ATIVIDADE 3 (A3) QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

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QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS - Evidências de uma Reação Química - Relatório - Unid 3
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
	1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
· Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são formados precipitados de cloreto de prata:
· Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
Areação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede a liberação de gás hidrogênio:
· Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido ascórbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado na descrição a seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em meio ácido muda para verde escuro, mostrando a redução do íon cromato(Cr6+) para (Cr3+). A redução do íon é observada pela mudança da cor da solução de laranja para verde. 
Redução:K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq) + 2 K+(aq)+ 7 H2O(l) 
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2 H+
· Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-
Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas concentrações, a reação ocorre por alteração na temperatura, onde é notado um aquecimento domeio reacional, como descrito pela reação 4:
	
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s)+ NaNO3
2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq) + H2(g) ↑
K2Cr2O7(aq) + C6H8O6(aq) + 12H +→ C6H6O6(aq) + 2Cr3+(aq) + K + (aq) + 7H2O(l)
NaOH(aq) + HCl(aq) →NaCl(aq) + H2O(l)
	
LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL
EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
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QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS - Eletrólise - Relatório - Unid 3
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri.
	O fenômeno de Eletrólise
A placa de petri é um recipiente cilíndrico, achatado de vidro ou plástico utilizado para Cultura de micróbios, podem vir dotadas de anéis que seguram a tampa à base, quando empilhadas, de forma a evitar que ocorram deslizamentos.
2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio?
Neste experimento é colocado o indicador azul de bromotimol, que tem coloração azul em meio básico e amarelo em meio ácido. Como na reação ocorre a permanência dos íons Na+e OH-, deixando o meio básico, a solução ficará azul ao redor do eletrodo negativo (cátodo), onde ocorre a liberação do H2 e permanece OH-. Dessa forma, é possível identificar visualmente a reação química acontecendo.
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno?
As bolhas mostram mais claramente formadas no cátodo pelo hidrogênio que é liberado.
QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS - Ensaio de Dureza - Relatório - Unid 3
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	CP 01
	
	
	CP 02
	
	
	CP 03
	
	
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
			
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	LATÃO
	9800
	4,4
	BRONZE
	
	4,9
	ALUMINIO
	4900
	3,65
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
𝐻𝐵=0,102.𝐹/𝐴
3. 𝐻𝐵=0,102.𝐹/𝐴
HB =0,102 x 9800/4,40 = 227,18 LATÃO= 227,18
HB =0,102 x 9800/4,90 = 204 BRONZE=204
HB =0,102 x 4900/3,65 = 136,93 ALUMINIO=136,93
QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS - Pilha de Daniell - Relatório - Unid 3
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
A fim de se remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as 
reações.
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo
negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em
formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal
bastante solúvel; A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções
dos eletrodos.
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
Não. A ponte salina existe para manter as duas semicolas eletricamente neutras. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions nasolução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha.
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
Pilha de Daniell é formada por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução que contém íons cobre (Cu2+) e por um eletrodo negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em uma solução com íon s zinco (Zn2+).
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-. Por outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+ (aq) + 2 e- ↔ Cu(s) . Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor.
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
A equação global dos processos que aconteceram na pilha é obtida por meio 
da soma das duas semirreações:
· Ânodo/semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
· Cátodo/semirreação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s)
· Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s)
7. Qual o efeito notado nas placas?
Durante a reação normal da ponte salina as placas permaneceram normais.
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
 Ocorreu variação de tensão.
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
Dióxido de chumbo.