QUESTIONÁRIO II FUNDAMENTOS E MÉTODOS DO ENSINO DA QUÍMICA

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QUESTIONÁRIO II – FUNDAMENTOS E MÉTODOS DO ENSINO DA QUÍMICA 
• Qual é o tipo de ligação da molécula representada a seguir? 
 
 
Resposta Marcada : 
Ligação simples. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Classifique a molécula de acordo com o tipo de cadeia que apresenta: 
 
 
Resposta Marcada : 
Insaturada. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Os átomos de enxofre (S) mais comuns presentes na natureza são: 
32S; 33S; 34S; 36S. 
Indique como eles são classificados, sabendo que o número atômico para todos 
os casos é de 16. 
Resposta Marcada : 
Isótopos. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Quantos átomos existem em uma amostra de carbono de massa 15 g, sabendo 
que a massa de um átomo de carbono é 1,99 x 10-26 kg? 
Resposta Marcada : 
7,54 x 10²³átomos. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos 
elementos? 
Resposta Marcada : 
7 e 18. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, 
prata e sódio são, respectivamente: 
Resposta Marcada : 
Co, Cu, K, Ag, Na. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Um determinado átomo apresenta quatro camadas eletrônicas (ou níveis) e em 
cada camada tem o seguinte número de elétrons: 2 elétrons na primeira camada, 
8 elétrons na segundo camada, 18 elétrons na terceira camada e 8 elétrons na 
quarta camada. 
Com base nessa informação, a família e o período em que se encontra esse 
elemento são, respectivamente: 
Resposta Marcada : 
Família dos gases nobres; quarto período. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se 
que 95 g do ácido reagem com 76 g do hidróxido, formando 53 g de água e “x” 
gramas de cloreto de sódio. 
Utilizando a lei da conservação da massa e as informações fornecidas, determine 
a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de sódio. 
Resposta Marcada : 
118 g. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora de 
óxido de alumínio (Al2O3), de acordo com a reação já balanceada: 
 
A massa, em g, de óxido de alumínio produzida pela reação de 7,4 g de alumínio 
com excesso de oxigênio é: 
Resposta Marcada : 
14 g. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
• O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o 
cloreto de prata (AgCl), conforme a reação: 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
Para produzir 430,5 g de AgCl, quanto de NaCl é necessário? 
Resposta Marcada : 
175,5 g. 
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2 
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