PROVA Química Analítica UNEC

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30/06/2023, 14:43 PROVA
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Painel Meus cursos CURSOS FUNEC Graduação - EAD Aluno EAD JUNÇÕES DE TURMA
Química Analítica AVALIAÇÕES PROVA
Questão 1
Completo
Atingiu 0,00
de 3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Iniciado em Friday, 30 Jun 2023, 13:57
Estado Finalizada
Concluída em Friday, 30 Jun 2023, 14:43
Tempo
empregado
45 minutos 22 segundos
Avaliar 57,00 de um máximo de 60,00(95%)
Para a reação representada por
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC  e 1 atm.
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa
pressão, a temperatura é aumentada?
Escolha uma opção:
a. A concentração do produto NH  irá aumentar e a
concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
b. A concentração do produto NH  não irá alterar e  a
concentração dos reagentes N  e H  irá reduzir.
c. A concentração do produto NH  irá reduzir e a
concentração dos reagentes N  e H  irá aumentar.
d. A concentração do produto NH  irá reduzir e a
concentração dos reagentes N  e H  não irá alterar.
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2 2
3
2 2
3
2 2
3
2 2
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
Escolha uma opção:
a. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
b. os reatantes são totalmente consumidos.
c. ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
d. a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
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Questão 3
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo:
2NO + 7H   ⇌  2NH + 4H O
indique qual a providência, de acordo com o princípio de Le
Chatelier, que poderia ser tomada para favorecer o
deslocamento so sistema no sentido de formação de amônio
(NH3).
Escolha uma opção:
a. Um aumento da concentração de NO
b. Um aumento da pressão pela adição de gás hélio.
c. Um aumento na quantidade de água.
d. Uma diminuição de pressão.
2 2 3 2
2
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma:
Escolha uma opção:
a. garrafa de água mineral gasosa fechada;
b. xícara de café bem quente;
c. porção de água fervendo em temperatura constante;
d. chama uniforme de bico de Bunsen;
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule
a concentração molar da solução. (Na = 23; O =16; H = 1)
Escolha uma opção:
a. 0,003mol/L
b. 3,0 mol/L
c. 0,30 mol/L
d. 0,03 mol/L
Para qual reação abaixo, sob Temperatura  constante, a
variação de Pressão  não provoca deslocamento da posição
de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. H   +  I  ↔   2HI
b. N  + 3H  ↔  2NH
c. N O   ↔  2NO
d. 2SO ) + O   ↔  2SO
2 (g) 2 (g)  (g)
2 (g) 2 (g)  3 (g)
2 4 (g) 2(g)
2 (g 2 (g) 3 (g)
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Questão 7
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura
constante:
(    ) Coexistem reagentes e produtos.
(    ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre
homogêneo.
(    ) Existe uma relação constante, apropriadamente
calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
(    ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com
mesma rapidez.
(    ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. F V F F V
b. F F F V V
c. V F V V F
d. V V V F F
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às
concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade
da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se
tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
Escolha uma opção:
a. III e IV
b. I e IV
c. IV e V
d. II e III
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um
equilíbrio químico:
Escolha uma opção:
a. As características macroscópicas do sistema (desde
que fechado) não mais se alteram.
b. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as
substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
c. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da
reação inversa.
d. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem
simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
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Questão 10
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Pesquisadores do Instituto Max Planck,na Alemanha,
conseguiram ativar o CO  para uso em uma reação química.
Esse procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo
do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os
pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal.
Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação
química?
Escolha uma opção:
a. Ser consumido durante a reação, propiciando uma
maior quantidade de reagente.
b. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor
energia de ativação.
c. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
d. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
2
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. Concentração
b. Catalisador
c. Pressão
d. Temperatura
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui
equipamentos de custo elevado e requer profissionais
capacitados para realizar as análises, os equipamentos
analíticos requerem calibração e é amplamente utilizada na
indústria e em laboratórios.
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de
análise?
Escolha uma opção:
a. Métodos Instrumentais
b. Métodos Específicos
c. Métodos Clássicos
d. Métodos Competitivos
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Questão 13
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira
Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a
partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com
a seguinte equação química não balanceada: NH  → N  +
H . As variações das concentrações com o tempo estão
ilustradas na figura a seguir:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as
curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação,
respectivamente:
Escolha uma opção:
a. H , N e NH
b. N , H  e NH
c. NH , H  e N
d. NH , N  e H
3(g) 2(g)
2(g)
2 2  3
2 2 3
3 2 2
3 2 2
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas
para amostra, analito e análise respectivamente.
Escolha uma opção:
a. Amostra: conjunto de informações escolhidos para
definir a análise de uma amostra
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse.
b. Amostra:  produto químico de espécies já analisadas
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a
análise de uma amostra
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse.
c. Amostra:  procedimentos que visam determinar a
quantidade dos componentes desejados dentro de uma
amostra
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a
análise de uma amostra
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o
composto de interesse
d. Amostra: porção representativa da espécie ou composto
a ser analisado.
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua
composição.
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Questão 15
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da
formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a pressão e diminuir a temperatura
b. diminuir a pressão e a temperatura
c. aumentar a pressão e a temperatura
d. aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO
e O2
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2 NO (g) + O  (g) ↔ 2 NO  (g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da
formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O .
b. diminuir a pressão e a temperatura
c. aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
d. aumentar a pressão e a temperatura
2 2
2
Uma solução aquosa de 4 molal de H PO  contém:
Escolha uma opção:
a. 2 mol de H PO  dissolvidos em 2000g de água
b. 2 mol de H PO  dissolvidos em 1 litro de água.
c. 4 mol de H PO  dissolvidos em 1000 g de água.
d. 8 mol de H PO  dissolvidos em 150g de água.
3 4
3 4
3 4
3 4
3 4
Marque a alternativa que apresenta a reação química correta
para a  a expressão matemática de K abaixo:
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
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Questão 19
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00
de 3,00
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de
políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido
fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral
que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é
um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de
desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do
dente é um sal denominadohidroxiapatita. O refrigerante, pela
presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte
dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30
minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes
diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização
dentária, devido ao aumento da concentração de
Escolha uma opção:
a. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio
para a direita.
b. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o
equilíbrio para a direita.
c. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o
equilíbrio para a esquerda.
d. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio
para a esquerda.
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta.
Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
– 2+
+ –
+ –
– 2+
(PMMG 2004) - Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:
 PCl  (g) + Cl  (g) ↔ PCl  (g), ΔH = –165,11.
Marque a alternativa INCORRETA acerca do equilíbrio químico
apresentado.
Escolha uma opção:
a. Aumentando-se a concentração de Cl (g), haverá
aumento na concentração do PCl (g). A reação direta é
exotérmica (ΔH < 0) e, portanto, diminuindo-se a
temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A
adição de catalisador não desloca o equilíbrio químico;
apenas aumenta a rapidez da reação química.
b.  A expressão para calcular a constante de equilíbrio em
termos de concentrações molares é: K= [PCl ]/[PCl ] [Cl ].
c. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio,
ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl (g)
d. A reação direta é endotérmica.
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30/06/2023, 14:43 PROVA
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