ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA

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ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA 
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS E AS SUBSTÂNCIAS 
RELACIONADAS À AGROPECUÁRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Senhor do Bonfim - BA 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Baiano 
Campus: Senhor do Bonfim 
Curso: Técnico Integrado em Agropecuária 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA 
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS E AS SUBSTÂNCIAS 
RELACIONADAS À AGROPECUÁRIA 
 
 
 
 
Trabalho solicitado pelo professor Juracir 
Santos para obtenção de nota da disciplina de 
Química, realizado pelos alunos: Elize Araujo 
Cedraz, Fanny Evangelista da Silva, Kauê 
Oliveira Reis, Tais Jeane de Albuquerque, 
Stheffany da Silva Pinto e Vanessa Jiquiel dos 
Santos Silva – turma 1° ano D. 
 
 
 
 
 
 
Senhor do Bonfim – BA 
GLIFOSATO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: C3H8NO5P 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: A ligação predominante é a covalente, pois é 
estabelecida entre elementos químicos da família dos ametais. 
 
 
 
 
 
 
 
O Herbicida Glifosato trata-se de um 
princípio ativo, ou seja, uma 
molécula desenvolvida na fabricação 
de produtos químicos. 
A importância do glifosato no campo 
rural está relacionada com a 
eficiência e a otimização que o 
produto proporciona. Além de 
possibilitar o plantio direto, ele gera 
economia tanto no tempo para arar o solo como no uso do maquinário para tal 
atividade. 
O uso do herbicida glifosato possibilitou o crescimento econômico rural em vários 
países no mundo. A tecnologia no campo faz com o que terras muito arenosas 
desenvolvessem alimentos de qualidade e em grande quantidade. 
PRINCIPAIS VANTAGENS DO GLIFOSATO: Baixo teor em agentes químicos, 
o que torna seu uso muito mais seguro do que qualquer outro produto do 
mercado; inibi diferentes espécies de ervas daninhas em um curto prazo; em 
termos ecológicos, o glifosato é considerado uma agricultura sustentável; Baixo 
custo, portanto, acessível para muitos tipos de públicos. 
PRINCIPAIS DESVANTAGENS DO GLIFOSATO: Não ser completamente 
ecológico; o uso em excesso e de maneira incorreta pode ocasionar danos ao 
meio ambiente e afetar a safra do produtor; surgimento de ervas daninhas 
resistentes ao herbicida. 
Quando o glifosato é aplicado sobre as plantas ocorre, inicialmente, uma rápida 
penetração, seguida por uma longa fase de lenta penetração. A duração dessas 
ESTRUTURA DE LEWIS: 
 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
fases depende de fatores, incluindo espécie, idade, condições ambientais e 
concentração do glifosato e surfatante. 
Os sintomas comuns observados após a aplicação de glifosato são clorose foliar 
seguida de necrose. Outros sintomas foliares são: enrugamento ou 
malformações e necrose de meristema e também de rizomas e estolões de 
plantas perenes. 
Em contraste com muitos herbicidas de contato, os sintomas fitotóxicos de danos 
pelo glifosato geralmente desenvolvem-se lentamente, com a morte ocorrendo 
após vários dias ou semanas. 
Algumas plantas daninhas são tolerantes ao glifosato, ou seja, são de difícil 
controle. É diferente de resistência, pois a tolerância ao herbicida ocorre sem 
que a planta nunca tenha entrado em contato com o produto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
METANO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: CH4 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: A ligação é covalente por ser entre um ametal e 
o hidrogênio. Ligações covalentes ocorrem entre ametal, semimetal e 
hidrogênio. Nessa ligação os átomos compartilham elétrons a fim de ficarem 
estáveis. 
 
