PRATICA CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS ANÁLISE QUALITATIVA

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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM 
LÍQUIDOS E SÓLIDOS – ANÁLISE 
QUALITATIVA
Apresentação
1. OBJETIVO
Este experimento explora a condutividade elétrica de soluções eletrolíticas, não-eletrolíticas e 
materiais sólidos, visando correlacioná-los com suas respectivas estruturas atômicas.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
identificar a condutividade de diferentes tipos de materiais sólidos;•
identificar a condutividade de soluções eletrolíticas e não eletrolíticas;•
relacionar a estrutura atômica de determinados materiais com suas propriedades elétricas;•
diferenciar materiais condutores de isolantes elétricos.•
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
A capacidade dos materiais em conduzir eletricidade tornou possível os grandes avanços 
tecnológicos do mundo atual. Internet, computadores, celulares, e robôs, entre outros, não seriam 
possíveis sem a condução de eletricidade. Por outro lado, a propriedade oposta, ou seja, a 
capacidade de não conduzir eletricidade, ou resistência elétrica, também beneficia a humanidade. 
De fato, são isolantes elétricos que nos impedem de tomar choques quando manuseamos os 
eletrodomésticos do dia a dia. Além disso, os circuitos elétricos necessitam de materiais 
condutores, isolantes e ainda dos semicondutores para poder atingir suas finalidades. Desta forma, 
o conhecimento acerca da condutividade elétrica dos materiais torna-se um importante 
componente curricular em toda e qualquer engenharia.
 
3. O EXPERIMENTO
Neste experimento, você irá testar a condutividade de diversos materiais em estado sólido e/ou 
líquido. Para tanto, as seguintes vidrarias e acessórios são necessários: béquer, placa de Petri, 
bastão de vidro, espátula de aço inox, e dispositivo luminosos com circuito elétrico.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática serão utlizados luvas, jaleco e máscara.
 
5. CENÁRIO
Neste experimento o dispositivo luminoso, a pisseta com água destilada, e diversos materiais já se 
encontram arranjados sobre a bancada. Você deverá acessar as gavetas, armários e estante para 
selecionar as vidrarias, acessórios e demais materiais usados durante as atividades.
Bons estudos.
Sumário teórico
Acesse o sumário:
 
 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br 
 
LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM 
LÍQUIDOS E SÓLIDOS 
 
 
1. LIGAÇÕES QUÍMICAS E SUAS CARACTERÍSTICAS ELÉTRICAS 
 
A estrutura atômica é a base para que as ligações químicas aconteçam, 
originando as moléculas. Em ligações metálicas, átomos metálicos se conectam. Para 
tanto, os chamados “elétrons livres”, provenientes das últimas camadas dos metais, se 
movimentam livremente, formando uma nuvem eletrônica e fornecendo a energia para 
que os cátions metálicos permaneçam unidos. Em ligações iônicas, os átomos estão 
ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto em ligações covalentes, os 
átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas 
estáveis. 
Os compostos iônicos fundidos, ou quando em solução aquosa, conduzem 
eletricidade por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres 
em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a 
respectiva condução elétrica. Além disso, em solução, quanto maior a concentração de 
íons, maior a condutividade elétrica. Em compostos iônicos em estado sólido, a 
condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão 
comprometidos com a ligação iônica. 
Os sólidos covalentes não conduzem eletricidade, pois os elétrons estão 
compartilhados e presos nas suas respectivas ligações covalentes. Uma exceção é o 
grafite, que conduz eletricidade, devido a sua estrutura ser constituída por lamelas de 
anéis hexagonais de carbono com 3 ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, 
mantidas por forças de Van der Waals (Figura 1). 
 
 
 
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Além disso, os compostos covalentes como por exemplo, os ácidos, quando 
dissociados, sofrem ionização e passam a conduzir eletricidade. 
 
 
Figura 1 – Estrutura do Grafite. 
 
Os compostos metálicos apresentam baixa energia de ionização, dessa forma, 
sua nuvem eletrônica é constituída por elétrons livres (Figura 2), que conferem aos 
metais excelentes propriedades condutoras. 
 
