eletrodo onde observou-se o desprendimento de uma coloração 
confirmar se trata-se do K+ adicionando solução de amido e observando a formação de um 
composto de coloração escura, no outro eletrodo confirmar se o íon desprendido trata-se do 
OH- mediante adição de indicador fenolftaleína e observar surgimento de uma coloração 
rósea.. 
 
 
PARTE 02 – ELETRÓLITO FRACO 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-147 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
Diretoria Acadêmica 
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Nélia da Silva Lima 
DATA: 
19/04/2013 
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 Conectar as garras jacaré aos eletrodos de aço inox. 
 Em um béquer de 100mL medir e transferir quantidade suficiente para ocupar o espaço da 
Placa de Petri. 
 Mergulhar os eletrodos na solução e observar. 
 A eletrólise é comprovada com base na reação 
 
 
 O chumbo será deslocado da solução de Acetato para o cátodo, formando ramificações 
conhecidas como a árvore de chumbo. 
 
 
*Equipamento de uso coletivo. 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-148 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
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NOME DA PRÁTICA: 
 ENSAIOS NA CHAMA 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Identificação de cátions metálicos em ensaio de chama 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
05 Alças de Platina 50 mL Ácido Clorídrico P.A. 
01 Béquer de 80mL contendo 50mL de água 
destilada 
5g Nitrato de Prata (AgNO3) 
01 Béquer de 80 mL contendo 50 mL de 
ácido clorídrico (concentrado) 
5g Nitrato de Chumbo [Pb(NO3)2] 
 5g Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O) 
 5g Cloreto de Sódio (NaCl) 
 5g Cloreto de Potássio (KCl) 
QTD MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 01 Bico de Bunsen 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
 
 Levar a alça de platina até a chama e aquecer ao rubro. 
 Mergulhar a alça de platina na solução concentrada de HCl e novamente aquecer ao rubro. 
 Umedecer a alça de platina e ‘impregnar’ com a amostra. Em seguida levar à chama, o 
conjunto – alça-amostra, para a região oxidante 
 Observar a cor na chama do cátion metálico pesquisado e anotar. (se necessário repetir 
procedimento para identificar melhor a cor na chama) 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-149 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
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NOME DA PRÁTICA: 
IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Verificar através de dosagens de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, as faixas 
de resposta de alguns indicadores do tipo ácido-base. 
 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Estante para tubos de ensaio 01 Pisseta com água destilada 
10 Tubos de ensaio de 20mL 10mL Indicador azul de bromotimol 
02 Pipetas 05mL (graduada ou volumétrica) 10mL Indicador Alaranjado de Metila 
02 Béqueres 150mL 10mL Indicador Vermelho de Metila 
02 Peras 10mL Indicador Fenolftaleína 
 10mL Indicador Verde de bromocresol 
 50mL Solução NaOH 0,1M 
 50mL Solução HCl 0,1M 
QTD MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
 
 Separar, na estante, 02 fileiras com 05 tubos de ensaio cada. 
 Identificar uma fileira de tubos de ensaio com “A” para os testes com os ácidos e outra fileira 
com “B” para bases. 
 Adicionar em todos os tubos cerca de 1/3 da capacidade do tubo de ensaio com água 
destilada. 
 Cada indicador será testado em ambiente ácido e ambiente básico. 
 Adicionar 10 gotas de indicador azul de bromotimol em um tubo identificado com “A” (ácido) e 
10 gotas em um tubo identificado com “B” (base). 
 No tubo identificado com A, com auxílio da pipeta adicionar gota a gota solução de ácido 
clorídrico e observar a modificação na coloração. Interromper o gotejamento quando a 
modificação da cor se der por encerrada (ou seja, não houver alteração). 
 No tubo identificado com B, com auxílio da pipeta adicionar gotejando solução de hidróxido de 
sódio e observar a modificação na coloração. Interromper o gotejamento quando a modificação 
da cor se der por encerrada (ou seja, não houver alteração). 
 Repetir o procedimento com os demais tubos e demais indicadores, tomando nota das cores 
observadas. 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-150 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
Diretoria Acadêmica 
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NOME DA PRÁTICA: 
IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Identificar alguns ânions através de testes qualitativos. 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Estante para tubos de ensaio 10mL NaCl 0,2M 
01 Tubo para centrífuga 10mL AgNO3 0,2M 
04 Tubos de ensaio 10mL NH4OH 0,5M 
02 Pipetas graduadas 5mL 10mL HNO3 6M. 
07 Conta-gotas plástico 10mL Na2SO4 0,2M 
11 Béqueres contendo as soluções a 
serem estudadas (identificados) 
10mL BaCl2 0,2M 
 10mL HCl 6M 
 10mL NaNO2 0,2M 
 10mL H2SO4 2M 
 10mL FeSO4 0,2M 
 10mL NaNO3 0,2M 
 
