PRATICA ELETRÓLISE

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ELETRÓLISE
Apresentação
1. OBJETIVO
Este experimento investiga reações não espontâneas provocadas por uma corrente elétrica, num 
processo inverso ao das pilhas eletroquímicas. A eletrólise representa a conversão de energia 
elétrica em energia química, através de descarga de íons.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
identificar o processo de eletrólise;•
• compreender o comportamento dos eletrodos inertes de grafite.
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
O processo de eletrólise é amplamente utilizado na indústria, pois através dele torna-se viável isolar 
substâncias, além de facilitar a deposição de finas películas de metais em peças metálicas ou 
plásticas, técnica denominada como galvanização. Além disso, através do processo de eletrólise é 
possível a obtenção de alguns metais, como por exemplo, o metal sódio (Na), que é obtido pela 
eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl).
 
3. O EXPERIMENTO
Este experimento utilizará a placa de Petri e bastão de vidro com a solução de Cloreto de sódio 
(NaCl), onde será adicionado o indicador de cor azul de bromotimol. Eletrodos ativos e inertes de 
grafite acoplados a uma bateria serão inseridos na placa de Petri para induzir o fenômeno da 
eletrólise.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática serão utlizados luvas e jaleco.
 
5. CENÁRIO
O experimento é realizado na mesa de trabalho do laboratório, onde as vidrarias utilizadas estarão 
dentro das gavetas e armário. E a solução na estante para ser selecionada.
Bons estudos.
Sumário teórico
Acesse o sumário:
 
 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br 
 
LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
ELETRÓLISE 
 
ELETRÓLISE 
 
 
A eletrólise é classificada como sendo um processo físico-químico de uma reação 
química não espontânea. Essa reação é estimulada pelo fornecimento de energia 
elétrica contínua, com voltagem suficiente, advinda de um gerador de energia e 
transformando essa energia elétrica em energia química. É descrita como o inverso das 
células galvânicas, conhecidas como pilhas e baterias, que transformam energia química 
em energia elétrica. 
O processo eletrolítico ocorre com a redução (ganho de elétrons) do cátion no 
cátodo e a oxidação (perda de elétrons) do ânion no ânodo, constituindo uma reação de 
oxidação-redução. 
A eletrólise pode ocorrer por fusão (sem presença de água) ou por dissolução 
(com presença de água), devido, principalmente, a mobilidade dos íons. O atual 
experimento irá focar na eletrólise por dissolução. Neste método ocorrerá à dissociação 
de um composto iônico em solução aquosa, onde o eletrodo utilizado precisa ser inerte, 
como o eletrodo de grafite, descrito na figura 1. 
 
Figura 1 – Eletrodo de grafite em meio a solução aquosa de NaCl 
 
 
 
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ELETRÓLISE 
Na solução aquosa diluída, o composto iônico se dissocia, liberando os íons para 
o meio. No caso do cloreto de sódio, por exemplo, o sal dissocia e libera o cátion sódio 
(Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Existem também os íons procedente da ionização da água, 
conforme a reação: H2O → H+ + OH-. 
Na eletrólise em meio aquoso, existe sempre a presença de, pelo menos, 2 
cátions e 2 ânions, devido a dissociação de algumas moléculas de água. No exemplo do 
NaCl, além do Na+, há também a presença do cátion H+, assim como os ânions Cl- e OH-. 
É importante salientar que, somente um cátion reduz e somente um ânion oxida. Ou 
seja, ou o Na+ ou o H+ vai reduzir, da mesma forma que os ânions Cl- e OH-. 
A forma correta de saber qual dos cátions vai se reduzir ou qual dos ânions vai 
se oxidar é baseado na tabela de facilidade de descarga elétrica entre íons positivos 
(cátions) e íons negativos (ânions). Essa tabela se resume em uma comparação entre os 
cátions metálicos comparados com o íon H+ e os ânions comparados com o íon OH- 
provenientes da dissociação de moléculas de água. 
 Neste experimento será possível verificar que, na solução de NaCl, o ânion Cl- por 
ser um halogênio tem prioridade em relação ao ânion OH- proveniente da dissociação 
de moléculas de água. O Cl- se oxida no ânodo (polo +) e haverá a produção do gás Cl2, 
conhecido como gás cloro. Já com relação ao cátion Na+, observa-se que este íon tem 
menos prioridade que o íon H+ proveniente da dissociação de moléculas de água. Sendo 
assim, o íon H+ sofrerá redução no cátodo (polo -) e haverá a produção do gás H2, 
conhecido como gás hidrogênio. 
 Neste experimento é colocado o indicador azul de bromotimol, que tem 
coloração azul em meio básico e amarelo em meio ácido. Como na reação ocorre a 
permanência dos íons Na+ e OH-, deixando o meio básico, a solução ficará azul ao redor 
do eletrodo negativo (cátodo), onde ocorre a liberação do H2 e permanece OH-. Dessa 
forma, é possível identificar visualmente a reação química acontecendo, conforme 
figura 2. 
 