 
Figura 2 – Estrutura de Compostos Metálicos. 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e 
inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. 
 
Sumário teórico
Acesse o roteiro:
 
 
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INSTRUÇÕES GERAIS 
 
 
1. Neste experimento você irá aprender a analisar a condutividade de soluções 
eletrolíticas, não-eletrolíticas e identificar condutividade elétrica em alguns 
sólidos e correlacionar de maneira qualitativa com a estrutura atômica dos 
materiais e soluções. 
 
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da 
experiência virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do 
VirtuaLab. 
 
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial 
VirtuaLab” presente neste Roteiro. 
 
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as 
instruções para realização desta prática na subseção “Procedimentos”. 
 
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação 
de Resultados”. 
 
 
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RECOMENDAÇÕES DE ACESSO 
 
PARA ACESSAR O VIRTUALAB 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Caso utilize o Windows 10, dê preferência ao navegador Google Chrome; 
2. Caso utilize o Windows 7, dê preferência ao navegador Mozilla Firefox; 
3. Feche outros programas que podem sobrecarregar o seu computador; 
4. Verifique se o seu navegador está atualizado; 
5. Realize teste de velocidade da internet. 
 
Na página a seguir, apresentamos as duas principais dúvidas na utilização dos 
Laboratórios Virtuais. Caso elas não se apliquem ao seu problema, consulte a nossa seção 
de “Perguntas Frequentes”, disponível em: https://algetec.movidesk.com/kb/pt-br/ 
Neste mesmo link, você poderá usar o chat ou abrir um chamado para o contato com 
nossa central de suporte. Se preferir, utilize os QR CODEs para um contato direto por 
Whatsapp (8h às 18h) ou para direcionamento para a central de suporte. Conte conosco! 
ATENÇÃO: 
O LABORATÓRIO VIRTUAL DEVE SER ACESSADO POR COMPUTADOR. ELE NÃO DEVE SER 
ACESSADO POR CELULAR OU TABLET. 
O REQUISITO MÍNIMO PARA O SEU COMPUTADOR É UMA MEMÓRIA RAM DE 4 GB. 
SEU PRIMEIRO ACESSO SERÁ UM POUCO MAIS LENTO, POIS ALGUNS PLUGINS SÃO 
BUSCADOS NO SEU NAVEGADOR. A PARTIR DO SEGUNDO ACESSO, A VELOCIDADEDE 
ABERTURA DOS EXPERIMENTOS SERÁ MAIS RÁPIDA. 
 
 
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PERGUNTAS FREQUENTES 
 
 
1) O laboratório virtual está lento, o que devo fazer? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Feche outros aplicativos e abas que podem sobrecarregar o seu computador. 
 
d) Verifique o uso do disco no Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) -> 
“Detalhes”. Se estiver em 100%, feche outros aplicativos ou reinicie o 
computador. 
 
 
 
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2) O laboratório apresentou tela preta, como proceder? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. Caso persista, desative a opção e tente 
novamente. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Verifique se o navegador está atualizado. 
 
 
 
 
 
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Placa de Petri; 
• Béquer de 50 mL; 
• Béquer de 250 mL; 
• Sacarose; 
• Cimento em pó; 
• Carvão ativado; 
• Espátula de aço inox; 
• Bastão de vidro; 
• Pisseta com água destilada; 
• Sulfato de Cobre; 
• Ácido Acético; 
• Ácido Clorídrico; 
• Circuito elétrico; 
• Multímetro; 
• Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, 
plástico, alumínio, porcelana e ferro). 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de 
EPIs”. 
 
 
 
 
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2. SELECIONANDO AS VIDRARIAS E ACESSÓRIOS 
 
Coloque na mesa todos os itens necessários ao experimento, que se encontram 
na gaveta e no armário. São eles: placa de Petri, béquer de 50 mL, béquer de 
250 mL, espátula de aço inox, bastão de vidro e sólidos (papelão, isopor, 
espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e 
ferro). O cimento, sacarose e carvão ativado já devem estar sobre a mesa. 
 
