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Acadêmico: Fabio Ferreira Pajeu (3139680) Disciplina: Química Orgânica I (QUI02) Avaliação: Avaliação I - Individual ( Cod.:686894) ( peso.:1,50) Prova: 38172620 Nota da Prova: 10,00 Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 1. Atualmente, já se conhece milhões de compostos orgânicos e, assim, a química orgânica, de tão importante, constitui-se como uma área de estudo específica dentro da grande área da Química. Com base nos conceitos da química orgânica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os elementos químicos H, O e N além do carbono constituem frequentemente os compostos orgânicos. ( ) Os elementos químicos S, Cl e P juntamente com carbono fazem parte de alguns compostos orgânicos. ( ) Na formação dos compostos orgânicos, os átomos de carbono podem fazer ligações múltiplas com os átomos de hidrogênio. ( ) O elemento químico C está, necessariamente, presente nos compostos orgânicos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: a) F - V - V - F. b) F - F - F - F. c) V - V - F - V. d) V - V - V - V. 2. O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, assinale a alternativa INCORRETA: a) Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico. b) Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes. c) Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos. d) Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s. 3. A maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza combinada com outros elementos por meio de ligações químicas. Conceitualmente, uma ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos participantes. Com base no tipo de ligação característica dos compostos orgânicos, analise as opções a seguir: I- Ligação covalente. II- Ligação metálica. III- Ligação iônica. Assinale a alternativa CORRETA: a) Somente a opção II está correta. b) Somente a opção III está correta. c) Somente a opção I está correta. d) As opções I e II estão corretas. 4. Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: I- Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons. II- Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono quando essas ligações químicas são saturadas. III- A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono. IV- Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas. Assinale a alternativa CORRETA: a) As sentenças I, II e IV estão corretas. b) As sentenças II e III estão corretas. c) As sentenças I e II estão corretas. d) As sentenças III e IV estão corretas. 5. Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica. ( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. ( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. ( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: a) F - F - V - V. b) V - F - V - V. c) F - V - F - F. d) V - V - F - F. 6. Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, assinale a alternativa INCORRETA: a) O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos. b) O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes. c) A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2). d) O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. 7. A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA: a) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp dos átomos de carbono. b) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp3 dos átomos de carbono. c) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais híbridos sp3 do carbono com os orbitais híbridos sp2 do segundo carbono. d) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp2 dos átomos de carbono. 8. Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir: I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. II- As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares. III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais. Assinale a alternativa CORRETA: a) As sentenças I e III estão corretas. b) As sentenças I e II estão corretas. c) As sentenças II e III estão corretas. d) Somente a sentença I está correta. 9. As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA: a) A molécula apresenta um grupo funcional álcool. b) A molécula apresenta dois anéis aromáticos. c) A molécula apresenta um grupo funcional amina. d) A molécula apresenta um grupo funcional éter. 10.A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, analise as seguintes sentenças: I- A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si e, assim, a energia total do sistemaé a soma das energias individuais de cada átomo. II- A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio, o que resulta em uma diminuição da energia do sistema em relação à situação 1. III- A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química. IV- A situação 4 representa uma situação de instabilidade, na qual há repulsão entre os núcleos devido à alta proximidade entre eles. Assinale a alternativa CORRETA: a) As sentenças I, II e IV estão corretas. b) As sentenças II, III e IV estão corretas. c) As sentenças I, II e III estão corretas. d) As sentenças I, III e IV estão corretas. Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.
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