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ANHANGUERA- BARCHERELADO EM QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA 
PORTIFOLIO
Experimento 01 -Teste da Chama
Experimento 02- CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGÊNIOS
Aluna: Suelen Sousa Rodrigues
3º semestre
Itapetininga
2023
SUMÁRIO
1 ENSAIOS CHAMA	3
1.1 Matérias/Instrumentos	3
1.2 Experimento	3
1.3 Avaliação do teste	4
2 CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGÊNIOS	5
2.1 Matérias/Instrumentos	5
2.2 Experimento	5
2.3 Avaliação do teste	7
REFERÊNCIAS	7
1 ENSAIOS CHAMA
 Teste de chama é um procedimento simples de fotometria utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando no espectro de emissão característico para cada elemento, resultando em uma análise qualitativa visual.
1.1 Matérias/Instrumentos
Para a atividade proposta foi necessário utilizar os seguintes materiais: 
· Acendedor;
· Bico de Bunsen; 
· Borrifadores com soluções.
1.2 Experimento 
Conforme proposto, foi realizado um experimento no laboratório virtual, tendo como objetivo verificar as reações das soluções salinas em contato com a chama (fogo).
No primeiro momento se fez necessário a conscientização e utilização dos EPI, sendo estes, luvas, jaleco e óculos, vale frisar a suma importância destes EPI para proteção de acidentes.
Após colocado os EPI’s, se inicia o experimento, segue passos a passo realizado:
· Ligando a luz da capela de exaustão, o exaustor e a válvula de gás, 
· Abrindo a capela de exaustão.
· Abrir a porta do armário e colocar as soluções e acendedor na capela
· Fechado as portas dos armários.
· Liga o gás do bico de Busen
· Ajuste a chama e a vazão do gás para acionar o bico de Bunsen, 
· Com o acendedor acenda a chama
· Acione o anel e regule o ar do bico de Busen para controlar o tamanho da chama. 
· Identifique a chama oxidante e permaneça na redutora.
· Após ligado a chama e ajustado a mesma devidamente, seleciona as soluções salinas, e uma a uma borrifa elas na chama e avalia a alteração de cor da chama.
Depois de finalizado o experimento, realizando todos os passos conforme descrito acima, sendo os mesmos solicitado no roteiro.
Foi avaliado as alterações de cor da chama, ou seja, resultando numa análise qualitativa visual, segue resultados:
	ENSAIOS 
	SAL
	FORMULA 
	CÁTION
	COR
	1
	Nitrato de Potássio
	KN03
	k+
	Rosa
	2
	Sulfato de Cobre
	CuSo4
	Cu+
	Verde
	3
	Cloreto de lítio
	LiCl
	Li+
	laranja/vermelho 
	4
	Cloreto de sódio
	NaCl
	Na+
	amarelo/laranja
	5
	Sulfato de Sódio
	Na2So4
	Na2+
	amarelo
	6
	Nitrato de Bário
	Ba(No3)2
	Ba2+
	amarelo
	7
	Tetracloreto de Carbono 
	CaCl4
	Ca+
	amarelo/laranja
	8
	Tetracloreto de Selênio
	SeCl4
	Se+
	Azul
	9
	Cloreto de Cobre
	Cucl2
	Cu+
	Verde azulado
1.3 Avaliação do teste
A chama em uma proporção adequada fornece uma alta fonte de energia, desta formação quando borrifado a solução na chama promove a excitação dos elétrons dos átomos. Fazendo com que a elemento químico em contato com a chama absorva a energia deste modo, elevando seu nível de energia e fornecendo uma alteração de cor na chama.
Segundo Böhr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas (ou níveis de energia), que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado.
Através deste experimento se faz possível identificar o sal que possui na solução através da sua coloração, pois cada sal apresenta elementos diferentes entre si, também identificar em qual comprimento da onda este sal se enquadra.