3. SELECIONANDO AS SOLUÇÕES 
 
Coloque sobre a mesa a Solução aquosa de Sulfato de Cobre, Solução aquosa de 
Ácido Acético e Ácido Clorídrico. 
 
4. UTILIZANDO ÁGUA DESTILADA E AS SOLUÇÕES 
 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50mL, posicione o circuito 
no béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o 
comportamento da lâmpada e analise o comportamento das estruturas 
atômicas dentro do béquer. Desenergize o circuito e retire o circuito do béquer. 
Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza dos terminais 
utilizando a pisseta com água. 
Repita os passos anteriores substituindo a água destilada pela solução de Sulfato 
de Cobre, Ácido Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas 
na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e 
registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”. 
 
 
 
 
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5. UTILIZANDO SACAROSE E CIMENTO 
 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50 mL, transfira uma 
quantidade de sacarose para o béquer de 50 mL utilizando a espátula de aço 
inox. Promova a mistura no béquer utilizando o bastão de vidro, posicione o 
circuito no béquer de 50 mL e ligue o circuito elétrico. Observe e registre o 
comportamento da lâmpada e analise o comportamento das estruturas 
atômicas dentro do béquer. Desenergize o circuito e retire o circuito do béquer. 
Remova o conteúdo do béquer de 50 mL e realize a limpeza dos terminais 
utilizando a pisseta com água. 
Repita os passos anteriores substituindo a sacarose pelo cimento. Mantenha a 
água destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas 
situações e registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos 
Resultados”. 
 
6. UTILIZANDO CARVÃO ATIVADO E CIMENTO SÓLIDO 
 
Utilizando a espátula de aço, preencha totalmente a placa de Petri com carvão 
ativado. Posicione o circuito na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe 
e registre o comportamento da lâmpada e analise o comportamento das 
estruturas atômicas dentro da placa de Petri. Desenergize o circuito e retire-o 
da placa de Petri. Remova o conteúdo da placa de Petri e realize a limpeza dos 
terminais utilizando a pisseta com água. 
Repita os passos anteriores substituindo o carvão ativado pelo cimento sólido. 
Mantenha a água destilada na lavagem dos terminais. Observe o 
comportamento nas duas situações e registre na tabela presente na presente 
em “Avaliação dos Resultados”. 
 
 
 
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7. UTILIZANDO OS SÓLIDOS 
 
Posicione a placa de cobre na placa de Petri e, em seguida, posicione o circuito 
na placa de Petri, ligue o circuito elétrico, observe e registre o comportamento 
da lâmpada e analise o comportamento das estruturas atômicas dentro a placa 
de Petri. Desenergize o circuito e retire-o da placa de Petri. Retire a placa de 
cobre da placa de Petri. 
Repita os passos anteriores substituindo a placa de cobre pelos sólidos restantes 
(papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, 
alumínio, porcelana e ferro). Observe o comportamento nas situações e registre 
na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”. 
 
8. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo 
com o que foi observado nos experimentos. 
 
9. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Faça a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os no armário, gaveta e 
prateleira, guarde os EPIs e encerre o experimento. 
 
 
 
 
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AVALIAÇÃODOS RESULTADOS 
 
 
1. Avalie e descreva o comportamento da lâmpada em cada solução, registre esses 
dados em uma tabela que se encontra abaixo: 
 
 
 
 
Material 
Intensidade da luz 
Alta Baixa Não observada 
Água 
Sulfato de Cobre 
Ácido Clorídrico 
Ácido Acético 
Água e Sacarose 
Água e Cimento 
Carvão Ativado 
Cimento Sólido 
Cobre 
Papelão 
Isopor 
Espuma 
Parafina 
Grafite 
Mármore 
Granito 
Plástico 
Alumínio 
Porcelana 
Ferro 
 
 
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2. Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do 
circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
 
 
3. Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito 
desligado? 
 
 
4. Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os 
terminais? Justifique. 
 