 
 
 
 
 
O metano é um dos gases que 
agravam o efeito estufa. Esse 
composto orgânico é da classe dos 
hidrocarbonetos, sendo o mais 
simples e menor destes. O metano 
possui geometria tetraédrica, e é 
uma substância polar. Ele é 
incolor e inflamável. Pode ser 
produzido na decomposição de 
matéria orgânica, em processos 
digestivos de alguns animais que emitem o metano em grande quantidade, como 
os bovinos. É também encontrado em processos abiogênicos no manto terrestre 
e pode ser extraído do petróleo. Através de sua combustão é possível obter 
CO2, fuligem e vapor de água. Em algumas atividades agropecuárias ocorre a 
emissão desse gás, como o cultivo de arroz irrigado por inundação, e a criação 
de ruminantes que em seu processo de digestão libera esse gás para a 
atmosfera. O metano é prejudicial ao nosso planeta, pois, possui grande 
capacidade de absorver radiação infravermelha e ele é capaz de gerar CO2, O3 
e outros gases do efeito estufa. Apesar dos malefícios, ele também é usado 
como fonte de energia. Em aterros sanitários o gás metano é produzido pelo lixo, 
e para ser aproveitado ele é recolhido, tratado e transformado em energia. Já na 
pecuária, os biodigestores tratam do adubo provenientes dos animais e geram 
energia, que pode ser usada na fazenda onde é produzido. 
 
ESTRUTURA DE LEWIS: 
 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
DIÓXIDO DE CARBONO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: CO2 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: A ligação é covalente por ser entre um ametal e 
o hidrogênio. Nessa ligação os átomos compartilham elétrons a fim de ficarem 
estáveis. 
 
 
 
 
 
O CO2, ou dióxido de carbono, 
é resultado de processos 
como a fermentação de 
líquidos, respiração dos seres 
humanos e dos animais, e a 
combustão do carvão e dos 
hidrocarbonetos. Está 
presente na atmosfera e é um 
dos gases que mais atuam no 
efeito estufa, pois, quando 
estão em quantidades 
desequilibradas na atmosfera, alteram o clima do planeta fazendo com que 
ocorra o aquecimento global. 
Também chamado de gás carbônico, esse gás em condições ambientais 
normais, tem odor um pouco irritante, é incolor e mais pesado que o ar. Ele é 
utilizado em estruturas metálicas, em extintores, e em bebidas gasosas. É 
também usado pelas plantas quando as mesmas realizam a fotossíntese. Nesse 
processo o carbono que está no CO2, é fixado em moléculas orgânicas 
energéticas. Em 2019 o Brasil emitiu cerca de 2,17 bilhões de toneladas de 
CO2, sendo 73% dessas emissões que ocorrem em nosso país, procedentes de 
atividades agropecuárias. Isso ocorre, pois, muito é desmatado para que seja 
possível plantar em uma determinada área, e essa perda de vegetação faz com 
que o nosso planeta absorva cada vez menos CO2 que por sua vez se acumula 
mais e mais na atmosfera. O CO2 ajuda a manter a Terra aquecida, mas em 
excesso desequilibra o clima do planeta e causa o aumento das médias de 
temperatura, pois retém calor nas camadas mais baixas da atmosfera. Esse gás 
atua como uma cortina que impede que a energia do Sol absorvida pela Terra 
durante o dia, seja emitida de volta para o espaço. 
 
 
ESTRUTURA DE LEWIS: 
 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
CALCÁRIO 
 
FÓRMULA MOLECULAR COM CÁLCIO: CACO3 
FÓRMULA MOLECULAR COM MAGNÉSIO: MGCO3 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: O tipo de ligação que predomina é a iônica. 
Apesar de a formula apresentar ligação covalente (entre C e O), a ligação iônica 
predomina na substância pois ocorre entre íons positivos (cátions) e negativos 
(ânions), em razão da força de atração eletrostática existente entre eles, além 
de ocorrer entre átomos de um metal com um ametal. 
 
