Atividade A3 Quimica Geral

Prévia do material em texto

LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL
ELETRÓLISE
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
Eletrólise
1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri.
R: Fenômeno de Eletrólise. A placa de Petri é um recipiente cilindrico, achatado de vidro ou plastico utilizado para cultura de micro organismos. Podem vir dotadas de anéis que seguram a tampa à base, quando empilhadas colabora para evitar que ocorra quedas dos mesmos.
2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio?
R: Neste experimento é colocado o indicador azul de bromotimol, que tem uma coloração azul em meio básico e amarelo em meio ácido. Como na reação ocorre a permanência dos íons Na+ e OH-, deixando o meio básico, a solução ficará azul ao redor do eletrodo negativo (cátodo), onde ocorre a liberação do H2 e permanece OH-. Dessa forma é possível identificar visualmente a reação quimica acontecendo.
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno?
R: As bolhas mostram mais claramente formadas no cátodo pelo hidrogênio que é liberado.
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
Evidências de uma Reação
	1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
· Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
R: Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são formados precipitados de cloreto de prata.
· Tubo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
R: A reação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede a liberação de gás hidrogênio.
· Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
R: Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido ascorbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado a seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em meio ácidomuda para verde escuro, mostrando a redução do íon cromato (Cr6+) para (Cr3+). A redução do íon é observada pelo mudança da cor da soluçãode laranja para verde.
Redução: K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7 H2O(l)
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2H
 
· Tubo de ensaio 4(reação entre a solução de Ácido clorídrico(HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio(NaOH) a 6,0 mol. L-1).
	
R: Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas concentrações a reação ocorre por alteração na temperatura, onde é notado um aquecimento do meio reacional, como descrito pela reação 4
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
Reação 1
AgNO3 (aq.)+ NaC1(aq.) AgC112 (s) + NaNO3 (aq.) 
 
 Reação 2
2HC1(aq.) + Mg(s)  MgC12 (aq.) + H2(s)
 
 Reação 3
	k2Cr2O7 (aq.) + C6H8O6 (aq.) + 12H+  C6H6O6 (aq.) + 2Cr3+ (aq) + 2k+(aq) + 7H2O(1)
 
 Reação 4
NaOH(aq) + HC1 (aq)  NaC1(aq) + H2O(1)
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
PILHA DE DANIELL
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
R: Para que se possa remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as 
reações.
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
R: : A ponte salina é um elemento utilizado em eletroquímica para unir células de uma pilha.
A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos.
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
R: Não, a ponte salina existe para manter as duas semicelas eletricamente neutras. Os ânions (ions negativos) migram para o ânodo e os cátions (ions positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilibrio, prolongando o funcionamneto da pilha.
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
R: Eletrodo negativo (ânodo) que cede elétrons para o eletrodo positivo chamado de cátodo. O ânodo é uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco, enquanto que o cátodo é uma placa de cobre mergulhada em uma solução de cobre.
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
 R: Não haverá problema, pois o multímetro mede a tensão em relação ao ponto comum. Neste caso, a única diferença que você verá é que o sinal aparecerá com o sinal de negativo no visor.
É o que temos que ficar atento caso isso ocorra, para não fazer a leitura errada.
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
 Ânodo/semi-reação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
 Cátodo/semi-reação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s)
 Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)
7. Qual o efeito notado nas placas?
	
R: Durante a reação normal da ponte salina, as placas permaneceram normais e sem alterações.
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
R: Houve variação de tensão
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
R: Eletrodo de hidrogênio 
10
ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br