 
5. Descreva o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na 
mistura de cimento com água e justifique. 
 
 
6. A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve 
variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta. 
 
 
7. Explique o comportamento da lâmpada na solução de água com cimento 
correlacionando com a estrutura atômica. 
 
 
8. Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
 
 
9. Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com 
cimento e o comportamento na de cimento puro. 
 
 
 
 
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10. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem 
eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
 
 
11. Quais materiais sólidos utilizados no experimento você indicaria para ser um 
isolante elétrico? 
 
 
12. Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem 
eletricidade e outros não? 
 
 
 
 
 
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TUTORIAL VIRTUALAB 
 
CONHECENDO O LABORATÓRIO 
 
Ao iniciar o laboratório será possível escolher entre o “Modo Experimento” e o “Modo 
Aprendizagem. 
 
 
 
Para iniciar a realização da prática, selecione o “Modo Experimento”, clicando com o 
botão esquerdo do mouse sobre a opção em destaque. 
 
 
 
 
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1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Acesse a câmera “EPI”, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o menu superior 
esquerdo. 
 
 
 
Abra o armário, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
 
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Em seguida, selecione os EPIs necessários para a realização do experimento, clicando 
sobre eles com o botão esquerdo do mouse e selecionando a opção “Usar este item”. 
Nesse experimento serão necessários jaleco, luvas e máscara. 
 
 
 
Note que na parte inferior da tela estão presentes todos os EPIs anteriormente 
selecionados. Caso você clique com o botão esquerdo do mouse nos mesmos, eles 
retornam para o armário, o que pode ocasionar a não permissão para a execução do 
experimento. 
 
 
 
 
 
 
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2. SELECIONANDO VIDRARIAS E ACESSÓRIOS 
 
Acesse a câmera “Gavetas”, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o menu 
superior esquerdo. 
 
 
 
Em seguida, abra a gaveta, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas. 
 
 
 
 
 
 
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Posicione o béquer de 250 ml sobre a mesa, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre ele e selecionando a opção “Colocar na mesa”. Faça o mesmo para o béquer de 
50 ml e para a placa de Petri. 
 
 
 
Acesse a câmera “Armário”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Em seguida, abra a porta do armário, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
ela. 
 
 
 
Selecione os sólidos que farão parte do experimento, clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre elas e selecionando a opção “Colocar na mesa”. Em seguida, faça o mesmo 
com a espátula e com o bastão de vidro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. SELECIONANDO AS SOLUÇÕES 
 
Acesse a câmera “Soluções” para visualizá-las. 
 
 
 
Coloque sobre a mesa a Solução aquosa de Sulfato de Cobre, Solução aquosa de Ácido 
Acético e Ácido Clorídrico, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas e 
selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
Em seguida, retorne a mesa clicando na opção de câmera “Mesa”. 
 
 
 
 
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4. UTILIZANDO A ÁGUA DESTILADA E AS SOLUÇÕES 
 
Coloque uma amostra de água destilada no béquer de 50 mL, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre a pisseta e selecionando a opção “Colocar no béquer de 
50ml”. 
 
 
 
Posicione o circuito no béquer de 50 mL, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
ele e selecionando a opção “Colocar no béquer de 50 mL”. 
 
 
 
 
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Ligue o circuito elétrico, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Ligar circuito”. 
 
 
 
Observe e registre o comportamento da lâmpada. 
Acesse a câmera “Béquer”. 
 
 
 
Analise o comportamento das estruturas atômicas. 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Retorne a câmera “Mesa”. 
Desenergize o circuito, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Desligar circuito”. 
 
 
 
Retire o circuito do béquer, clicando com o botão esquerdodo mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Limpe os terminais, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o circuito elétrico 
e selecionando a opção “Lavar terminais”. 
 
 
 
Utilize a pisseta para lavagem dos terminais, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre ela e selecionando a opção “Colocar no béquer de 250 ml”. 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Despeje a água sobre os terminais, pressionando a pisseta com o botão esquerdo do 
mouse sobre ela. 
 
