RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA AULA 2

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA 2 
 
DATA: 
 
04/06/2022 
VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: ANNE KARINNE GOMES DE BARROS RODRIGUES MATRÍCULA: 01302067 
CURSO: Farmácia POLO: FARMÁCIA 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Joana Darc de Souza Rodrigues 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
 concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: 
ENSAIOS NA CHAMA 
 
RELATÓRIO: 
 
 
1. Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca. 
 
Via seca: De acordo com Svehla (1996) descreve que estão disponíveis vários testes úteis 
realizados a seco. Neste caso, as amostras apresentam-se na sua forma sólida. As informações são 
obtidas em um período comparativamente curto e fornecem uma pista para a presença ou 
ausência de certas substâncias, reduzindo as etapas e consumo de reagentes em uma posterior 
análise úmida. 
Via úmida: De acordo com Alexeev (1982), grande maioria das reações observadas em análises 
qualitativas é realizada por via úmida, isto significa que as reações neste caso ocorrem em 
solução. 
 
2. Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao 
íon metálico. 
 
Essa alteração geralmente é resultado de reações em que há transferência de elétrons 
(oxirredução), ocorrendo à formação de cátions que fornecem a cor característica. 
O teste da chama é feito colocando vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. 
Então neste experimento observa-se uma emissão de luzes coloridas. Quando submetemos 
 
 
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diferentes sais inorgânicos as cores da chama são diferentes. Por que isso acontece devido 
materiais reagentes como fonte de calor que tenha a chama azul, de preferência um 
bico de Bunsen. 
 
 Azul de bromotimol + base (NAOH)= azul; 
 Alaranjado de metila + HCL= vermelho; 
 Alaranjado de metila + base= laranja; 
 Fenoftoleína + base= rosa. 
 
 
 
3. Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em 
livros/ Revistas/ sites referências) 
 
Os postulados de Bohr prestam-se muito bem ao se buscar uma explicação às observações. 
Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia 
externa (ultravioleta, luz visível, infravermelho etc.). Quando isso acontece, dizemos que o 
elétron foi excitado e que ocorreu uma transição eletrônica. 
 Já a transição de retorno deste elétron ao nível inicial se faz acompanhar pela liberação da 
energia na forma de ondas eletromagnéticas, como, por exemplo, a luz visível, que é percebida 
por nossos sentidos como uma coloração. 
 
4. Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis. 
 
Para Arrhenius a teoria ácido-base , o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a 
base libera a hidroxila como ânion. 
A Teoria de Brönsted-Lowry, ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já 
a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa. 
 
5. Falar o que é o pH e o pOH e como calcular. 
 
O termo pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico, portanto, refere-se à concentração 
de [H+] (ou H3O+) em uma solução. 
 
 
 
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O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo: 
colog [H+] = - log [H+] 
pH = - log [H+] 
[H+] = 10-pH, em mol/L 
Ele se aplica ao pOH (potencial hidroxiliônico), que se refere à concentração dos íons 
OH- na solução: 
pOH = - log [OH-] 
[OH-] = 10-pOH, em mol/L 
 
6. Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência. 
 
 
Este instrumento conhecido como escala de ph, consiste em uma escala numérica apresentando 
valores que variam de 0 a 14, é importante ressaltar que normalmente, a escala de ph, é 
utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções acidas e básicas que não 
sejam muito concentrado. 
 
7. Explicar o que são indicadores de pH. 
 
São aqueles que, quando na presença de íons H+ e O H- livres em uma solução, mudam de cor, 
são usados para indicar se uma determinada substância é ácida ou básica. 
 
8. Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os 
indicadores usados. 
 