 
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Figura 2 – Eletrólise aquosa de NaCl 
 
 
Tabela 1 – Facilidade de descarga 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 
2010. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
 
 
 
 
Roteiro
Acesse o roteiro:
 
 
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INSTRUÇÕES GERAIS 
 
 
1. Neste experimento você irá explorar o fenômeno da eletrólise e a conversão de 
energia elétrica em energia química. 
 
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da 
experiência virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do 
VirtuaLab. 
 
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial 
VirtuaLab” presente neste Roteiro. 
 
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as 
instruções para realização desta prática na subseção “Procedimentos”. 
 
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação 
de Resultados”. 
 
 
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RECOMENDAÇÕES DE ACESSO 
 
PARA ACESSAR O VIRTUALAB 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Caso utilize o Windows 10, dê preferência ao navegador Google Chrome; 
2. Caso utilize o Windows 7, dê preferência ao navegador Mozilla Firefox; 
3. Feche outros programas que podem sobrecarregar o seu computador; 
4. Verifique se o seu navegador está atualizado; 
5. Realize teste de velocidade da internet. 
 
Na página a seguir, apresentamos as duas principais dúvidas na utilização dos 
Laboratórios Virtuais. Caso elas não se apliquem ao seu problema, consulte a nossa seção 
de “Perguntas Frequentes”, disponível em: https://algetec.movidesk.com/kb/pt-br/ 
Neste mesmo link, você poderá usar o chat ou abrir um chamado para o contato com 
nossa central de suporte. Se preferir, utilize os QR CODEs para um contato direto por 
Whatsapp (8h às 18h) ou para direcionamento para a central de suporte. Conte conosco! 
ATENÇÃO:O LABORATÓRIO VIRTUAL DEVE SER ACESSADO POR COMPUTADOR. ELE NÃO DEVE SER 
ACESSADO POR CELULAR OU TABLET. 
O REQUISITO MÍNIMO PARA O SEU COMPUTADOR É UMA MEMÓRIA RAM DE 4 GB. 
SEU PRIMEIRO ACESSO SERÁ UM POUCO MAIS LENTO, POIS ALGUNS PLUGINS SÃO 
BUSCADOS NO SEU NAVEGADOR. A PARTIR DO SEGUNDO ACESSO, A VELOCIDADE DE 
ABERTURA DOS EXPERIMENTOS SERÁ MAIS RÁPIDA. 
 
 
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PERGUNTAS FREQUENTES 
 
 
1) O laboratório virtual está lento, o que devo fazer? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Feche outros aplicativos e abas que podem sobrecarregar o seu computador. 
 
d) Verifique o uso do disco no Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) -> 
“Detalhes”. Se estiver em 100%, feche outros aplicativos ou reinicie o 
computador. 
 
 
 
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2) O laboratório apresentou tela preta, como proceder? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. Caso persista, desative a opção e tente 
novamente. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Verifique se o navegador está atualizado. 
 
 
 
 
 
 
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO 
 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Placa de Petri; 
• Bastão de vidro; 
• Ácido clorídrico (HCL); 
• Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S); 
• Bateria; 
• Eletrodos de grafite. 
 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de 
EPIs”. 
 
2. SELECIONANDO AS VIDRARIAS E ACESSÓRIOS 
 
Coloque na mesa todos os itens necessários ao experimento, que se encontram 
na gaveta, no armário e na prateleira de soluções. São eles: placa de Petri, 
indicador de cor azul de bromotimol, bastão de vidro e ácido clorídrico. 
 
 
 
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3. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Deposite uma amostra de cloreto de sódio na placa de Petri e, em seguida, 
adicione o azul de bromotimol na mesma placa. Promova a mistura com o 
bastão de vidro. 
 
4. PROMOVENDO A ELETRÓLISE 
 
Ligue o carregador e coloque os eletrodos de grafite na placa de Petri. 
Observe a ocorrência do fenômeno. 
 
5. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo 
com o que foi observado nos experimentos. 
 
6. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Faça a limpeza de todos materiais utilizados, guarde-os no armário, gaveta e 
prateleira, guarde os EPIs e encerre o experimento. 
 
 
 
 
 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
 
1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
 
 
2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração 
da solução de Cloreto de sódio? 
 
 
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
 
 
 
 
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ELETRÓLISE 
 
TUTORIAL VIRTUALAB 
 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Visualize o armário de EPI’s, acessando a câmera “EPI”, clicando com o botão esquerdo 
do mouse sobre o menu lateral esquerdo. 
 
 
 
Abra o armário, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre suas portas. 
 
 
 
 
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Selecione os EPIs necessários para a realização do experimento, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre eles e selecionando opção “Usar este item”. Nesse 
experimento serão necessários jaleco e luvas. 
 
 
 
Note que na parte inferior da tela estão presentes todos os EPIs anteriormente 
selecionados. Para devolvê-los ao armário, clique com o botão esquerdo do mouse 
sobre eles. Isso que pode ocasionar a não permissão para a execução do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
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2. SELECIONANDO AS VIDRARIAS E ACESSÓRIOS 
 
 
Visualize as vidrarias e acessórios, acessando a câmera “Gavetas”. 
 
