1ano_Determinação de Fórmulas I

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DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS I
1) Fórmula Molecular
	A Fórmula Molecular de uma substância nos dá a informação sobre a composição da molécula ou composto iônico. Esta representação utiliza o símbolo do elemento para indicar cada tipo de átomo presente e um sub-índice que indica a quantidade atômica presente. 
	Logo, sua fórmula molecular da água é H2O. A timina, uma das bases nitrogenadas constituintes do DNA, pode ser representada por C5H6N2O2. O etanol ou álcool etílico, muito usado domesticamente, possui a fórmula molecular C2H6O.
 Timina		Água			Etanol	
 C5H6N2O2	 	H2O			 C2H6O
2) Fórmula Mínima
	A Fórmula Mínima indica os elementos formadores da substância, bem como a proporção em número de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis.
	Entender a fórmula molecular das substâncias é importante para os cálculos estequiométricos na Química, que é uma parte que relaciona a quantidade de reagentes e/ou produtos em uma reação.
	Porém, uma espécie de etapa intermediária para a determinação da fórmula molecular é a descoberta da fórmula mínima, também chamada de fórmula empírica, que pode ser definida da seguinte maneira:
	A fórmula mínima ou empírica corresponde à proporção mínima, em números inteiros, entre os átomos dos elementos que compõem a molécula da substância.
	
	Vejamos a seguir um exemplo:
	
	A glicose apresenta fórmula molecular C6H12O6.
	Se dividirmos os índices que compões a fórmula da substância pelo Máximo Divisor Comum (MDC), chegaremos à Fórmula Mínima. MDC=6
C6/6H12/6O6/6  CH2O
	Teremos nesta substância uma proporção atômica de 1:2:1 e a fórmula mínima para a glicose é CH2O.
3) Fórmula Percentual ou Centesimal
	A fórmula percentual ou centesimal indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa (100 g, 100 kg) da substância.
	A fórmula percentual é importante, pois ela é o ponto de partida para se determinar as outras fórmulas químicas dos compostos, como a fórmula mínima ou empírica e a fórmula molecular.
 	
	A fórmula matemática usada para calcular essa porcentagem é dada por:
	Usamos também Regra de 3 Simples para realizar esses cálculos, pois assim como nas Grandezas Químicas, todas as relações estabelecidas são proporcionais.
	Vejamos o exemplo a seguir com os métodos para calcularmos as fórmulas percentuais da glicose C6H12O6:
Método 1 – Relacionar a Massa Molar da substância com percentual.
1º Passo – Calcular Massa Molar da glicose C6H12O6
MAC = (12g/mol x 6) = 72
MAH = (1g/mol x 12) = 12
MAO = (16g/mol x 6) = 96
Massa Molar = 180g/mol
2º Passo - relacionar a Massa Molar com o percentual de cada elemento químico contido na substância, por meio das relações de proporção:
Carbono		Hidrogênio		Oxigênio
180g -------- 100%	180g ----- 100%		180g---- 100%
72g ----------- X		12g ------- Y		96g ------ Z
X= 40,00%		Y = 6,67%		Z = 53,33%
Portanto a Fórmula Percentual da glicose é:
C40,01%H6,67%O53,33%
Método 2 – Relacionar a Massa Molar com 100g de substância:
1º Passo – Calcular Massa Molar da glicose C6H12O6
MAC = (12g/mol x 6) = 72
MAH = (1g/mol x 12) = 12
MAO = (16g/mol x 6) = 96
Massa Molar = 180g/mol
2º Passo - relacionar a Massa Molar com 100g de substância, aplicar as relações de proporção entre as massas:
Carbono		Hidrogênio		Oxigênio
180g -------- 72g		180g ----- 12g		180g---- 96g
100g ----------- X		100g ------- Y		100g ------ Z
X= 40,00%		Y = 6,67%		Z = 53,33%
Portanto a Fórmula Percentual da glicose é:
C40,01%H6,67%O53,33%