Avaliação I - Individual - Química Geral

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:668666)
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Prova 28696113
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os 
pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é 
indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores 
passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, 
assinale a alternativa CORRETA:
A
Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar
o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo
de Rutherford, por exemplo.
B A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo
formado por subpartículas.
C Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
D Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e
elétrons.
Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O 
número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no 
núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
 
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios 
convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As 
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diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício 
possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos 
saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia 
absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a 
justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
A A propriedade dos compostos orgânicos.
B O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
C A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
D A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas 
características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas 
da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - F - F - V.
C F - V - F - F.
D V - F - F - F.
A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o 
par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um 
dos átomos participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as 
sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre 
e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de 
elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou 
gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado 
pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro 
caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada 
ou dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de 
eletronegatividade superior a 1,7.
( ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
( ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
( ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons 
compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B F - F - F - V.
C V - F - V - F.
D F - V - F - V.
Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os 
gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os 
elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa 
estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases 
nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - I.
B I - II - I.
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C II - I - II.
D I - II - II.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre 
os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém 
uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na 
última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 
elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C V - F - V - V.
D F - V - V - F.
Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as 
moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. 
Durante a fervura da água, o que são rompidas?
A Ligações covalentes.
B Interações tipo ligação de hidrogênio.
C Interações tipo dipolo-dipolo.
D Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano 
Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais 
motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry 
Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possívelencaixar a marca de 350 anos desde a descoberta 
do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669. Considerando a utilização e 
importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir:
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I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de 
acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o 
maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a 
localização desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte 
externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
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