 
 
Abra a gaveta, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas. 
 
 
 
 
 
 
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Coloque a placa de Petri sobre a mesa, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
a placa e selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Visualize o armário, acessando a câmera “Armário”. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Abra o armário, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
 
 
Coloque o bastão de vidro e o indicador de cor azul de bromotimol sobre a mesa, 
clicando com o botão esquerdo do mouse sobre eles e selecionando a opção “Colocar 
na mesa”. 
 
 
 
 
 
 
 
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Visualize a prateleira de soluções, acessando a câmera “Soluções”. 
Coloque a solução de cloreto de sódio sobre a mesa, clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre elas e selecionando a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Acesse a câmera “Mesa”, onde estarão todos os itens selecionados e necessários ao 
experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. MONTANDO O EXPERIMENTO 
 
Deposite uma amostra de cloreto de sódio na placa de Petri, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre a soluçãoe selecionando a opção “Colocar na placa de Petri”. 
 
 
 
Coloque o indicador de cor azul de bromotimol na placa de Petri, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre o indicador de cor e selecionando a opção “Colocar na placa 
de Petri”. Promova mistura, clicando no bastão de vidro e selecionando a opção 
“Misturar placa de Petri”. 
 
 
 
 
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4. PROMOVENDO A ELETRÓLISE 
 
Ligue o carregador, clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele e selecionando 
a opção “Ligar”. 
 
 
 
Em seguida, coloque os eletrodos de grafite na placa de Petri, clicando com o botão 
esquerdo do mouse nos eletrodos e selecionado a opção “Colocar na placa de Petri”. 
Visualize o fenômeno de perto, acessando a câmera “Placa de Petri”. 
 
 
 
 
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5. ANALISANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação de Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo com o 
que foi observado no experimento. Caso seja necessário, retorne a câmera “Placa de 
Petri” para auxiliar a avaliação dos resultados. 
 
 
6. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Acesse a câmera “Mesa”. 
Retire os eletrodos da placa de Petri, clicando com o botão esquerdo do mouse nos 
eletrodos e selecionando a opção “Remover eletrodos”. 
 
 
 
 
 
 
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Desligue a bateria da tomada. Remova a solução da placa de Petri e guarde-a no armário. 
Faço o mesmo para o indicador de cor e bastão de vidro. Guarde a garrafa de solução 
na prateleira e encerre o experimento. 
 
 
 
Pré Teste
1) 
Assinale a alternativa correta sobre eletrólise:
A) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação;
B) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo;
C) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.
2) 
Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“A eletrólise é um processo físico-químico de uma reação ___________________. Essa reação é 
estimulada pelo fornecimento de _________________, advinda de um gerador de energia” 
A) Espontânea; energia química;
B) Não espontânea; energia elétrica;
C) Espontânea; energia elétrica.
3) 
No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
A) Uma semirreação de redução;
B) Uma semirreação de oxidação;
C) Uma semirreação de oxirredução.
4) 
Complete as lacunas com a alternativa correta, referente ao processo de eletrólise por 
dissolução.
 
“O método de eletrólise por dissolução ocorre por__________________ de um 
composto________________ em solução aquosa, onde o eletrodo utilizado precisa ser 
____________ como o eletrodo de grafite. 
A) Dissociação; iônico; inerte; 
B) Dissociação; covalente; inerte;
C) União; iônico; inerte.
5) 
Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual necessários neste experimento?
A) Jaleco e luvas;
B) Jaleco e óculos; 
C) Jaleco e capacete.
Experimento
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Pós Teste
1) Com relação ao experimento de eletrólise do cloreto de sódio, qual indicador ácido-base foi 
adicionado ao sistema?
A) O azul de bromotimol;
B) A fenolftaleína;
C) O alaranjado de metila.
2) O experimento de eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio ocorre com liberação de 
gases. Qual gás é liberado no cátodo?
A) Cl2 (Gás Cloro);
B) H2 (Gás Hidrogênio);
C) O2 (Gás Oxigênio).
3) Represente a reação química que ocorreu na eletrólise do cloreto de sódio.
A) 2NaCl(aq) + 2 H2O(l) --> 2 NaOH(aq) + H2(g)↑ + Cl2(g)↑;
B) NaCl(aq) + H2O(l) --> NaOH(aq) + H2(g)↑ + Cl2(g)↑;
C) Na+(l) + 2 Cl-(l) --> Na(s) + Cl2(g).
4) Complete as lacunas com a alternativa correta: 
“A eletrólise é uma reação química não espontânea. Essa reação é estimulada pela 
transformação de energia ____________ em energia _________________.”
A) elétrica; química;
B) química; elétrica;
C) elétrica; mecânica.
5) Um aluno realizando o experimento de eletrólise aquosa do cloreto de sódio, utilizou o azul 
de bromotimol como indicador ácido-base e percebeu que a solução final da placa de petri 
estava:
A) ácida;
B) básica;
C) neutra.