 
 
 
 
 
 
O calcário é utilizado para a correção 
da acidez nos solos. Solos com 
elevada acidez favorecem o 
aparecimento de elementos tóxicos e 
a indisponibilização de nutrientes 
essenciais às plantas. No Brasil, 
especialmente na região do Cerrado, 
o solo tende a ser ácido, pobre em 
nutriente e com excesso de alumínio 
tóxico. Consequentemente, para 
transformar esses solos em 
ambientes ricos e próprios para 
atender à demanda agrícola, a calagem (uso de calcário no solo) é uma boa 
opção. 
Quando aplicado no solo, o calcário entra em contato com a umidade e libera 
cátions e ânions. A proporção desses íons varia de acordo com o tipo de calcário 
aplicado, definindo também uma finalidade específica para cada variedade 
desse insumo: 
• No calcário calcíticopredominam os íons de cálcio (Ca) em relação aos 
de magnésio, sendo indicado para suprir demandas de Ca do solo; 
• No calcário magnesiano existe um equilíbrio entre os teores de cálcio e 
magnésio, sendo indicado para manutenção da relação entre os dois elementos; 
ESTRUTURA DE LEWIS 
COM CÁLCIO: 
ESTRUTURA DE LEWIS 
COM MAGNÉSIO: 
 
 
• No calcário dolomítico predominam os íons de magnésio (Mg) em relação 
aos de cálcio, sendo indicado para suprir demandas de Mg pelo solo; 
• O calcário filler possui um uso ainda mais específico, sendo indicado para 
os sistemas de plantio direto por sua granulometria fina e alto poder de 
neutralização. 
Esses íons serão responsáveis tanto pela reposição de nutrientes essenciais as 
plantas, quanto pela sua finalidade mais conhecida: a correção do solo. Essa 
correção acontece quando os ânions liberados reagem com os cátions de 
hidrogênio livres no solo, reduzindo a acidez do solo. 
A correção da acidez promove um ambiente mais favorável a mineralização dos 
nutrientes presentes na matéria orgânica, transformando as formas orgânicas de 
nitrogênio e enxofre em formas inorgânicas, amônio e sulfato, respectivamente. 
Então podemos dizer que a calagem proporciona o aumento da produtividade do 
plantio e o fornecimento de nutrientes às plantas, além de ter um baixo custo do 
produto o calcário também atua como fertilizante, estimulação do 
desenvolvimento de microrganismos, eliminação de efeitos tóxicos de ativos 
químicos como o Manganês (Mn), Ferro (Fe) e Alumínio (Al) presentes em solos 
ácidos, aumento da eficácia do adubo, maior crescimento radicular das plantas, 
maior resistência da plantação a veranicos. 
No entanto, devemos nos atentar, pois o excesso de calcário no solo pode 
atrapalhar o rendimento das lavouras, pois o calcário altera o pH do solo, e sua 
elevação (pH) a níveis muito altos aumenta ou diminui a disponibilidade dos 
nutrientes. 
Ferro, cobre, manganês e zinco diminuem com o aumento do pH do solo, 
promovendo sintomas bem marcantes nas folhas da soja, por exemplo, e, 
consequentemente, uma redução de rendimento. Essas manchas só reduzem 
seus efeitos ao longo do tempo ou com o revolvimento do solo onde houve o 
depósito de calcário. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UREIA 
 
FÓRMULA MOLECULAR: CO(NH2)2 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: A ligação que predomina é a covalente, pois 
essa ligação é estabelecida entre um ametal e outro ametal. 
 
 
 
 
 
A ureia é um dos fertilizantes 
mais importantes para a 
produção agrícola, por 
apresentar a alta concentração 
de N aliada a baixo custo de 
produção e transporte, além da 
facilidade de aplicação. Tem alta 
solubilidade e facilidade de 
mistura com outras fontes de 
fertilizantes. 
Mas, por outro lado, existe facilidade de perdas devido à sua elevada 
higroscopicidade e maior suscetibilidade à volatilização. 
Como a ureia agrícola apresenta limitações quanto ao uso, algumas estratégias 
devem ser adotadas para diminuir as perdas de nitrogênio para a atmosfera. 
Se a ureia for aplicada sob condições de solo úmido (após chuva) e não chover 
em seguida, é bem provável que ela se transforme em amônia, um gás que 
acaba evaporando juntamente com os vapores de água. 
Para maximizar a eficiência da ureia agrícola, é comum usar como estratégia o 
parcelamento do fertilizante, principalmente quando se trabalha com altas 
dosagens. Isso permite um certo “controle”, diminuindo as perdas por 
volatilização. 
O parcelamento da adubação nitrogenada normalmente é realizado quando 
ocorre condições de chuvas fortes ou muito calor e seca, casos em que a ureia 
pode se perder por lixiviação e volatilização. 
A ureia pode sofrer altas taxas de volatilização sob condições de: pH acima de 
7,0; temperatura elevada; altas doses podem acarretar maiores perdas; 
aplicação em solos compactados e com acúmulo de água também podem 
incrementar esses valores de perda. 
ESTRUTURA DE LEWIS: 
 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
AMÔNIA 
 
