Laboratório Virtual -Condutividade elétrica em líquidos e sólidos

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: CRISTIANO SILVA LOPES 
2. Matrícula: 4530291 
3. Curso: ENG CIVIL 4. Turma: FLC19933ECE 
5. Disciplina: QUIMICA EXPERIMENTAL 
6. Tutor(a) Externo(a): DEBORA RIGHI 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS 
2. Local: LABORATÓRIO VIRTUAL AVA 
3. Período: NOTURNO 
4. Semestre: 2° 
5. Data: 14/06/23 
 
INTRODUÇÃO 
O presente relatório tem como objetivo descrever e explicar as atividades e os 
experimentos propostos durante o laboratório experimental de química do dia quatorze 
de junho de dois mil e vinte e três. 
Foram realizados cinco diferentes tipos de experimento, neste relatório irei tratar 
sobre a condutividade elétrica em líquidos e sólidos. 
A manifestação da eletricidade ligada à matéria, tema ver com a propriedade de 
conduzir corrente elétrica de determinado material, a condutividade elétrica que, por sua 
vez, difere de um material para outro. Alguns materiais são bons condutores elétricos e 
outros não. Esse experimento visa o entendimento da condutividade elétrica utilizando-
se alguns materiais. 
 
 
OBJETIVOS 
Este experimento explora a condutividade elétrica de soluções eletrolíticas, não-
eletrolíticas e materiais sólidos, visando correlacioná-los com suas respectivas estruturas 
atômicas. 
 
 
MATERIAIS 

 Placa de Petri; 
 Béquer de capacidade volumétrica de 50mL; 
 Béquer de capacidade volumétrica de 250mL; 
 Sacarose; 
 Cimento em pó; 
 Carvão ativado; 
 Espátula de aço inox; 
 Bastão de vidro; 
 Pisseta com água destilada; 
 Sulfato de Cobre II; 
 Ácido Acético; 
 Ácido Clorídrico; 
 Circuito elétrico; 
 Multímetro; 
 Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, 
plástico, alumínio, porcelana e ferro). 
 
 
METODOLOGIA 
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Para a correta realização do experimento foram distribuídas orientações iguais a todos 
os alunos. O método se deu da seguinte forma: 
• Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. 
• Foi colocado sobre a mesa os seguintes itens que utilizei neste experimento. São eles: 
placa de Petri, béquer de 50mL, béquer de 250mL, espátula de aço inox, bastão de vidro 
e sólidos (papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, 
alumínio, porcelana e ferro). O multímetro, cimento, sacarose e carvão ativado já devem 
estar sobre a mesa. Solução aquosa de Sulfato de Cobre II, Solução aquosa de Ácido 
Acético e Ácido Clorídrico. 
• Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50mL, posicione o circuito 
no béquer de 50mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comportamento da 
lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da 
lâmpada. Tire o circuito da energia e retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do 
béquer de 50mL e realize a limpeza dos terminais utilizando o a pisseta com água. 
Repita 
os passos anteriores substituindo a água destilada pela solução de Sulfato de Cobre II, 
Ácido Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas na lavagem dos ter 
minais. Observe o comportamento e registre na tabela de “Avaliação dos Resultados”. 
• Coloque uma a mostra de água destilada no béquer de 50mL, transfira uma quantidade 
de sacarose para o béquer de 50mL utilizando a espátula de aço inox. Promova 
a mistura no béquer utilizando o bastão de vidro, posicione o circuito no béquer de 
50mL 
e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comporta mento da lâmpada, registre o 
valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Tire o 
circuito da energia e retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50mL 
e realize a limpeza dos terminais utilizando a pisseta com água. Repita os passos 
anteriores substituindo a sacarose pelo cimento. Mantenha a água destilada na lavagem 
dos terminais. Observe o comportamento e registre na tabela de “Avaliação dos 
Resultados”. 
• Posicione a placa de cobre na placa de Petri e, em seguida, posicione o circuito na 
placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o comporta mento da lâmpada, 
registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. 
Tire o circuito da energia e retire-o da placa de Petri. Retire a placa de cobre da placa de 
Petri. Repita os passos anteriores substituindo a placa de cobre pelos sólidos restantes 
(papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, 
porcelana e ferro). Observe o comportamento e registre na tabela de “Avaliação dos 
Resultados”. 
 
 
FOTOS 
 
Legenda Materiais para o experimento sobre a mesa. 
 
