[BIOQUÍMICA] Sistema Tampão | @queroresumo_

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É uma solução de ácido fraco e sua base 
conjugada que conseguem manter o pH da 
solução estável frente à adição de ácido ou 
base. 
 Controle do pH nos líquidos biológicos. 
Valores de pH de alguns líquidos 
Líquido pH 
Sangue 7,35 – 
7,45 
Líquido Intersticial 7,4 
Líquido intracelular (citosol 
hepático) 
6,9 
Suco gástrico 1,5 – 3,0 
Suco pancreático 7,8-8,0 
Leite humano 7,4 
Saliva 6,4-7,0 
Urina 4,5-8,0 
 
Importante: Ácidos são moléculas doadoras 
de prótons e Bases são moléculas 
receptores de prótons. 
IONIZAÇÃO 
Reação de um composto molecular com a 
água para formar íons; 
HCl + H2O  H3O- + Cl- 
Ocorre a salvatação do Cl assim, a molécula 
de água recobre o Cl- de forma que impeça 
a reação do Cloro com o hidrogênio da água; 
A água realiza autoionização 
H2O + H2O  H3O- + OH- 
O íon hidrogênio (H+) é o mais importante nos 
sistemas biológicos. Provém do íon hidrônio 
H3O-. Pode ser representado 
convencionalmente pelo H+ 
 Alta mobilidade comparado a outros íons; 
 É necessário uma resposta biológica 
rápida; 
 “Proton hopin” – salto do próton, garante 
a sua velocidade – mobilidade; Saltos do 
íon hidrônio até encontrar como exemplo 
uma enzima, garantindo a sua ativação. 
É muito importante para o organismo. 
 
Fonte: LEHNINGER. Princípios da Bioquímica 6ª ed – 2014. 
 
Fontes do íon hidrônio: onde há ácidos em 
processos metabólicos. 
Reações no organismo fontes de íon 
hidrônio: 
1. Metabolismo aeróbico da glicose  
gás carbônico 
2. Metabolismo anaeróbico da glicose  
ácido lático 
3. Oxidação incompleta de ácidos graxos 
 corpos cetônicos ácidos 
4. Oxidação de aminoácidos sulfurados 
 ácido sulfúrico 
Sistema Tampão 
Uma ionização TOTAL ocorre quando o 
ácido é forte; E uma ionização PARCIAL 
ocorre quando o ácido é fraco. 
O mesmo pode ocorrer para as bases. 
ÁCIDO + BASE CONJUGADA 
BASE + ÁCIDO CONJUGADO 
DISSOCIAÇÃO 
Separação de íons; 
 Já existe um íon dentro da molécula; 
 A função da água é separar os íons 
pré-existentes; 
 Existe uma pressão química; 
PH 
Deve ser controlado dentro do organismo; 
É medida a partir da constante de equilíbrio 
 
 
 
As medidas de pH do sangue e da urina são 
comumente usadas em diagnóstico médico. 
A maioria dos alimentos que consumimos são 
ácidos; 
Uma alimentação deve ser levemente básica; 
 60% alimentos alcalinos + 40% ácidos 
Uma alimentação mais alcalina diminui o 
desgaste do organismo em manter o sangue 
neutro e o organismo mais saudável. A 
alimentação interfere diretamente no pH 
sanguíneo. 
Interfere na atividade de todas as 
macromoléculas. 
 
Tampões Biológicos 
Para os tampões biológicos o ideal é que se 
tenha um ácido fraco ou uma base fraca 
permitindo a sua permanência no organismo 
(ionização parcial) e a ocorrência de reação 
com o ácido e a sua respectiva base 
conjugada permitindo a manutenção do pH 
no organismo. O mesmo ocorre para as 
bases fracas e o seu respectivo ácido 
conjugado. 
É necessário a presença da água. 
São responsáveis pela manutenção do 
metabolismo e regulação do organismo. 
 EQUILÍBRIO OU HOMEOSTASIA 
São espécies químicas que neutralizam o 
excesso de ácido ou de base em 
decorrência de alimentação, medicamentos, 
respiração ou disfunção; 
pH = concentração de íons hidrônio 
pKa = tendência de um ácido em perder o 
íon hidrônio; 
 
 Quanto maior o Ka maior mais forte 
o ácido; 
 Quanto menor o pKa; mais forte o 
ácido 
 O valor do pKa define a faixa de 
atuação do pH em +/- 1 
Exemplo. O pKa de um ácido = 5; sua faixa 
de pH = 4 a 6 
 Através do pKa é identificado a faixa 
de tamponamento. 
 