FÓRMULA MOLECULAR: NH3 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: Ligação covalente, ocorrendo entre um hidrogênio 
e um ametal. 
 
 
 
 
 
APLICAÇÃO DA SUBSTÂNCIA: 
A amônia serve de matéria-prima 
para um número elevado de 
aplicações. Ela é utilizada na 
fabricação de fertilizantes 
agrícolas, fibras e plásticos, de 
produtos de limpeza, de 
explosivos. 
 Além disso, o amoníaco é utilizado para extrair diversos metais, como o 
molibdênio, o níquel e o cobre, além de outros minérios. Para a fabricação de 
fertilizantes, é utilizado sulfato de amônio, nitrato de amônio, fosfato de amônia 
e a ureia. Já, na preparação de explosivos, utiliza-se o ácido nítrico como produto 
químico. Na produção de fibras e plásticos, utiliza-se o amoníaco no nylon e em 
outras poliamidas. Além disso, nos produtos de limpeza, utilizam a matéria-prima 
da amônia em detergentes e amaciantes de roupa. 
BENEFÍCIOS E PREJUÍZOS DA UTILIZAÇÃO: A amônia é facilmente 
biodegradável. As plantas a absorvem com muita facilidade, sendo um nutriente 
muito importante como fornecedor de nitrogênio para a produção de compostos 
orgânicos azotados. Em concentrações muito altas, por exemplo, na água de 
consumo, pode causar danos graves, já que interfere no transporte do oxigênio 
pela hemoglobina, entre outros efeitos tóxicos. 
A amônia é um tóxico bastante restritivo à vida dos peixes, sendo que muitas 
espécies não suportam concentrações acima de 5 mg/L e valores acima de 0,01 
mg/L podem ser tóxicos aos peixes. Além disso, a amônia provoca consumo de 
oxigênio dissolvido das águas naturais ao ser oxidada biologicamente, a 
chamada DBO de segundo estágio. Por estes motivos, a concentração de 
nitrogênio amoniacal é importante parâmetro de classificação das águas naturais 
e normalmente utilizado na constituição de índices de qualidade das águas. 
Os níveis de amônia na superfície da água doce crescem com o aumento do pH 
e temperatura. Em baixos pH e temperatura, a amônia se combina com a água 
para produzir um íon amônio (NH4+) e um íon hidróxido (OH-). O íon amônio não 
ESTRUTURA DE LEWIS: 
 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
é tóxico e não causa problemas para os organismos, enquanto que a forma não 
ionizada tem efeito tóxico. Acima de pH 9, a amônia não ionizada é a forma 
predominante no meio e pode atravessar membranas celulares mais rápido à 
medida que aumentam os valores de pH. A magnificação da concentração de 
amônia que pode penetrar no organismo potencializa o efeito tóxico. 
EFEITOS NO MEIO AMBIENTE: No caso das emissões de amônia, a 
agricultura é a principal fonte de emissão antropogênica, a qual chega a ser 
cerca de quatro vezes maior que as emissões naturais. A criação de bovinos 
responde por cerca de 44% das emissões globais, os fertilizantes minerais por 
17%, e queima de biomassa e restos de colheita por 11%. A taxa de volatilização 
de fertilizantes minerais chega a ser 4 vezes maior nos países em 
desenvolvimento do que nos países desenvolvidos, devido às altas temperaturas 
e baixa qualidade dos fertilizantes usados naqueles. De acordo com Galloway 
(1995), as emissões de amônia são potencialmente mais ácidas do que as 
emissões de óxido nitroso e dióxido sulfúrico. Apesar de ações serem feitas para 
a redução de dióxido sulfúrico pelas residências e pela indústria, e existir uma 
tendência de melhor uso de energia, existe pouco esforço na redução destas 
emissões pela agricultura. A amônia liberada de sistemas intensivos de criação 
animal contribui para depósitos de nitrogênio, causando problemas às florestas, 
acidificação e eutroficação dos sistemas aquáticos e terrestres, reduzindo a 
disponibilidade de nutrientes, redução da fixação de nitrogênio, e redução da 
biodiversidade. Como a principal fonte de amônia são os excrementos dos 
rebanhos, e estes tendem a crescer à medida que se usa maior quantidade de 
concentrados, quanto maior o peso em carcaça, maior é a produçãode amônia. 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDO NÍTRICO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: HNO3 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: Ligação covalente, pois ocorre entre um 
hidrogênio e dois ametais. 
 
