Avaliação Final Analitica(Objetiva) - Individual

Prévia do material em texto

27/06/2023, 21:01 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 1/5
Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:822242)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 67210571
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
O bicarbonato de sódio é um composto químico que se apresenta na forma de um sólido 
cristalino de coloração branca ou levemente rosado. Ele é considerado um agente neutralizante, que 
auxilia na redução de alcalinidade e acidez, neutralizando o meio para o mais próximo de um pH 
(potencial hidrogeniônico) 7. Considerando os conhecimentos sobre reação de neutralização, assinale 
a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.ecycle.com.br/component/content/article/57-plastico/6205-bicarbonato-de-
sodio. Acesso em: 20 out. 2019.
A A reação de neutralização sempre será uma reação de neutralização parcial.
B A reação de neutralização permite somente a formação de sais ácidos.
C A reação entre um ácido e uma base resulta na formação de sal e água.
D Após realizar a reação de neutralização, a solução fica com um pH básico.
A análise de misturas requer conhecimentos prévios das características da amostra e de técnicas 
de análise. Análises de misturas de sólidos podem ser efetuadas pela sequência de etapas que vão 
caracterizando e promovendo a separação dos seus componentes. Sobre o exposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A observação da coloração permite a dedução inequívoca dos componentes da mistura.
( ) A observação da cor após dissolução da amostra em água ou ácidos inorgânicos pode auxiliar na 
indicação de alguns componentes. 
( ) O aquecimento da amostra pode resultar em desprendimento de acetona quando há acetatos na 
mistura.
( ) O pH da água liberada pelo aquecimento pode indicar características dos sais nas misturas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - V.
C F - V - V - V.
 VOLTAR
A+
Alterar modo de visualização
1
2
27/06/2023, 21:01 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 2/5
D V - F - V - F.
O bicarbonato de sódio deve ser utilizado com cuidado, pois pode causar sobrecarga volêmica, 
hipernatremia e alcalose metabólica e não deve ser administrado na mesma via de infusão que o 
cálcio, sob o risco de precipitação do cálcio na linha endovenosa. Os cátions podem ser separados a 
partir de misturas, através de reações de precipitação. Sobre a separação de cátions, assinale a 
alternativa CORRETA:
FONTE: https://pebmed.com.br/hipercalemia-revendo-conceitos-e-terapeutica/. Acesso em: 21 out. 
2019.
A Não há necessidade de seguir uma ordem para realizar esse tipo de análise.
B Cloretos, sulfetos e carbonatos formam sais muito solúveis e, por isso, os reagentes que os
formarão necessitam ser usados em grande quantidade.
C Há cinco grupos definidos nos quais os cátions podem ser classificados.
D Todos os grupos nos quais os cátions podem ser classificados apresentam reagentes
precipitantes específicos.
Espécies químicas como cátions podem ser separadas com a adição de reagentes que 
promoverão a formação de substâncias pouco solúveis, por exemplo. Ao realizar a análise de uma 
amostra contendo cátions, um químico adicionou, inicialmente, HCl concentrado, resultando na 
precipitação de um sólido branco. Outra mistura de sólidos indicou a presença de um precipitado 
preto, com solubilidade baixíssima, após a adição de tioacetamida em meio ácido. Com base no 
exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Cloreto de prata pode ser o sólido precipitado pela adição de tioacetamida.
B O sólido branco precipitado na primeira etapa poderia ser nitrato de prata.
C O sólido preto gerado pela tioacetamida, em meio ácido, poderia ser sulfeto de mercúrio.
D A adição de tioacetamida permitiu a precipitação de sulfeto de estanho.
Soluções eletrolíticas podem ser utilizadas para diversos fins, inclusive em baterias e pilhas e 
para determinação condutimétrica. Essas soluções são formadas por pelo menos um eletrólito, como 
sais, ácidos ou bases, em solução, geralmente aquosa. Nesse sentido, analise as sentenças a seguir:
I- A solução eletrolítica é uma solução que apresenta capacidade de conduzir corrente elétrica sem 
alterar sua composição. 
II- Uma solução eletrolítica não é capaz de acender uma lâmpada devido à presença de íons.
III- A dissociação iônica de uma substância em solução promove a formação de uma solução 
eletrolítica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
3
4
5
27/06/2023, 21:01 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 3/5