QTD 
MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU 
ANALITO 
QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO Identificar os tubos com os ânions que serão estudados: 
 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS CLORETOS 
 Colocar cerca de 5mL da solução de NaCl 0,2M em um tubo de centrífuga e juntar 2 a 4 gotas 
deHNO3 6M. 
 Adicionar algumas gotas de AgNO30,2M. Deverá observar-se a formação do precipitado branco 
 Centrifugar e desprezar o líquido sobrenadante. 
 Tratar o precipitado com algumas gotas de NH4OH 0,5M. O sólido deverá dissolver. 
 Acidular esta solução com HNO3 6M. O precipitado deve formar-se novamente, confirmando a 
presença de íons cloreto na amostra. 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SULFATO 
 Colocar 5mL da solução de Na2SO4 0,2 M em um tubo de ensaio e adicionar 2 gotas da solução 
de BaCl2 0,2M. Deverá se observar a formação de um precipitado branco que confirma a 
presença de íons sulfato. 
 Caso necessário, acidular com 3 gotas de HCl 6M. 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS NITRITO 
 Transfira 5mL de uma solução de NaNO2 0,2M em um tubo de ensaio. 
 Juntar 2 a 3 gotas de H2SO4 2M e mais 4 a 5 gotas de FeSO4 0,2M. O aparecimento de uma 
coloração marrom-esverdeada na solução, comprova a presença de nitrito. 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS NITRATOS 
 Colocar em um tubo de ensaio 5mL de uma solução de NaNO3 0,2M, 2 a 3 gotas de H2SO4 2M 
e mais 5 gotas de uma solução de FeSO4 0,2M. 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-150 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
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ELABORADO POR: 
Nélia da Silva Lima 
DATA: 
19/04/2013 
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 Em seguida, inclinar o tubo em mais ou menos 45 º e deixar escorrer pela parede do tubo 5 
gotas de H2SO4 concentrado. Tome cuidado para que as soluções não se misturem. A 
formação de um anel marrom na interface das duas soluções é devido a formação do complexo 
de ferronitrosilo [Fe(NO)]2+. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-151 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
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ELABORADO POR: 
Nélia da Silva Lima 
DATA: 
14/04/2013 
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NOME DA PRÁTICA: 
IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III 
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Identificar os cátions dos grupos II e III através de testes qualitativos. 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Estante para tubos de ensaio 10mL Sulfato de Cobre (CuSO4.5H2O) 0,25M 
05 Tubos de ensaio 20mL 10mL Sulfato de Ferro (FeSO4 . 7H2O) 0,5M 
09 Conta-gotas plásticos 10mL Cloreto de Alumínio (AlCl3) 0,33M 
 10mL Sulfato de Cádmio (CdSO4) 0,25M 
 10mL Cloreto de Cromo (CrCl3 . 6H2O) 0,33M 
 10mL Hidróxido de Sódio (NaOH) 6M 
 10mL Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) 46% 
 10mL Fosfato Bissódico (Na2HPO4) 1M 
 10mL Tiocianato de Potássio KSCN 6M 
 
QTD 
MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU 
ANALITO 
QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
 
 Cada bancada estará identificada com uma numeração que servirá de critério para escolha dos 
reagentes. 
 Identificar os tubos de ensaio com os cátions a serem estudados: Cu, Cd, Fe, Al e Cr. 
 Seguir a tabela abaixo para preencher os tubos de ensaio 
NOS TUBOS JÁ 
IDENTIFICADOS ADICIONAR 
ADICIONAR GOTAS 
BANCADA PAR BANCADA ÍMPAR 
5mL de Sulfato de Cobre 
(CuSO4.5H2O) 0,25M 
Ferrocianeto de Potássio 
 