 
 
 
 
 
APLICAÇÃO DA SUBSTÂNCIA: O 
ácido nítrico é muito utilizado pela 
indústria química, principalmente 
em processos de nitrificação de 
composto orgânicos, na fabricação 
de explosivos, fertilizantes 
agrícolas, vernizes, celuloses, 
salitre (nitrato de potássio), pólvora 
negra, nitroglicerina (dinamite), 
seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, 
nylon, entre outros. 
Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a refinação de metais 
preciosos, como o ouro e a prata. Na indústria de impressão é usado como 
agente de gravação em fotogravura e litografia. É utilizado pelos fotógrafos que 
utilizam filmes de nitrocelulose e pela indústria farmacêutica, na composição e 
na destruição de medicamentos. 
PREJUÍZOS DA UTILIZAÇÃO: Devido à natureza corrosiva do ácido nítrico, 
animais expostos a este produto poderão sofrer danos teciduais sendo levados 
à morte, dependendo da concentração ambiental. As plantas contaminadas com 
o produto podem adversamente ser afetadas ou destruídas. 
A liberação acidental de ácido HNO3 no meio ambiente representa um risco para 
humanos, animais e plantas. O ácido deve, portanto, ser evitado a todo custo de 
vazar para as águas superficiais e subterrâneas. Qualquer derramamento deve 
ser limpo imediatamente com materiais absorventes ou por bombeamento. O 
ácido nítrico é uma matéria-prima amplamente utilizada e desempenha um papel 
fundamental nas indústrias de fertilizantes, explosivos e plásticos sintéticos. No 
entanto, os benefícios associados ao seu uso não devem ofuscar os riscos 
potenciais. A conformidade responsável com os regulamentos aplicáveis é a 
melhor maneira de evitar acidentes com risco de vida. 
ESTRUTURA DE LEWIS: FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
NITRATO DE AMÔNIO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: NH4 NO3 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: Ligação covalente, ocorrendo entre um hidrogênio 
e um ametal. 
 
 
 
 
 
 
 
A principal vantagem de fertilizantes 
à base de nitrato de amônio é a 
disponibilização de nitrogênio, que é 
diretamente assimilada pelas 
plantas. O nitrogênio atua na 
fotossíntese, constitui substâncias 
essenciais — como vitaminas, 
carboidratos e proteínas — e age no 
desenvolvimento radicular da planta. 
Outro ponto positivo do nitrato de amônia é que ele fornece nitrogênio para as 
plantas de duas formas: pelo nitrogênio nítrico e o amonial. O nítrico é consumido 
de forma mais imediata, enquanto o amonial fica disponível de forma mais 
prolongada. Além disso, o composto sofre menos perda por volatilização do que 
outros fertilizantes e acidifica menos o solo. 
O nitrato de amônio usado como adubo é estável e não inflamável, mas o 
composto tem altos índices de oxidação. Isso pode fazer com que a interação 
dele com outras substâncias e a sua exposição a condições inadequadas 
aumentem o risco de combustão, assim amplificando o nível das chamas em 
casos de incêndio. 
 
