APOL 2 Quimica analitica qualitativa Cátions e Ânions Nota100

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“A reação de uma solução contendo cátions mercúrio (II) e sulfeto de hidrogênio em presença de ácido clorídrico diluído inicialmente forma um precipitado branco de clorossulfeto de mercúrio (II).”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 5: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 5.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base da Aula 5. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do precipitado de mercúrio descrito na citação acima:
	
	A
	a) O precipitado de clorossulfeto de mercúrio (II) é solúvel em ácido clorídrico diluído.
	
	B
	b) O precipitado de clorossulfeto de mercúrio (II) é formado em meio básico ou alcalino.
	
	C
	c) A precipitação dos cátions de mercúrio (II) acontece em solução com pH igual a 7.
	
	D
	d) O precipitado de sulfeto de mercúrio (II) é formado pela adição de sulfeto de hidrogênio.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	e) A solubilização do mercúrio (II) acontece na presença de clorossulfeto de mercúrio (II).
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“A reação entre cátions bário com solução de cromato de potássio leva à formação de um precipitado amarelo de cromato de bário, praticamente insolúvel em água [...].”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 6: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 6.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do precipitado entre os cátion estrôncio e cromato de potássio  descrito na citação acima:
	
	A
	a) O precipitado branco de cloreto de potássio.
	
	B
	b) O precipitado amarelado de cromato de potássio.
	
	C
	c) O precipitado amarelado de carbonato de cobre.
	
	D
	d) O precipitado branco de carbonato de cálcio.
	
	E
	e) O precipitado amarelado de cromato de estrôncio.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia o fragmento de texto: 
"O produto de solubilidade dos cátions do grupo quatro são muito próximos, torna-se necessário recorrer aos testes de chama para a sua identificação, apresentando algumas propriedades dos átomos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 8.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que explica corretamente qual é o princípio da identificação de cátions por via seca:
	
	A
	Princípio da incerteza de Heisenberg.
	
	B
	Princípio da relatividade.
	
	C
	Princípio da teoria de Lewis.
	
	D
	Princípio do salto quântico.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Princípio de Brönsted-Lowry.
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia o fragmento de texto:
"A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem , analise as alternativas a seguir e assinale a opção que explica por que o meio analítico e o produto de solubilidade de um sal influenciam na precipitação do mesmo.
	
	A
	Porque as reações em meio ácido e à quente são reações exotérmicas, por isso formam precipitados
	
	B
	Porque as reações dos cátions do grupo IV são reações de oxidação e envolvem o deslocamento do equilíbrio
	
	C
	Porque a concentração de sais em solução faz com que a constante de equilíbrio se desloque para os reagentes.
	
	D
	Porque o meio fortemente ácido não favorece a formação de precipitados devido porque o Kps não é atingido
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Porque o produto de solubilidade aumenta conforme a oxidação das espécies em solução
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Atente-se para o fragmento de texto a seguir:
"Em amostras mais antigas, observa-se a presença dos ânions propionato e formiato nas amostras de acetato comercializadas até os anos 1920. A explicação mais provável deve-se à forma de obtenção do ácido acético, que até esta época, era feita principalmente através da destilação seca da madeira (feita em retortas a cerca de 250oC, em ausência de ar)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento acima, com o texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica por que, com o passar dos anos, a concentração das substâncias citadas acima foi diminuindo.:
	
	A
	Porque com o passar dos anos, uma mesma amostra vai perdendo as suas propriedades.
	
	B
	Devido ao processo natural de degradação da amostra do ácido pirolenhoso, transformando-se em acido acético.
	
	C
	Em razão da melhoria nas técnicas de refino do ácido pirolenhoso, obtendo-se uma solução de ácido acético mais puro.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Com o passar dos anos, os processos vão se tornando menos rigorosos e a concentração das substâncias vai diminuindo.
	
	E
	Com o passar dos séculos, as substâncias passam por um processo de degradação natural que pode ser analisada por decaimento radioativo.
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“A reação entre sulfeto de hidrogênio e cátions chumbo, em meio neutro, gera um precipitado de sulfeto de chumbo [...].”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 11.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base da Aula 4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a reação de formação de um precipitado de sulfeto de chumbo descrito na citação acima:
	
	A
	a) A precipitação completa do cloreto de chumbo acontece em meio neutro.
	