2 CARÁTER OXIDANTE DOS HALOGÊNIOS
O objetivo do experimento é demonstrar o caráter oxidante dos halogênios (coluna 17 ou 7A) da tabela periódica através de reações químicas das substâncias contendo os halogênios 
O grupo 17 são os halogênios não metálicos, reativos e eletronegativos que tendem a ganhar elétrons para formar ânions com carga -1.
Consiste no grupo 17 da tabela periódica os elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato e Tenesso. Sendo o Astato e Tenesso extremamente radioativos.
2.1 Matérias/Instrumentos
Para a atividade proposta foi necessário utilizar os seguintes materiais: 
· Béqueres de capacidade volumétrica de 50 mL; 
· Conta-gotas com capacidade volumétrica para 1 mL; 
· Tubos de ensaio; 
· Solução de brometo de potássio a 1,0 mol. L-1 (KBr); 
· Clorofórmio P.A. (CHCl₃); 
· Ácido clorídrico P.A. (HCl); 
· Hipoclorito de sódio P.A. (NaClO); 
· Cloreto de potássio (KCl); 
· Água de Bromo (Br2(aq)). 
2.2 Experimento
Para iniciar o procedimento, devemos seguir com os procedimentos de segurança, colocando os EPI’s necessários, sendo eles: jaleco, óculos, máscara e luvas.
Estando com os Epi's necessários, é ligado a luz e exaustor da capela de exaustão, após com a mesma aberta e colocado dentro dela todos as soluções e instrumentos que serão utilizadas (todos dispostas nos armários localizado abaixo da capela)
Será feito o ensaio a fim de no final conter dois tubos de ensaio contendo as misturas.
1° tubo de ensaio: 
Colocado no tubo de ensaio 1ml de cada solução e feita a agitação do mesmo.
1ªBrometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ )- Resultando em uma solução cinza liquida
2ª Brometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ ) + Ácido clorídrico P.A. (HCl) – Resultando líquido cinza 
3ª Brometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ ) + Ácido clorídrico P.A. (HCl) + Hipoclorito de sódio P.A(NaClo)- Resultando na parte superior líquido e na inferior solução sólida marrom 
2° tubo de ensaio
· Cloreto de potássio (Kcl) + Cloroformio P.A( CHCl₃)- Resultando líquido cinza 
· Cloreto de potássio (Kcl) + Cloroformio P.A( CHCl₃) + Água de Bromo(Breqq) – Resultando líquido amarelo.
 
Vale destacar as boas práticas de laboratório, sendo extremamente importante a higienização dos instrumentos a cada vez de utilizá-las, para obter resultados corretos, sem contaminação cruzadas entre os elementos químicos, interferindo na análise.
2.3 Avaliação do teste
Primeiro tubo de ensaio: Na primeira mistura de elementos realizado de Brometo de potássio ( KBr) +Cloroformio P.A( CHCl₃ ), acrescentado na segunda etapa Ácido clorídrico P.A. (HCl), acrescentado na terceira e última etapa Hipoclorito de sódio P.A(NaClo). Avaliando respectivamente resultou em uma solução líquida cinza, líquida cinza, e solida marrom.
Portanto foi possível notar que ao acrescentar Hipoclorito de sódio P.A(NaClo) além da solução alterar a sua cor para marrom, sua forma também se alterou para sólida.
Segundo tubo de ensaio: : Na primeira mistura de elementos realizado de Cloreto de potássio (Kcl) + Cloroformio P.A( CHCl₃), acrescentado na segunda etapa e última etapa a Água de Bromo(Breqq)). Avaliando respectivamente resultou em uma solução líquida cinza, um líquido amarelo, portanto, ao acrescentar a Água de Bromo(Breqq) ocorreu a alteração de cor da solução para cor amarela.
REFERÊNCIAS
FOGAÇA, Jennifer, Teste de chama: Transição eletrônica, Brasil escola local. Disponível em:https://www.google.com/amp/s/m.educador.brasilescola.uol.com.br/amp/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-eletronica.htm. Acessado em 29/04/2023