 
 
Retorne, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a opção adequada e, em 
seguida coloque o circuito sobre a mesa, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o circuito e selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Remova o conteúdo do béquer de 50 mL, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o béquer e selecionando a opção “Remover e limpar conteúdo”. 
 
 
 
Repita os passos anteriores substituindo a água destilada pela solução de Sulfato de 
Cobre, Ácido Clorídrico e Ácido Acético. Mantenha a água destilada apenas na lavagem 
dos terminais. 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
 
 
 
Coloque uma amostra de água sobre o béquer de 50 mL, clicando com o botão esquerdo 
do mouse sobre a pisseta e selecionando a opção “Colocar no béquer de 50 ml”. 
 
 
 
Acesse a câmera de “Sólidos”. 
Retire a tampa do pote de Sacarose, clicando com o botão esquerdo mouse sobre o pote 
e selecionando a opção “Retirar tampa”. 
 
 
5. UTILIZANDO SACAROSE E CIMENTO 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Acesse a câmera “Mesa”. 
Transfira uma quantidade de sacarose para o béquer de 50 mL, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre a espátula de inox e selecionando a opção “Colocar sacarose 
no béquer de 50 ml”. 
 
 
 
Promova a mistura no béquer, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o bastão 
de vidro e selecionando a opção “Misturar solução do béquer de 50 ml”. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Coloque o circuito no béquer de 50 mL, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
o circuito elétrico e selecionando a opção “Colocar no béquer de 50 ml”. 
 
 
 
Ligue o circuito, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Ligar Circuito”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Observe e registre o comportamento da lâmpada. 
Acesse a câmera béquer e analise o comportamento das estruturas atômicas. 
Retorne a câmera “Mesa”. 
Desligue o circuito, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Desligar Circuito”. 
 
 
 
Retire o circuito do béquer e realize a limpeza dos terminais, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre o circuito e selecionando a opção “Lavar Terminais”. 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Utilize a pisseta para lavagem dos terminais, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre ela e selecionando a opção “Colocar no béquer de 250 ml”. 
 
 
 
Despeje a água sobre os terminais, pressionando a pisseta com o botão esquerdo do 
mouse sobre ela. 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Retorne, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a opção adequada e, em 
seguida, coloque o circuito sobre a mesa, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o circuito e selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Remova o conteúdo do béquer de 50 mL, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o béquer e selecionando a opção “Remover e limpar conteúdo”. 
 
 
 
Repita os passos anteriores substituindo a sacarose por cimento. Mantenha a água 
destilada na lavagem dos terminais. Observe o comportamento nas duas situações e 
registre na tabela presente na presente em “Avaliação dos Resultados”, neste roteiro. 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
 
 
 
Acesse a câmera “Sólidos”. 
 
, 
 
Retire a tampa do pote de Carvão, clicando com o botão esquerdo mouse sobre o pote 
e selecionando a opção “Retirar tampa”. 
 
 
 
6. UTILIZANDO CARVÃO ATIVADO E CIMENTO SÓLIDO 
 
 
 
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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Retorne para a câmera “Mesa”. 
Transfira uma quantidade de carvão ativado para a placa de Petri, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre a espátula de inox e selecionando a opção “Colocar carvão 
ativado na placa de Petri”. Preencha totalmente a placa com carvão ativado repetindo 
o passo 3 vezes. 
 
 
 
Coloque o circuito na placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
circuito elétrico e selecionando a opção “Colocar na placa de Petri”. 
 
 
 
 
 
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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Ligue o circuito elétrico, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Ligar circuito”. 
 
 
 
Observe e registre o comportamento da lâmpada. 
Acesse a câmera “Placa de Petri” e analise o comportamento das estruturas atômicas. 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Desenergize o circuito clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Desligar circuito”. 
 
 
 
Retire o circuito da placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mousesobre ele e 
selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Limpe os terminais, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o circuito elétrico 
e selecionando a opção “Lavar terminais”. 
 