Hidróxido de sódio 
5mL de Sulfato de Cádmio 
(CdSO4) 0,25M 
Hidróxido de sódio Hidróxido de sódio 
5mL de Sulfato de Ferro 
(FeSO4 . 7H2O) 0,5M 
Ferrocianeto de Potássio 
 
Tiocianato de Potássio 
5mL de Cloreto de Alumínio 
(AlCl3) 0,33M 
Fosfato Bissódico Fosfato Bissódico 
5mL de Cloreto de Cromo 
(CrCl3 . 6H2O) 0,33M 
Hidróxido de sódio Hidróxido de sódio 
 Verificar as transformações e tomar nota em ficha de aula prática. 
 Completar as reações na ficha de aula prática. 
 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-152 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
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ELABORADO POR: 
Nélia da Silva Lima 
DATA: 
19/04/2013 
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NOME DA PRÁTICA: 
REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Observação da formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de 
pH distintos. 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Estante para tubos de ensaio 5mL Solução de amido 1% * 
03 Tubos de ensaio de 10mL 5mL Solução de glicose 2% 
03 Pipetas graduadas de 5mL 10mL Solução de lugol ** 
03 Conta-gotas plásticos 5mL Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 1M 
05 Béqueres contendo as soluções a serem 
utilizadas (identificados) 
5mL Solução de ácido clorídrico (HCl) 1M 
 Pisseta com água destilada 
 Papel toalha 
 
QTD MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
 Prepare a seguinte bateria de tubos, identificando-os: 
1. 2mL de água destilada 
2. 2mL da solução de amido 
3. 2mL da solução de glicose 
 A cada um dos tubos adicionar 4 gotas de lugol 
 Observar a coloração desenvolvida e descrever o resultado 
O desenvolvimento de coloração azul intensa indica presença de polissacarídeo 
 Ao tubo que contém amido e lugol, adicione 5 gotas de NaOH 1M. Observe e anote o 
resultado. 
 Adicione, ao mesmo tubo, 5 gotas de HCl 1M e observe. 
 
 
* Como o amido é de difícil dissolução, preparar a solução da seguinte maneira: misturar 1 g de amido 
com 10 ml de água. Derramar a pasta em um recipiente que contenha 100 ml de água fervente. 
Cessar a ebulição e deixar esfriar e sedimentar. Separar a parte sobrenadante (sem grumos) por 
decantação. A solução ganha maior estabilidade se for adicionada de 1g de ácido salicílico (1%). 
 
** Preparo do reagente de lugol: 5 g de iodo (I2) + 10 g de iodeto de potássio (KI). Completar o volume 
para 100 ml com água destilada. Diluir 1:10 no momento da utilização. 
 
 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-153 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
Diretoria Acadêmica 
Ser Educacional 
ELABORADO POR: 
Nélia da Silva Lima 
DATA: 
19/04/2013 
Revisão: 
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NOME DA PRÁTICA: 
REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
 Observar uma reação de precipitação. 
 Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante e em excesso. 
 Calcular o rendimento de uma reação. 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
01 Béquer 250mL 100mL Solução de Cromato de Potássio - 
[K2CrO4] 0,04M 
01 Suporte Universal 50mL Solução de Cloreto de Bário – 
[BaCl2] 0,06M 
01 Garra para funil de vidro 01 Pisseta com água destilada 
01 Erlenmeyer 250mL 
01 Vidro de Relógio 
01 Papel de filtro qualitativo 
01 Bastão de vidro 
01 Béquer contendo a solução de cromato 
de potássio 
 
01 Béquer contendo a solução de cloreto de 
bário 
 
 
QTD MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU ANALITO QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 02 Dessecadores grandes* 
 02 Pinças metálicas 
 02 Balanças Analíticas* 
 01 Estufa a 150ºC* 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
 PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Número: 
LAB-PAP-153 
CURSO: Farmácia Aprovação: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
Diretoria Acadêmica 
Ser Educacional 
ELABORADO POR: 
Nélia da Silva Lima 
DATA: 
19/04/2013 
Revisão: 
00 
 
