O Carbono: Elemento Químico Fundamental

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Aluna: Nayane da Silva Andrade
Curso: Gestão Ambiental- noite
CARBONO
O carbono[footnoteRef:1] é um elemento químico representado pela letra C, seu número atômico (Z) é 6 e sua massa atômica (MA) é 12,011u. O carbono é um não metal do 2º período do grupo 14 ou família 4A da tabela periódica, sua distribuição eletrônica é 1s²,2s²,2p², contendo 4 elétrons na camada de valência. [1: Nome derivado do latim carbo que significa carvão.] 
O carbono é o 4º elemento em maior quantidade no universo, estando presente em todas as formas de vida e em diversos compostos naturais ou sintéticos fazendo parte do nosso dia-a-dia.
Ele possui alguns isótopos, mas apenas 3 são encontrados na natureza: o carbono-12 (6C12) que é o mais abundante, o carbono-13 (6C13) que é encontrado com menos abundancia e o carbono -14 (6C14) que é radioativo utilizado em datação de artefatos geológicos.
O carbono apresenta alotropia e por isso pode ser encontrado em diferentes formas, existe vários tipos de alótropo do carbono, mas apenas dois são alótropos naturais do carbono: a grafite e o diamante. Os alótropos são encontrados sólidos em temperatura ambiente e são diferenciados pelo seu arranjo geométrico.
Com a facilidade de se associar a outros elementos químicos e formar milhões de compostos orgânicos o carbono é a base da Química Orgânica[footnoteRef:2], mas nem todo composto que contem carbono é orgânico, como por exemplo: o dióxido de carbono (CO2) e o ácido carbônico (H2CO3). [2: A química que estuda os compostos derivados do carbono.] 
Na metade do séc. XIX a estrutura do carbono começou a ser estudada pelos cientistas Archibald Scott Couper e o Friedrich August Kekulé, esses estudos ficou conhecido como Postulados de “Couper-Kekulé” (ou Postulados de Kekulé) aonde começou a ser explicado o comportamento químico do carbono.
No 1º postulado diz que o carbono é tetravalente, pois possui 4 elétrons na camada de valência, sendo assim, o carbono tem de realizar 4 ligações covalente para se manter em estabilidade (Teoria do octeto).
O átomo de carbono pode fazer ligações com outros átomos das seguintes maneiras:
· Com 4 ligações simples;
· Com 2 ligações simples e 1 dupla;
· Com 2 ligações duplas;
· Com 1 ligação simples e 1 tripla.
No 2º postulado fala que as 4 ligações são equivalentes, ou seja, são iguais entre si em comprimento e energia.
No 3º postulado descreve que o carbono tem capacidade de formar cadeias carbônicas, podendo ser curtas ou longas. 
O carbono pode ser utilizado de diferentes formas no nosso cotidiano, como:
· Em combustíveis, como o diesel, a gasolina, o carvão e o gás natural.
· Na fabricação de lápis e eletrodos, na forma de grafite.
· Na fabricação de joias, instrumentos industrias de corte e perfuração.
· Nas indústrias siderúrgicas, adicionada a liga de ferro para da maior resistência ao material, ex: o aço.
Na forma de dióxido de carbono (CO2) encontrado na atmosfera é utilizado nos processos de fotossíntese e da respiração, o qual é essencial para vida na Terra. Esse gás é muito importante para o efeito estufa sem ele a Terra seria inabitável, pois as temperaturas cairiam drasticamente. Só que o aumento descontrolado desse gás pelas atividades humanas, como por exemplo a queima de combustíveis fosseis pode ocasionar um elevado aumento na temperatura terrestre causando o aquecimento global.
REFERÊNCIAS
FORGAÇA, Jennifer. O que é o carbono?. Brasil Escola. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-carbono.htm Acesso em: 30 de jun. de 2021.
SOUZA, Líria. Estudo do carbono. Mundo educação. Disponível em:
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/estudo-carbono.htm Acesso em: 30 de jun. de 2021.