Lista de Exercícios Estrutura Atômica

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Lista de Exercícios – Estrutura Atômica 
QUÍMICA GERAL 1 
 
 
QUESTÕES TEÓRICAS 
1. Faça um breve resumo sobre os modelos atômicos , desde as contribuições dos filósofos 
até o modelo atual, ressaltando os experimento ou teorias que culminaram no 
surgimento de cada modelo. 
2. Fale sobre as duas vertentes que disputaram o posto para a definição da constituição da 
Luz. 
3. Defina Luz e mencione quais cientistas contribuíram para definir que a mesma é uma 
radiação eletromagnética. 
4. Defina espectro eletromagnético e espectro atômico ,mencione a diferença entre os dois 
tipo de espectros. 
5. Como a teoria de atômica de Dalton explica o fato de que quando 1,000g de água é 
decomposto em seus elementos, são obtidos 0,111g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio 
independentemente da fonte de água? 
6. Qual é a relação entre comprimento de onda e frequência da energia radiante. Que 
intervalo de comprimento de onda(nm) corresponde a parte visível do espectro 
eletromagnético. 
7. Fale sobre a quantização de energia? Porque não se observa a quantização de energia 
nas atividades cotidianas? 
8. Porque os dermatologistas recomendam banho de sol nos intervalos de 6:00 ás 10:00 
da manhã e das 15 às 17 horas? 
9. Em quais das espécies aplica-se a teoria de Bohr? Explique 
 
a. H 
b. H+ 
c. He 
d. Li+ 
e. Li 
f. Be 
g. Be+ 
h. Be+2 
i. H+3 
 
10. Escreva a fórmula geral da equação de Schrödinger. A resolução dessa equação apresenta 
quatro propriedades. Quais são elas? 
 
 
QUESTÕES DE CÁLCULO 
 
1. Qual a energia de uma radiação cujo comprimento de onda é 7000 Angstrom? 
Determine o número de onda, sabendo que o número de onda é dado por: 
K = 2 
 
2. Responda: 
a. Qual é a frequência de uma radiação eletromagnética que tem o comprimento de onda 
de 0,589 pm? 
b. Qual o comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de frequência de 5,11 x 
10-11Hz? 
c. As radiações mencionadas em (a) e (b) são visíveis ao homem? 
 
3. Alguns elementos, quando aquecidos, emitem radiação com uma coloração característica. 
Os químicos usam, há muito tempo, o “ensaio de chama “para determinar a presença de certos 
elementos numa amostra. Alguns comprimentos de onda característicos da radiação de 
diversos elementos são os seguintes: 
 
Ag 321,1 nm Ba 455,4 nm Cu 324,8 nm K 404,7 nm Na 589,6 nm 
Au 267,6 nm Ca 422,7 nm Fe 372,0 nm Mg 285,2 nm Ni 341, 5 nm 
 
a. Para cada um destes elementos, determine a cor que atribui à chama; 
b. Que elemento emite luz com fótons de menor energia; 
c. Uma amostra de substância desconhecida, aquecida numa chama, emite luz de 
frequência de 6,95 x1014Hz. Que elemento dos mencionados acima, estará presente na 
amostra? 
 
4. Qual é a energia em elétron volts de um fóton com comprimento de onda de 3,3 m. 
 
Dados: 
 h= 6,62 x 10-34J.s 
c= 3 x 108m/s 
 
5. Um laser diodo, emitido a 785 nm, opera durante um minuto. Durante esse tempo a energia 
total foi de 31 J. Quantos fótons foram emitidos. 
 
6. O olho humano recebe 3,65 x 10-17Jde uma radiação de comprimento de onda de 515 nm. 
Quantos fótons atingiram o olho? 
 
7. O comprimento de onda da luz vermelha é 7000 Angstrom; o da Luz violeta é de 4000 
Angstrom. Quais das radiações é mais energética? Explique a sua resposta. 
 
8. A energia necessária para ionizar um metal é . Qual o comprimento de onda da radiação 
correspondente. 
Observação: ergs=Unidade de energia do sistema CGS, correspondente a 0,0000001 joules. 
 
9. Qual o comprimento de onda da radiação para ionizar o átomo de hidrogênio? 
 
10. Qual é a energia necessária para promover o elétron de um átomo de hidrogênio do nível 
fundamental para o segundo nível? 
 
11. Qual a energia para promover o elétron do nível 2 para o nível 3, no átomo de hidrogênio? 
Qual o comprimento de onda correspondente? 
 
12.Qual o comprimento de onda característico de um elétron com a velocidade de 5,97 x 
106m/s? 
 
Dados: 
 Massa do Elétron: 9,11 x 10-28g 
Constante de Planck: 
h= 6,62 x 10-34J.s 
 1J = Kg.m2/s2 
 
13. Calcule os raios das três primeiras órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio e use esses 
valores para determinar a velocidade do elétron em cada órbita. 
 
14. Quais são o número de onda e o comprimento de onda da primeira transição da série de 
Lyman, Balmer, e Paschen no espectro do átomo de hidrogênio? 
 
15. (UFPB-2017) O que está errado na seguinte afirmação: “No modelo mecânico quântico, o 
elétron é representado como uma partícula em uma órbita ao redor do núcleo, como um planeta 
está em órbita ao redor do sol”. Explique. 
 
16. (UFPB- 2019) Certos elementos químicos emitem luz de cor específica quando queimados. 
Os químicos podem utilizar tal informação para determinar se certos elementos estão presentes 
em uma amostra. 
Algumas frequências características para alguns elementos são: 
 
Elemento Frequência (Hz) 
Ag 9,14×10 14 
Au 1,12×10 15 
Ba 6,59×10 14 
Ca 7,10×10 14 
Cu 9,24×10 14 
Fe 8,06×10 14 
K 7,41×10 14 
Mg 1,05×10 15 
Na 5,09×10 14 
Ni 8,78×10 14 
 
(a) Determine quais elementos emitem na região do visível. 
(b) Qual elemento emite radiação de energia mais alta, e qual emite radiação de energia mais 
baixa? 
(c) Ao ser queimada, uma amostra de composição desconhecida emite radiação de 
comprimento de onda 455 nm. Qual destes elementos está na amostra? 
 
Dados: c ≈ 3,00×10 8 m·s -1 ; h ≈ 6,63×10 -34 J·s. Região visível: entre 400 nm e 750 nm.