Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: Cleiton Regmar Barreto 2. Matrícula: 3092290 3. Curso: Engenharia Mecânica 5. Disciplina: Química Instrumental 6. Tutor(a) Externo(a): Paulo Welter DADOS DA PRÁTICA 1. Título: Condutividade Elétrica em Líquidos e Sólidos. 2. Local: Laboratório Virtual AVA 3. Período: Noturno 4. Semestre: 2º 5. Data: 27/11/2021 INTRODUÇÃO O presente relatório tem como objetivo descrever e explicar as atividades e os experimentos propostos durante o laboratório experimental de física do dia vinte e sete de novembro de dois mil e vinte e um. Foram realizados cinco diferentes tipos de experimento, neste relatório irei trata sobre a condutividade elétrica em líquidos e sólidos. A manifestação da eletricidade ligada à matéria, tema ver com a propriedade de conduzir corrente elétrica de determinado material, a condutividade elétrica que, por sua vez, difere de um material para outro. Alguns materiais são bons condutores elétricos, outros não. Esse experimento visa o entendimento da condutividade elétrica, utilizando alguns materiais para teste. OBJETIVOS Este experimento explora a condutividade elétrica de soluções eletrolíticas, não- eletrolíticas e materiais sólidos, visando correlacioná-los com suas respectivas estruturas atômicas. MATERIAIS • Placa de Petri; • Béquer de capacidade volumétrica de 50mL; • Béquer de capacidade volumétrica de 250mL; • Sacarose; • Cimento em pó; • Carvão ativado; • Espátula de aço inox; • Bastão de vidro; • Pisseta com água destilada; • Sulfato de Cobre II; • Ácido Acético; • Ácido Clorídrico; • Circuito elétrico; • Multímetro; • Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). METODOLOGIA Para a correta realização do experimento foram distribuídas orientações iguais a todos os alunos. O método se deu da seguinte forma: • Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. • Foi colocado sobre a mesa os seguintes itens que utilizei neste experimento. São eles: placa de Petri, béquer de 50mL, béquer de 250mL, espátula de aço inox, bastão de vidro e sólidos (papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). O multímetro, cimento, sacarose e carvão ativado já devem estar sobre a mesa. Solução aquosa de Sulfato de Cobre II, Solução aquosa de Ácido Acético e Ácido Clorídrico. • Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50mL, posicione o circuito no béquer de 50mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comportamento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Tire o circuito da energia e retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50mL e realize a limpeza dos terminais utilizando o a pisseta com água. Repita os passos anteriores substituindo a água destilada pela solução de Sulfato de Cobre II, Ácido Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas na lavagem dos ter minais. Observe o comportamento e registre na tabela de “Avaliação dos Resultados”. • Coloque uma a mostra de água destilada no béquer de 50mL, transfira uma quantidade de sacarose para o béquer de 50mL utilizando a espátula de aço inox. Promova a mistura no béquer utilizando o bastão de vidro, posicione o circuito no béquer de 50mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o comporta mento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Tire o circuito da energia e retire o circuito do béquer. Remova o conteúdo do béquer de 50mL e realize a limpeza dos terminais utilizando a pisseta com água. Repita os passos anteriores substituindo a sacarose pelo cimento. Mantenha a água destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento e registre na tabela de “Avaliação dos Resultados”. • Posicione a placa de cobre na placa de Petri e, em seguida, posicione o circuito na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o comporta mento da lâmpada, registre o valor encontrado no multímetro e correlacione com a intensidade da lâmpada. Tire o circuito da energia e retire-o da placa de Petri. Retire a placa de cobre da placa de Petri. Repita os passos anteriores substituindo a placa de cobre pelos sólidos restantes (papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). Observe o comportamento e registre na tabela de “Avaliação dos Resultados”. CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD FOTOS Legenda Materiais experimento na mesa Legenda Lavando os terminais. Legenda Teste com sólidos utilizando ferro • AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 1. Avalie e descreva o comportamento da lâmpada em cada material, registre esses dados em uma tabela que se encontra abaixo: Material Multímetro Intensidade da luz Corrente (A) Alta Baixa Não observada Água 0,00 Não acende Sulfato de Cobre II 0,34 acende Ácido Clorídrico 0,27 acende Ácido Acético 0,21 acende Água e Sacarose 0,00 Não acende Água e Cimento 0,01 acende Carvão Ativado 0,34 acende Cimento Sólido 0,00 Não acende Cobre 0,34 acende Papelão 0,00 Não acende Isopor 0,00 Não acende Espuma 0,00 Não acende Parafina 0,00 Não acende Grafite 0,34 acende Mármore 0,00 Não acende Granito 0,00 Não acende CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD Plástico 0,00 Não acende Alumínio 0,21 acende Porcelana 0,00 Não acende Ferro 0,34 acende 2. Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. Resposta: Para ver quais soluções são condutoras de eletricidade, e quais as reações de cada solução. 3. Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? Resposta: Para evitar acidentes e da nos ao dispositivo elétrico e seguir as normas de prevenção de acidentes. 4. Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. Resposta: Não conseguira, pois, os resultados não seriam confiáveis devido a possíveis conta mi nações de outros materiais já testa dos anteriormente. 5. Descreva o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água e justifique. Resposta: Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acendeu, pois, a sacarose é um composto sólido molecular, que não apresenta cargas para se movimentarem e assim conduzirem corrente elétrica. Assim é evidente que mesmo fundi do ou em solução aquosa a condução de corrente elétrica não será possível. Já na mistura de cimento com água, houve a condução de eletricidade por que o cimento é um composto iônico, e quando em solução aquosa conduz eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. 6. A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Qual foi o comportamento registrado pelo multímetro? Justifique sua resposta. Resposta: Teve variação de intensidade, pois compostos iônicos como o cimento, quando em solução, quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade elétrica. 7. Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. Resposta: Háuma oscilação na intensidade da lâmpada n o carvão ativado, pois a estrutura do carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por força de Van der Waals. 8. Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento na de cimento puro. Resposta: A existência d e íons livres d o cimento em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em compostos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica, por isso a luz não acende. 9. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? Resposta: Isso o corre por que em meio aquoso apresentam eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons estão compro meti dos com a ligação iônica. 10. Quais materiais sólidos utilizados no experimento você indicaria para ser um isolante elétrico? Resposta: Os materiais sólidos indicados para ser um isolante elétrico ser iam os elementos que não conduziram energia, que foram o mármore, porcelana, papelão, isopor, espuma, parafina e o plástico. 11. Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem eletricidade e outros não? Resposta: Os sólidos que conduzem energia elétrica são os compostos metálicos que apresentam baixa energia de ionização, que dessa forma, sua nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres, que conferem a os metais excelentes propriedades condutoras e o grafite, que conduz eletricidade, devido a sua estrutura ser constituída por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por forças de Van der Waals . Já os com postos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica. Os só lidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão com partilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. REFERÊNCIAS Autor ALGETEC Laboratórios Virtuais - Física Instrumental –. Local AVA. Disponível em https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/7/61a2150b175e0.html. Acesso em: 26 de novembro de 2021 https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/7/61a2150b175e0.html
Compartilhar