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QUÍMICA
SOLUÇÕES: soluto + solvente
Soluções iônicas: composto iônicos
Soluções moleculares: compostos moleculares
• Diluídas: pouco soluto na solução, possuem no máximo 0,1 mol/L.
• Concentradas: maior quantidade de soluto, mais que 0,1 mol/L.
*Coeficiente de solubilidade (solubilidade) : é a quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas) para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
Processos endotérmicos: um aumento de temperatura 
desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a solução e, 
portanto, aumenta a solubilidade.
Processos exotérmicos: um aumento de temperatura desloca 
o equilíbrio para a esquerda, favorecendo o soluto não 
dissolvido e, portanto, diminui a solubilidade.
Concentração das soluções
“Concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solução”
Concentração comum: expressa a massa de soluto 
presente num certo volume de solução.
Concentração em parte por milhão (ppm) e parte por bilhão (ppb)
- ppm: indica quantas partes de soluto (massa ou volume) 
existem em 1 milhão (10^6 ) de partes da solução
- ppb: indica quantas partes de soluto (massa ou volume) 
existem em 1 bilhão (10^9 ) de partes da solução
Concentração em quantidade de matéria (mol/L): é a relação entre o nº de mol do soluto e o volume da solução em litros.
Densidade: é a relação entre a massa da solução e o seu volume.
m(solução) = massa total = massa de soluto + massa de solvente
d= densidade
v= volume
Título (Ꞇ) e Porcentagem em massa
Expressa a relação entre a massa do soluto e a massa da solução
O Título multiplicado por 100% indica a porcentagem em massa do soluto presente em 100 g de solução.
Título (Ꞇ) e Porcentagem em volume
Expressa a relação entre o volume do soluto e o volume da solução.
O Título multiplicado por 100% indica a porcentagem em volume do soluto presente em 100 mL de solução.
°GL – corresponde a % v/v °INPM – corresponde a % m/m
Título (Ꞇ) e Porcentagem em massa/volume
Expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
O Título multiplicado por 100% indica a porcentagem em massa do soluto presente em 100 mL de solução
Diluição de soluções:
Diluição é o processo de acrescentar mais solvente a uma solução.
- A adição de mais solvente provoca aumento no volume da solução, porém a quantidade de soluto permanece constante. Desse modo, a concentração da solução diminui.
Mistura de soluções de mesmo soluto:
Quando misturamos soluções aquosas de mesmo soluto, a quantidade de soluto na solução final é igual à soma das quantidades dos solutos nas soluções iniciais.
Mistura de solutos diferentes – sem reação: 
Quando se misturam soluções contendo solutos diferentes sem que ocorra reação química entre eles, a quantidade de cada soluto (mol ou massa), antes e após a mistura, permanece inalterada. Tudo se passa como se cada solução individualmente sofresse uma diluição.
Mistura de solutos diferentes – com reação: 
Ponto Final: significa que a reação foi concluída . É indicado pela 
mudança em uma propriedade da solução (ex. mudança de 
coloração do meio reacional). 
Indicador: espécie química que muda de cor conforme o meio 
que se encontra.