Resumo de Aula - pH

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pH e� Bioquímic�
- Emilly Fagundes
O pH é uma medida que indica a acidez ou alcalinidade de uma
solução. O pH é crucial para o funcionamento adequado de enzimas,
reações metabólicas e estruturas celulares. Um pH equilibrado é
essencial para a homeostase celular. O pH é geralmente mantido
dentro de uma faixa estreita, com o pH sanguíneo humano normal
variando entre 7,35 e 7,45. A sua manutenção adequada é vital para
a saúde e muitos processos biológicos dependem de um equilíbrio
ácido-base adequado.
Funçõe� celulare� Afetada� pel� pH
➡Metabolismo
➡ Volume celular
➡ Conclutancia de Membrana
➡ Citoesqueleto
➡ Proliferação celular
Funçõe� �siológica� Afetada� pel� pH
➡ Resistência vascular pulmonar
➡ Farmacologia de hormônios e drogas
➡ Contratilidade do Miocárdio
➡ Conformação de proteínas
Valore� normai� par� � Sangu� arteria�
➡ pH = 7,35 - 7,45
➡ pCO2 = 36 - 42 mmHg
➡ CO2 = 24 - 28 mEq/L
➡ HCO3 = 22 - 26 mEq/L
Equaçã� d� Henderso�-Hasselbalc�
A equação de Henderson-Hasselbalch para relacionar o pH de uma
solução com a concentração de ácido e base conjugada presentes.
A equação é dada por;
pH = pKa + log [A-]/[HA]
onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida,
[A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do
ácido não dissociado. A equação de Henderson-Hasselbalch é
utilizada para calcular o pH de uma solução tampão ou para
determinar a proporção entre as formas ácida e básica de um
composto em um dado pH.