revisao_simulado (4)

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REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
FRANCISCO ALMEIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo
exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para alguns
compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de
interação, está relacionada na alternativa?
X A) H3COH.
B) H3C – COOH.
C) H3C - CH2 – OH.
D) NH3.
E) HF.
Questão
002 O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e
H2O, respectivamente.
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é
líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das
intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas
A) apenas I é verdadeira.
X B) apenas III é verdadeira.
C) apenas II é verdadeira.
D) apenas I e III são verdadeiras.
E) apenas I e II são verdadeiras.
Questão
003 A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
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A) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.
B) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose
desmembrada.
X C) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a
sacarose.
D) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
E) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.
Questão
004 Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas
ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares
envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado
para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma
substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente:
A) C6H6, CCl4 e I2.
X B) H2O, CCl4 e NH3.
C) CCl4, C6H6 e NH3.
D) CCl4, H2O e C6H6.
E) H2O, CCl4 e C6H6.
Questão
005 A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das
propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos
processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela
abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão
atmosférica.
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
A) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas
presentes na água.
B) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.
X C) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas
presentes na água.
D) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
E) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas
presentes na acetona.