2 / 2 
 
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 Completar naficha de apoio a reação a ser estudada na aula prática. 
 Verificar em balança analítica a massa do papel de filtro seco e anotar na ficha de apoio. 
 Identificar com lápis grafite o papel de filtro com o nome de alguém do grupo. 
 Na bancada, dobrar o papel de filtro e acoplar ao funil de vidro que se encontra suspenso no 
suporte universal. 
 Posicionar abaixo da saída do funil de vidro, o erlenmeyer de 250mL. 
 Com auxílio da pisseta com água destilada, molhar o papel de filtro para conferir aderência ao 
funil. 
 No béquer de 250mL vazio, adicionar a solução de cromato de potássio e em seguida 
acrescentar aos poucos a solução de cloreto de bário. 
 Agitar a mistura com auxílio do bastão de vidro. 
 Com o esquema de filtração já montado e preparado, iniciar cuidadosamente a filtração 
fazendo escoar do béquer pelo bastão de vidro. 
 Para que não haja perdas, ao término da transferência utilizar a pisseta com água destilada 
para “lavar” o béquer e bastão de vidro, fazendo cair o restante do precipitado no interior do 
papel de filtro. 
 Lavar o precipitado com água destilada e aguardar até a completa decantação. 
 Identificar o vidro de relógio com o nome de alguém do grupo (usar pincel de identificação de 
vidraria ou pincel piloto). 
 Remover com cuidado, para não rasgar, o papel de filtro contendo o precipitado e acondicionar 
no vidro de relógio já identificado. 
 Levar o conjunto à estufa a 150ºC por 15 minutos para secagem. 
 Com auxílio de uma pinça metálica remover o conjunto e colocar num dessecador para 
esperar esfriar, ou por um intervalo de 15 minutos. 
 Depois de frio pesar o papel de filtro com o precipitado e anotar o valor da massa 
correspondente na ficha de apoio. 
 
*Equipamentos de uso coletivo 
 
 
PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA 
Código: 
LAB-PAP-924 
CURSO: Farmácia Aprovado por: 
DISCIPLINA: Química Analítica Qualitativa 
Gerente de 
Laboratórios 
ELABORADO POR: 
Leonardo Severiano de Albuquerque 
DATA: 
11/04/2019 
Versão: 
00 
 
 1 / 1 
 
NOME DA PRÁTICA: 
IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I 
OBJETIVOS DA PRÁTICA: 
• Identificar e separar os cátions do grupo I 
OBS.: A quantidade (qtd) de material listada abaixo é estimada para apenas um grupo de 
alunos. Para esta aula pretendo trabalhar com seis grupos. 
QTD DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS QTD REAGENTES E SOLUÇÕES 
20 Tubos de ensaio de 20mL 20 mL Solução de nitrato de chumbo - Pb(NO3)2 
0,25M 
01 Estante para tubos de ensaio 
05 Conta - gotas plásticos 
 
 
 10 mL Solução de hidróxido de sódio – NaOH 5M 
e 1M 
 10 mL Solução de iodeto de potássio – KI 0,25 M 
 10 mL Solução de cromato de potássio – K2CrO4 
0,1 M 
QTD 
MATÉRIA-PRIMA/INSUMO OU 
ANALITO 
QTD EQUIPAMENTOS POR GRUPO 
 Centrifuga 
 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL/PROCEDIMENTO 
• Identificar os tubos de ensaio com os cátions a serem estudados: Ag+ ; Pb2+ e Hg2
2+ 
• Anotar as transformações observadas 
• Repetir o procedimento para os íons Prata e o Mercúrio 
Identificação de Chumbo – Pb2+ 
 Reagente 1 Reagente 2 Reagente 3 
 Colocar 3 gotas de 
Pb(NO3)2 0,25M em 
um tubo de ensaio 
Colocar 3 gotas de 
Pb(NO3)2 0,25M em 
um tubo de ensaio 
Colocar 3 gotas de 
Pb(NO3)2 0,25M em 
um tubo de ensaio 
 Adicionar 3 gotas 
de NaOH 1M 
Adicionar 3 gotas 
de KI 0,5 M 
Adicionar 3 gotas de 
solução de K2CrO4 
0,1 M 
 
 Observar o que 
ocorre 
Observar o que 
ocorre 
 
 
 Adicionar excesso 
de NaOH 5M 
Adicionar excesso 
de KI 0,5M 
 
 
 
Observar o que 
ocorre 
 Observar o que 
ocorre 
Observar o que 
ocorre 
 
* Equipamentos de uso coletivo da turma