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, 
uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar 
uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Mas para que a experiência 
ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e 
sua coloração para esta prática virtual:
A Chama Redutora – Coloração Azul.
B Chama Oxidante – Coloração Azul.
C Chama Redutora – Coloração Laranja.
D Chama Oxidante – Coloração Laranja.
As análises de misturas de sólidos têm se beneficiado com o desenvolvimento de técnicas e 
equipamentos modernos que permitem a determinação da composição das amostras de maneira 
eficiente, rápida e seletiva. Entretanto, essas funcionalidades não se encontram acessíveis a todos os 
laboratórios de maneira que métodos clássicos e baratos são amplamente empregados para definir 
comportamentos distintos. Sobre a determinação da composição de sólidos após aquecimento, associe 
os itens, utilizando o código a seguir:
I- Sublimado preto azulado.
II- Desprendimento de gás cloro.
III- Sublimado cinza.
IV- Desprendimento de N2O (óxido nitroso).
( ) Cloreto de cobre.
( ) Mercúrio.
( ) Iodo.
( ) Nitrato de amônio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - III - II - I.
6
7
27/06/2023, 21:01 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 4/5
B II - IV - III - I.
C II - III - I - IV.
D II - I - IV - III.
A limpeza correta do nosso rosto faz com que a nossa pele se mantenha bonita e saudável. O 
primeiro passo para evitar esse tipo de problema é escolher o sabonete ideal para o seu tipo de pele, 
que vai atender adequadamente as suas necessidades. Na dúvida sobre o seu tipo de pele e em quais 
produtos investir, invista em um sabonete com pH (Potencial Hidrogeniônico) neutro - pode ser 
sabonete de bebê, que na embalagem esteja identificado como PH Neutro, PH 7 ou PH balanceado -, 
pois esse potencial é compatível com a pele do rosto. O potencial hidrogeniônico (pH) de uma 
solução é um parâmetro que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade da solução. Sobre o cálculo 
e a determinação de pH, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A determinação do pH de uma solução de ácido fraco não leva em consideração o valor da 
constante de dissociação do ácido.
( ) O pH de uma solução não pode ser determinado com o uso de indicadores.
( ) O cálculo do pH de uma solução pode ser feito considerando a atividade da solução.
( ) O cálculo de pH de uma solução diluída de um ácido forte pode ser feito a partir da concentração 
molar do ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.bonde.com.br/comportamento/moda-e-beleza/saiba-qual-o-sabonete-ideal-para-
seu-tipo-de-pele-504195.html. Acesso em: 21 out. 2019.
A F - F - V - F.
B F - V - F - V.
C F - F - V - V.
D V - V - F - F.
Ao efetuar a análise química de amostras, seguem-se alguns passos que nortearão as análises e 
que podem ser alterados de acordo com o tipo de amostra (sólido, líquido ou gasoso), de acordo coma concentração dos analitos (baixa, média ou alta concentração) ou devido à presença de interferentes, 
por exemplo. Sobre as etapas da sequência analítica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Escolha do método.
II- Amostragem.
III- Pré-tratamento.
IV- Avaliação.
( ) Remover uma parte da amostra para análise laboratorial a partir de uma amostra bruta.
( ) Verificar tipo de análise (qualitativa ou quantitativa).
( ) Ponderação dos dados obtidos.
( ) Preparo da amostra (dissolução, digestão ou pré-concentração, por exemplo).
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
8
9
27/06/2023, 21:01 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 5/5
A I - IV - II - III.
B II - I - IV - III.
C II - I - III - IV.
D III - II - IV - I.
[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] Há fatores que alteram o equilíbrio químico de 
uma reação, um desses fatores é a temperatura. O aumento de temperatura favorece a reação 
endotérmica (absorção de calor), portanto, ao aquecer uma solução, fornecemos energia ao sistema, 
que a absorveu, promovendo a reação endotérmica. No experimento em questão, um dos tubos de 
ensaio contendo a solução de cor rosa e ácido clorídrico concentrado foi submetida ao aquecimento 
em banho maria.
 
Sobre a mudança de coloração resultante da solução, assinale a alternativa CORRETA:
A A solução no tubo de ensaio não alterou sua cor.
B A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e permaneceu rosa.
C A solução no tubo de ensaio mudou de coloração e ficou azul claro.
D A solução no tubo de ensaio mudou de coloração ficando rosa escuro.
10
Imprimir