química orgânica 1

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Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
(    ) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
(    ) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
(    ) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como homogênea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F - V.
B
V - V - V - F.
C
V - F - V - V.
D
F - V - V - V.
2Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas presentes na butanona.
(    ) Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
(    ) Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V.
B
V - V - F.
C
V - F - V.
D
F - F - V.
3As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A molécula apresenta grupo funcional cetona.
(    ) A molécula apresenta grupo funcional álcool.
(    ) A molécula é classificada com insaturada.
(    ) A molécula é classificada com acíclica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - V.
B
V - V - V - F.
C
V - F - V - F.
D
F - F - F - F.
4Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços.
(    ) As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula.
(    ) Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F.
B
F - V - V.
C
F - F - V.
D
V - V - F.
5À exceção dos gases nobres, que se apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligação covalente.
II- Ligação metálica.
III- Ligação iônica.
(    ) Caracterizada pela transferência total de elétrons, formada por um cátion e um ânion.
(    ) Caracterizada pelo compartilhamento de elétrons de valência.
(    ) Caracterizada por um mar de elétrons fluindo livremente por cátions metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
III - II - I.
B
III - I - II.
C
I - II - III.
D
II - III - I.
6A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, assinale a alternativa CORRETA:
A
A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si e, assim, a energia total do sistema é a soma das energias individuais de cada átomo.
B
A situação 4 representa a situação de maior estabilidade, quando a sobreposição dos orbitais atômicos é máxima para a formação da ligação química.
C
A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química.
D
A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio para a formação de uma ligação pi.
7As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em destaque, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
II- A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química.
III- A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
IV- Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
Assinale a alternativa CORRETA:
(DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0)
A
As sentenças I, II e III estão corretas.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, III e IV estão corretas.
8A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, analise as sentenças a seguir:
I- As ligações pi da molécula de metano, CH4, são formadas pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
II- A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp3 dos átomos de carbono.
III- A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a sentença II está correta.
D
As sentenças II e III estão corretas.
9Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes.
(    ) O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos.
(    ) O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono.
(    ) A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
F - V - V - V.
C
F - V - F - V.
D
V - F - V - V.
10De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida.Assim, sobre os números quânticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho.
(    ) O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do orbital.
(    ) O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico.
(    ) O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital (orientação cartesiana xyz do orbital atômico).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - V.
B
V - F - F - V.
C
V - V - F - F.
D
F - V - F - V.