LISTA EXERCICIO 3 lig quimica

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Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. Por que um átomo, durante uma reação química, pode receber ou transferir elétrons? 
 
02. O que é a regra do octeto? Como ela pode ser utilizada para justificar as reações abaixo? 
a) sódio metálico com cloro gasoso; 
b) magnésio metálico com oxigênio gasoso; 
c) alumínio metálico com enxofre. 
 
03. Escreva as estruturas de Lewis para os compostos abaixo. Represente, quando 
necessário, as estruturas de ressonância. Calcule a carga formal dos compostos. 
 
CS2 NH2OH CO3
2-
 BH3 
ClF3 
NCO
-
 
HNO3 
CH3OH 
 
SO3 
N2O 
 
C6H6 
SF4 
 
04. O íon I3
-
 é conhecido, contudo o íon F3
-
 não é. Usando a estrutura de Lewis e os 
conceitos discutidos em aula até agora explique por que o íon F
3-
 não existe. 
 
05. Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e represente as 
estruturas de ressonância. 
a) íon fenolato; 
b) piridina; 
c) ácido benzóico. 
 
06. Explique detalhadamente os conceitos: orbital atômico e orbital atômico híbrido. 
 
07. A Teoria de Ligação de Valência deve ser capaz de explicar a formação das 
ligações químicas e a geometria molecular. Dessa forma, aplique a teoria de 
ligação de valência para explicar as ligações químicas e geometrias dos 
seguintes compostos: 
 
CS2 NH2OH CO3
2-
 BH3 
ClF3 
NCO
-
 
HNO3 
CH3OH 
C5H5N (piridina) 
SO3 
N2O 
Ácido acético 
C6H6 
SF4 
 
08. Utilizando a teoria de ligação de valência, explique por que o íon BrF4
-
 tem 
geometria quadrada, enquanto o íon BF4
-
 é tetraédrico. 
 
09. Utilizando a teoria de ligação de valência explique a variação nos ângulos de 
ligação N-H das seguintes espécies: 
 
 NH4
+
 NH3 NH2
-
 
ângulo (
o
) 109 107 105 
 
10. Explique os conceitos de: ligação química covalente sigma e ligação química 
covalente pi. Utilize a molécula de acetona para exemplificar sua explicação. 
Represente o passo a passo do processo de hibridização dos orbitais atômicos. 
Esboce as combinações dos orbitais atômicos e represente os orbitais híbridos. 
 
11. No ozônio, os dois átomos de oxigênio nas extremidades da molécula são 
equivalentes entre si. Como a teoria de ligação de valência explica a formação 
da molécula de ozônio (O3)? Quais orbitais atômicos são usados para fazer as 
ligações químicas? Quais os orbitais atômicos são usados para acomodar os 
elétrons não ligantes? Explique a deslocalização de elétrons pi nessa molécula. 
Quais são os orbitais atômicos envolvidos nessa deslocalização?