Legenda Lavando os terminais. 
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Legenda Teste com sólidos utilizando Ferro. 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Avalie e descreva o comportamento da lâmpada em cada material, registre esses 
dados em uma tabela que se encontra abaixo:
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
MATERIAL MULTIMETRO INTENSIDADE DE LUZ 
CORRENTE (A) ALTA BAIXA NÃO OBSERVADA 
AGUA 0,00 X 
SULFATO DE COBRE II 0,34 X 
ÁCIDO CLORÍDRICO 0,21 X 
ÁCIDO ACÉTICO 0,27 X 
ÁGUA E SACAROSE 0,00 X 
ÁGUA E CIMENTO 0,01 X 
CARVÃO ATIVADO 0~0,34 X X 
CIMENTO SÓLIDO 0,00 X 
COBRE 0,34 X 
PAPELÃO 0,00 X 
 
2. Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do circuito 
dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
Resposta: Para ver quais soluções são condutoras de eletricidade, e quais as reações de 
cada solução. 
 
3. Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito 
desligado? 
Resposta: Para evitar acidentes e danos ao dispositivo elétrico e seguir as normas de 
prevenção de acidentes. 
 
4. Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? 
Justifique. 
Resposta: Não conseguiria, pois os resultados não seriam confiáveis devido a 
contaminação de outros materiais testados anteriormente. 
 
5. Descreva o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura 
de cimento com água e justifique. 
Resposta: Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acendeu, pois a sacarose é um 
composto sólido molecular, que não apresenta cargas para se movimentarem e assim 
conduzirem eletricidade. Assim é evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa a 
condução de eletricidade não seria possível. Já na mistura de cimento com água, houve 
a condução de eletricidade por que o cimento é um composto iônico, e quando em 
solução aquosa conduz eletricidade por apresentar eletrólitos. A existência de íons livres 
em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica, causando a respectiva 
condutividade. 
 
6. A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve 
variação, ou você não notou diferença? Qual foi o comportamento registrado pelo 
multímetro? Justifique sua resposta. 
Resposta: Teve variação de intensidade, pois compostos iônicos como o cimento, 
quando em solução, quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade. 
 
7. Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Resposta: Há uma oscilação na intensidade da lâmpada porque a estrutura do carvão 
ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações 
covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por força de Vander Waals. 
 
ISOPOR 0,00 X 
ESPUMA 0,00 X 
PARAFINA 0,00 X 
GRAFITE 0,34 X 
MÁRMORE 0,00 X 
GRANITO 0,00 X 
PLÁSTICO 0,00 X 
ALUMÍNIO 0,20 X 
PORCELANA 0,00 X 
FERRO 0,27 X 
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8. Justifique a diferença de comportamentoda lâmpada na mistura de água com cimento 
e o comportamento na de cimento puro. 
Resposta: A existência d e íons livres no cimento em meio aquoso possibilita maior 
 
 
 
movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em 
compostos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons 
estão comprometidos com a ligação iônica, por isso a luz não acende. 
 
9. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem 
eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Resposta: Isso o corre por que em meio aquoso apresentam eletrólitos, ou seja, íons 
livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação 
eletrônica na solução, causando a respectiva condutividade. 
 Em estado sólido, a condutividade não é possível porque os elétrons estão 
comprometidos com a ligação iônica. 
 
10. Quais materiais sólidos utilizados no experimento você indicaria para ser um 
isolante elétrico? 
Resposta: Os materiais sólidos indicados para ser um isolante elétrico seriam os 
elementos que não conduziram energia, que foram o mármore, porcelana, papelão, 
isopor, espuma, parafina e o plástico. 
 
11. Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem eletricidade e 
outros não? 
Resposta: Os sólidos que conduzem energia elétrica são os compostos metálicos que 
apresentam baixa energia de ionização, que dessa forma, sua nuvem eletrônica é 
constituída por elétrons livres, que conferem a os metais excelentes propriedades 
condutoras e o grafite, que conduz eletricidade, devido a sua estrutura ser constituída 
por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla 
ligação conjugada, mantidas por forças de Vander Waals . Já nos compostos iônicos em 
estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons estão comprometidos 
com a ligação iônica. Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons 
estão compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
Autor ALGETEC Laboratórios Virtuais - Química Experimental –. Local AVA. 
Disponível 
Em: https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/7/648a3090ce50e.html. Acesso em: 14 de 
junho de 2023.