 
 
Utilize a pisseta para lavagem dos terminais, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre ela e selecionando a opção “Colocar no béquer de 250 ml”. 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Despeje a água sobre os terminais, pressionando a pisseta com o botão esquerdo do 
mouse sobre ela. 
 
 
 
Retorne, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a opção adequada e, em 
seguida, coloque o circuito sobre a mesa, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o circuito e selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
 
 
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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Remova o conteúdo da placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
a placa e selecionando a opção “Remover conteúdo”. 
 
 
 
Repita o procedimento para o cimento. 
 
 
 
 
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7. UTILIZANDO OS SÓLIDOS 
 
Acesse a câmera “Sólidos”. 
 
 
 
Posicione a placa de cobre na placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a placa de cobre e selecionando a opção “Colocar na placa de Petri”. 
 
 
 
 
 
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Retorne para a câmera “Mesa”. 
Coloque o circuito na placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
circuito elétrico e selecionando a opção “Colocar na placa de Petri”. 
 
 
 
Ligue o circuito elétrico, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Ligar circuito”. 
 
 
 
 
 
 
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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Observe e registre o comportamento da lâmpada. 
Acesse a câmera “Placa de Petri” e analise o comportamento das estruturas atômicas. 
 
 
 
Retorne a câmera “Mesa”. 
Desenergize o circuito clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a tomada e 
selecionando a opção “Desligar circuito”. 
 
 
 
 
 
 
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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E SUAS INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES 
Retire o circuito da placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Retire a placa de cobre da placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o sólido e selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Repita as etapas desse passo para os sólidos restantes (papelão, isopor, espuma, 
parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana e ferro). 
Observe e registre o comportamento da lâmpada na tabela. 
 
 
 
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8. ANALISANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo com o 
que foi observado nos experimentos. 
 
 
9. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Faça a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os no armário, gaveta e 
prateleira, guarde os EPIs e encerre o experimento. 
 
 
 
 
 
 
Pré Teste
1) 
Sobre ligações iônicas e covalentes, é correto afirmar:
A) Em ligações covalentes, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, 
enquanto em ligações iônicas, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons;
B) Em ligações iônicas, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, 
enquanto em ligações covalentes, os átomos estão ligados por compartilhamento de elétrons;
C) Nenhuma das alternativas.
2) 
Dadas as seguintes afirmações:
 I. Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível. 
II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, 
prejudicando a condução elétrica. 
III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por 
apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres.
 
Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?
A) I e III;
B) III;
C) I e II.
3) 
De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?
A) Fornecendo energia para dispersar os átomos dos metais;
B) Fornecendo energia para esconder os átomos dos metais;
C) Fornecendo energia para que os átomos permaneçam unidos.
4) 
Os compostos metálicos apresentam _________ energia de ionização. 
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece a palavra correta para preencher a lacuna 
do enunciado relacionado ao experimento de condutividade elétrica em líquidos e sólidos. 
A) Baixa;
B) Alta;
C) Nenhuma das alternativas.
5) 
Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento.
A) Jaleco, luvas, máscara;
B) Jaleco, máscara, óculos;
C) Jaleco, luvas, capacete.
Experimento
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Pós Teste
1) Qual das propriedades abaixo tem relação direta com a condutividade de uma substância?
A) Tipo de Ligação;
B) Viscosidade;
C) Número atômico.
2) Por que os metais apresentam excelentes propriedades condutoras?
A) Apresentam baixa energia de ionização;
B) Apresentam alta energia de ionização;
C) Apresentam ductibilidade.
3) O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissociado em 
uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele apresentar:
A) ligações covalentes;
B) ligações iônicas;
C) nenhuma das alternativas.
4) Apesar do grafite ser um sólido covalente, ele conduz eletricidade. Isso se deve ao fato de 
possuir peculiar:
A) geometria molecular;
B) campo magnético;
C) nenhuma das alternativas.
5) Qual a característica das soluções utilizadas no experimento de condutividade elétrica?
A) São soluções eletrolíticas;
B) São soluções não eletrolíticas;
C) São substâncias puras formadas por pontes de hidrogênio.