ESTRUTURA DE LEWIS: FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
+ 
 
CLORETO DE POTÁSSIO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: KCL 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: O tipo de ligação que predomina é a iônica, pois 
apresenta em sua fórmula, a união entre um metal e um não-metal. 
 
 
 
 
 
 
O cloreto de potássio é vantajoso 
na agropecuária, principalmente 
para a agricultura por ser 
utilizado como fertilizante. É 
aplico no solo, possuindo alto 
teor de potássio e rápida 
disponibilização para as plantas. 
Porém, para que o potássio 
possa ser absorvido pelas 
plantas, ele precisa estar na 
forma iônica K+. O cloreto de potássio é rápido em disponibilizar o nutriente, 
justamente nessa forma. Isso acontece porque o KCL é altamente solúvel em 
água, o que faz com que a liberação do potássio para a solução do solo se dê 
de forma mais rápida. 
Em determinadas situações de uso, isso é vantajoso para o agricultor que 
precisa elevar a quantidade de potássio no solo rapidamente, de forma que ele 
fique disponível para a lavoura. 
Porém, essas características do Cloreto de Potássio também trazem grandes 
desvantagens do seu uso de fertilizantes, como toxidez para as plantas. 
 
 
 
 
 
 
 
ESTRUTURA DE LEWIS: 
 • • 
 K • ---- CL • 
 • • • 
ÁCIDO CIANÍDRICO 
 
FÓRMULA MOLECULAR: HCN 
LIGAÇÃO PREDOMINANTE: Covalente, pois no ácido cianídrico, o átomo 
central é o carbono, que apresenta quatro elétrons em sua camada de valência 
por pertencer à família IVA da tabela periódica. Como o carbono está realizando 
uma ligação simples com o hidrogênio e uma ligação tripla com o nitrogênio, não 
há elétrons não ligantes no átomo central. 
 
 
Usa-se muito o ácido cianídrico 
na fabricação do plástico, 
corantes diversos, acrílicos, 
pesticidas (propriedade 
descoberta durante a Primeira 
Guerra Mundial), fertilizantes 
agrícolas e na extração de 
minérios como ouro e prata. 
Pode ser encontrado em 
algumas espécies de mandioca 
e em sementes de frutas como maçã, cereja, alperce, pêssego e amêndoas. 
No grupo dos venenos mais letais já descobertos, o ácido cianídrico é um 
importante membro. Quando disperso em locais pouco ventilados, se adere a 
tudo o que for úmido, mantendo seu efeito danoso por vários dias. É tão nocivo, 
que durante a Primeira Guerra Mundial foi utilizado como arma química por 
ambos os lados conflitantes. Em corrente sanguínea, esse ácido estabelece 
ligações extremamente estáveis com o ferro da hemoglobina, impedindo o 
transporte de oxigênio e gás carbônico, além de desativar oxidases (enzimas de 
oxidação), tornando ineficaz a cadeia de transporte de elétrons. 
A mandioca é consumida no mundo inteiro, mas principalmente nas regiões 
tropicais. Naturalmente a mandioca possui compostos cianogênicos, os quais 
estão presentes na forma de glicosídeos cianogênicos e no Brasil ela é 
considerada a espécie cianogênica mais importante. A ingestão de altas doses 
de ácido cianídrico (HCN) ou até mesmo a inalação pode causar danos à saúde. 
 
 
 
ESTRUTURA DE LEWIS: FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA: 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
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pesquisa-sobre-emissao-de-metano-por-bovinos-e-novidade-em-dia-de-campo 
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https://blog.verde.ag/potassio/saiba-o-que-e-o-cloreto-de-potassio-e-veja-se-vale-a-pena-usar-esse-fertilizante
https://pet.agro.ufg.br/n/106666-o-que-fazer-quando-a-mandioca-ebrava#:~:text=Naturalmente%20a%20mandioca%20possui%2mpostos,pode%20causar%20danos%20%C3%A0%20sa%C3%BAde
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