Aula 4- Partículas subatômicas e modelo atomico de Rutherford-Bohr

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Estagiária: Deyse Ferreira 
Química I
Apicultura 1° ano 
Se o núcleo do átomo é formado por partículas positivas, por que elas não se repelem e o núcleo desmorona? 
James Chadwick- 1932
Após essas observações, Rutherford formulou que seu modelo apresentava as seguintes características: 
Núcleo: Região central do átomo que apresentava partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), baixo volume, maior massa e densidade do átomo.
Eletrosfera: Região restante do átomo que apresenta espaços vazios entre sí e partículas negativas ( elétrons) 
Recapitulando o modelo de Rutherford 
O elétron é uma partícula subatômica que circunda o núcleo atômico, com carga negativa (-1). 
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Resumindo as partículas: 
O próton é uma partícula fundamental na estrutura atômica, que apresenta carga positiva (+1).
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O nêutron são partículas neutras que fazem parte do núcleo na estrutura atômica dos átomos, juntamente com os prótons. 
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Modelo Atómico de Rutherford-Bohr 
Niels Bohr (1885 - 1962) foi um físico dinamarquês. Estabeleceu o modelo atômico que lhe valeu o Prêmio Nobel de Física em 1922. E como também foi aluno de Rutherford. 
Depois de Rutherford ter proposto seu modelo, os cientistas direcionaram seus estudos para a distribuição dos elétrons na eletrosfera, dando início ao próximo modelo atômico.
Max Planck em 1900 admitiu que a energia não seria emitida de modo contínuo mas em “pacotes” os chamados “pacotes de energia” que foi lhes dado o nome de quantum. 
Espectro contínuo, as cores vão variando gradativamente do vermelho ao violeta. 
Os espectros dos elementos são descontínuos e servem para identificar cada um, pois um mesmo espectro nunca se repete para dois elementos diferentes.
Ondas eletromagnéticas 
Em 1855, Robert Bunsen verificou que diferentes elementos, submetidos a uma chama, produziam cores diferentes.
A cada cor desses espectros foi associada certa quantidade de energia.
O estudo da luz conseguida dessa maneira permitiu a obtenção dos chamados espectros descontínuos, característicos de cada elemento.
De acordo com Bohr, os elétrons se movem em órbitas definidas ou seja em níveis de energia ao redor do núcleo, onde podemos ter elétrons próximo ao núcleo (menos energético) e distantes ( mais energético)
O modelo de Rutherford-Bohr
• Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número finito de órbitas de energia bem definida que são denominadas órbitas estacionárias ou níveis de energia.
• Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;
• Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada quantum de energia (em latim, o plural de quantum é quanta).
Postulados: 
1° Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas de níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante ou seja sem emitirem ou absorverem energia. 
Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou camadas eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P e Q. 
Postulados: 
2° Postulado: Fornecendo energia a um átomo, um ou mais elétrons absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo ( mais energético). Ao voltarem às suas respectivas órbitas, devolvem a energia absorvida em forma de luz (fóton) 
No caso particular do átomo de hidrogênio, temos um esquema com a seguinte relação entre alguns saltos dos elétrons e as respectivas raias do espectro:
Cada nível energético acomoda um número máximo de elétrons, apresentado na tabela abaixo.
Limitações: 
O modelo se adapta muito bem a átomos que possuem apenas um elétron, falhando para átomos que compõem vários elétrons; 
Este modelo também não explica a interação entre vários átomos.
Apesar dessas limitações, ainda é o modelo mental utilizado por muitos cientistas, pelo fato de ter fácil visualização. 
Thanks!
ATÉ PRÓXIMA AULA!