Avaliação I - Individual

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07/06/2023 15:23 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:828147)
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Prova 63649383
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo 
de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores 
que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações 
químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência 
definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - II - I.
B III - I - II.
C I - II - III.
D II - I - III.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
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C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. 
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é 
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons 
na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se 
estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não 
necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e IV estão corretas.
B Somente a afirmativa III está correta.
C Somente a afirmativa I está correta.
D As afirmativas II e III estão corretas.
O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete 
camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi 
representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de 
energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - V - F.
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[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] No experimento 
mencionado, o pH de diferentes amostras do cotidiano será avaliado por meio do uso de papel de 
tornassol. Esse papel é impregnado com uma solução de indicador de pH e muda de cor em diferentes 
valores de pH. As amostras serão colocadas em contato com o papel de tornassol e a mudança de cor 
do papel será observada e comparada com uma escala de cores que indica o valor de pH 
correspondente.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A O tubo de ensaio contendo água e ácido de bateria apresentou pH em torno de 13.
B O papel tornassol após contato com a amostra do tubo de ensaio contendo água e álcool etílico
adquiriu a coloração marrom.
C O papel tornassol após contato com a amostra do tubo de ensaio contendo água e soda cáustica
concentrada adquiriu a coloração azul escuro/roxo.
D O tubo de ensaio contendo água e gás carbônico apresentou pH neutro.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
B São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
C São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
D São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de 
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 
elétrons na última camada.
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 
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6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C V - F - V - V.
D F - V - V - F.
[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] Em um laboratório uma 
das técnicas mais utilizadas para identificação de acidez e basicidade de amostras líquidas, se dá 
através de substâncias químicas que mudam de cor em função do pH do meio. Um exemplo comum 
utilizado para este fim é a fenolftaleína.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:
A Em meio básico, a fenolftaleína permanece incolor.
B Em meio básico, a fenolftaleína torna-se vermelha.
C Em meio básico, a fenolftaleína torna-se rosa.
D Em meio ácido, a fenolftaleína torna-se rosa.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem 
a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
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C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. Noentanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao 
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número 
de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
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