NaOH possui um pOH muito maior que pH e a função da Fenolftaleína é indicar o pH e o pOH 
de uma solução. 
Quando se coloca Fenolftaleína numa solução aquosa de NaOH a solução fica roxa isso ocorre 
por causa que entra em contato com os íons OH- e Na+Ambos de caráter básico. 
Quando colocamos Fenolftaleína numa solução com HCl a solução tende a ficar amarela isso 
ocorre por causa os íons H+ Cl- atacam ou interagem com a Fenolftaleína, então quando 
colocamos ácido clorídrico numa solução já com Fenolftaleína e NaOH aquoso o HCl se 
desassocia formando íons H+ e Cl-, assim como o NaOH desassociado já está interagindo com a 
fenolftaleína os íons H+ e Cl ambos de caráter ácido também irão interagir com a estrutura da 
fenolftaleína mudando da cor roxa para uma mais neutra ou ácida. 
 
 
 
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9. Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para 
identificar. 
A classificação dos ânions é geralmente baseada nas diferenças de solubilidade dos sais de Bário 
e de Prata dos ácidos correspondentes. A classificação mais aceita é a de ALEXÈEV. 
 
De acordo com ALEXÈEV, os ânions são classificados em três grupos: 
• Grupo I 
Característica do grupo: sais de Bário, pouco solúvel em água. 
Ânions que formam o grupo: 
SO4-2 (sulfato); 
SO3-2 (sulfito); 
S2O3-2 (tiossulfato); 
CO3-2 (carbonato); 
 
PO4-3 (fosfato); 
AsO4-3 (arseniato); 
AsO3-3 (arsenito); 
BO2– ou B4O7-2 (borato); 
CrO4-2 (cromato); 
SiO3-2 (silicato); 
C2O4-2 (oxalato). 
 
Reagente geral: BaCl2em solução neutra ou fracamente alcalina. 
Os ânions formadores do grupo I reagem com Ba+2 e originam sais pouco solúveis na água e 
(com exceção de Ba2SO4) solúveis em ácidos. Portanto, os ânions do grupo I não precipitam 
em soluções ácidas sob a forma de sais de Bário. Já quando reagem com Ag+ são solúveis 
nos ácidos diluídos ou mesmo na água (Ag2SO4; AgF). 
 
• Grupo II 
Característica do grupo: sais de Prata, pouco solúveis em água e HNO3 diluído. 
Ânions que formam o grupo: 
Cl – (cloreto); 
 
 
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Br – (brometo); 
I –(iodeto); 
S-2 (sulfeto); 
SCN– (tiocianato); 
[Fe(CN)6]-4 (ferrocianeto); 
[Fe(CN)6]-3 (ferricianeto). 
 
Reagente geral: AgNO3 em solução ácida (utilizar HNO3). 
Os ânions do grupo II são precipitados por Ag+ em solução nítrica, já que os sais de prata 
formados por eles são quase insolúveis em HNO3 diluído (com exceção do AgS que dissolve-
se em HNO3 a quente). 
 
Os sais de Bário são hidrossolúveis. Dessa forma, os ânions não são precipitados pelo BaCl2. 
Em solução aquosa, os ânions são incolores, com exceção do ferrocianeto e do ferricianeto. 
• Grupo III 
Característica do grupo: sais de Bário e de Prata hidrossolúveis.Ânions que formam o 
grupo:NO3– (nitrato);NO2– (nitrito);CH3COO- (acetato);MnO4- (permanganato). 
 
Reagente geral: não possui. Nem o AgNO3 e nem o BaCl2 são capazes de precipitar os ânions 
do grupo III. Entre os saisde prata, os menos solúveis são AgNO2 e CH3COOAg que podem 
precipitar em soluções suficientemente concentradas. Os ânions NO3–, NO2– e CH3COO- 
são incolores e o MnO4- é violeta. 
 
10. Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, 
liberação de gases, etc.) 
 
Em um houve formação de bolhas, mas isso não é uma liberação de gás e sim a água passando 
para o estado de vapor. Nesse caso, não houve uma reação química, pois não se formou uma nova 
substância, continua sendo a água, mas em outro estado físico. Já no outro houve realmente uma 
efervescência que indica a ocorrência de uma reação química. 
 
 
11. Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em 
livros/ Revistas/ sites referências). 
 
 
Os resultados descritos na aula prática estão de acordo com a literatura, fonte e slides para o 
respaldo da mesma que foi realizado os resultados.