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Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXERCÍCIOS 01. Explique o conceito de quantização de energia. 02. Nós químicos utilizamos os comprimentos de onda de emissão dos elementos químicos para a determinação dos mesmos em amostras do cotidiano. Esse ensaio químico é denominado “teste de chama” (saiba mais no link: www.rsc.org/learn-chemistry). Alguns comprimentos de onda característicos para alguns elementos químicos são: Átomo Na Au Ba Ca Mg (nm) 589,6 267,6 455,4 422,7 285,2 i) Qual é a energia associada a cada um desses comprimentos de onda? ii) Qual elemento químico emite fótons de maior energia? E o de menor energia? 03. Determine os valores de energia e valores de comprimento de onda associados às transições eletrônicas da série de Paschen para o átomo de hidrogênio. Considere nf = 3 e ni = 4, 5, 6, 7. 04. A frequência mínima necessária para provocar o efeito fotoelétrico na superfície de uma placa de tungstênio é 1,3 x 10 15 s -1 . Qual é o menor comprimento de onda do fóton capaz de provocar esse efeito na placa metálica de tungstênio? Calcule a energia desse fóton. Se o tungstênio for irradiado com luz, cujo comprimento de onda é 150 nm, qual é a energia cinética máxima possível dos elétrons ejetados da placa metálica? Calcule a velocidade dos elétrons ejetados da placa de tungstênio. 05. As ondas eletromagnéticas cobrem um grande intervalo de comprimento de onda e de frequência. Por isso são classificadas em diferentes grupos de acordo com os seus valores de . Pesquise as aplicações dos diferentes tipos de radiação que compõem o espectro eletromagnético. 06. Grande parte do desenvolvimento do modelo atômico está baseado nas observações da interação da luz com a matéria. Por isso, faça uma pesquisa sobre os seguintes termos: espectroscopia e espectrofotômetro. 07. As lâmpadas são exemplos da emissão de luz por átomos. Quais as diferenças entre os tipos de lâmpadas: incandescentes; vapor de sódio; vapor de mercúrio; fluorescente. 08. Explique os seguintes termos: espectro eletromagnético; espectro de linha ou raias; espectro de emissão; espectro de absorção. http://www.rsc.org/learn-chemistry