	B
	b) O precipitado de sulfito de chumbo é gerado completamente em meio alcalino.
	
	C
	c) A precipitação completa do sulfato de chumbo acontece em meio básico.
	
	D
	d) Em meio ácido não ocorre a precipitação completa do sulfeto de chumbo.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	e) A precipitação completa do cloreto de chumbo acontece em meio com pH igual a 7.
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Considere o excerto textual a seguir:
"Na literatura do início dos anos 1930 já existia referência à titrimetria potenciométrica. Inicialmente tinham-se os eletrodos de hidrogênio, calomelano, antimônio, prata/cloreto de prata e quinidrona (quinona + hidroquinona). Mas após estudos de MacInnes, Dole e Belcher (1931), obteve-se um eletrodo de vidro com ótimos resultados, cuja composição do vidro (SiO2 72%, Na2O 22% e CaO 6%) é utilizada até os dias atuais".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmentotextual acima, com o texto base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a substituição dos métodos comuns com uso de indicador por métodos potenciométricos:
	
	A
	Os métodos tirimétricos comuns foram substituídos pelos métodos potenciométricos por que eram mais baratos.
	
	B
	Os métodos potenciométricos permitem a determinação do ponto final da titulação sem a interferência de outras espécies.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Os métodos potenciométricos, apesar de serem menos precisos, foram substituídos devido ao baixo custo das análises.
	
	D
	Os métodos titrimétricos com o uso do indicador foram substituídos porque em muitos casos a fenolftaleína não funcionava.
	
	E
	Os métodos potenciométricos, apesar de mais precisos, não oferecem precisão em soluções com íons livres.
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia o fragmento de texto:
"O estrôncio é um elemento químico, cujo cátion Sr+2 faz parte do grupo IV. Ele pode ser identificado por meio da reação química com o sulfato de amônio formando um precipitado e por teste de chama".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 5.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta a corretamente cor da chama e do precipitado formado na identificação do estrôncio:
	
	A
	Chama verde, precipitado amarelo.
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado amarelo.
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“Os cátions do Grupo IV são: bário, estrôncio e cálcio. Todos são derivados de metais alcalinoterrosos (Grupo 2 da tabela periódica). O reagente deste grupo é a solução de carbonato de amônio.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 6: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 2. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do precipitado com carbonato de amônio descrito na citação acima:
	
	A
	a) O precipitado branco de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e cloreto de potássio.
	
	B
	b) O precipitado azul de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e cloreto de potássio.
	
	C
	c) O precipitado amarelo de carbonato de cobre, carbonato de estrôncio e cloreto de cálcio.
	
	D
	d) O precipitado branco de cloreto de bário, cloreto de estrôncio e carbonato de cálcio.
	
	E
	e) O precipitado branco de carbonato de bário, carbonato de estrôncio e carbonato de cálcio.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Considere o fragmento textual a seguir:
"Houve uma significativa redução da quantidade de elementos contaminantes até os anos 1920, continuando de maneira mais lenta até os anos 1960, e mantendo-se em um mesmo patamar a partir dessa época(...). A grande diferença no teor de impurezas metálicas entre as amostras tem explicação no modo de obtenção do cobre, com a popularização da técnica de refinamento deste metal obtido de seus minérios por via eletrolítica."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, o texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e os demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que apresenta o processo de obtenção eletrolítica do cobre:
	
	A
	O elevado teor de impurezas na amostra de Cu3(AsO4)2.4H2O se acha em conformidade com o processo eletrolítico.
	
	B
	O metal impuro é imerso (como ânodo) num banho ácido contendo sulfato de cobre, tendo uma barra de cobre puro no cátodo.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	A pureza do arseniato de cobre é inferior a dos demais sais, tendo em vista a presença do resíduo branco de CuSO4.
	
	D
	O sal de cobre fabricado em 1908 era efetivamente acetato básico de cobre, Cu(CH3COO)2.CuO.
	
	E
	Na amostra de CuO (1945), observou-se uma quantidade de cobre superior à teórica.
·