A equação de Handerson-Hasselbach permite 
calcular o pH de uma solução à partir das 
concentrações do ácido e da base. E 
também a quantidade relativa de ácido e da 
base conjugada `à partir do pH. 
 
Titulação 
É possível identificar o valor do pKa e do pH 
a partir da curva da faixa de titulação. 
Calcula-se a partir da edição de base no 
ácido ou de ácido na base e realizando a 
medida do pH; 
Forma-se a curva sinusoidal; 
Dentro da faixa azul há uma baixa variação 
do pH o que corresponde a atuação do 
sistema tampão na regulação do pH. Dessa 
forma, impede que ocorra grande variações 
que impactem o organismo como por 
exemplo a desnaturação de proteínas e 
enzimas. 
Define-se então a faixa de tamponamento. 
 
Fonte: LEHNINGER. Princípios da Bioquímica 6ª ed – 2014. 
 
Quando maior for o número de hidrogênios 
maior será a faixa de tamponamento. 
Fora da faixa azul há grandes variações do 
pH sendo prejudicial para o organismo. 
A curva estabiliza a variação do pH. 
 Neutralização do pH. 
Exemplos de sistema tampão no organismo: 
Tampão bicarbonato; amônio; proteínas; 
acetato; fosfato, proteínas, etc. 
 Proteínas são excelentes tampões 
biológicos pois, possuem ácido e base 
em sua estrutura. 
A presença de ácido e base garante a 
resistência à variações do pH. 
 Neutralização de íons OH- e H+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Importante: Os fluídos intracelulares ou 
extracelulares de organismos multicelulares 
tem como característica um pH quase 
constante. 
Primeira linha de defesa a variações do pH 
proveniente da alimentação, respiração, 
patologias, etc. é o tempão sanguíneo. 
O tampão bicarbonato corresponde ao 
tamponamento do plasma sanguíneo. 
Importante: A manutenção do pH sanguíneo 
garante o funcionamento de proteínas e 
outras macromoléculas do organismo 
impedindo a morte celular. 
pH abaixo de 6,85 e acima de 7,95 pode 
desnaturar proteínas; 
EFICIÊNCIA MÁXIMA: 
50% de ácido + 50% de base; 
Valor de pH = pKa; 
 
A ação do sistema tampão no organismo 
deve ser imediata (mecanismo de resposta 
rápida) impedindo alterações que impactem 
o funcionamento do organismo. 
A regulação do sistema respiratório é 
rápida; 
A regulação do renal é lenta (podendo levar 
de horas a semanas). 
Importante: o pH do sangue é em torno de 
7,4; dessa forma, uma alimentação 
levemente alcalina garante a manutenção do 
pH do para que o tampão não atue tendo um 
menor desgaste do organismo; 
 
 Ação do tampão biológico; 
 Maior desgaste energético. 
 
Mecanismos de manutenção 
do organismo 
 
Os mecanismos químicos atuam em equilíbrio 
com os mecanismos fisiológicos (pulmão - 
gás carbônico; rim - bicarbonato) com a 
finalidade de preservar o pH e manter as 
condições ótimas. 
 Acidose 
 Alcalose 
Alimentação, metabolismo, disfunção de 
órgãos, comprometimento renal e pulmonar 
(problemas respiratórios). 
 
 
 
 
Acidose Respiratória 
 Aumento de gás carbônico 
 Diminuição do pH 
 Hipoventilação 
Enfisema pulmonar, pneumonia severa, 
bronquite, asma, 
 
Alcalose respiratório 
 Diminuição do gás carbônico 
 Aumento do pH 
 Hiperventilação 
 Respiração mais rápida e profunda; 
Problemas cardíaco ou pulmonar, uso de 
drogas, exercício extenuante, Momentos de 
estresse, ansiedade. 
 
 
COMPENSADA 
ph em equilíbrio; 
 medicamentos fazendo efeito 
EM COMPENSAÇÃO 
Os mecanismos compensatórios 
(ácido/PCO2 e base/HCO3) estão 
trabalhando para haver o equilíbrio. 
NÃO COMPENSADA 
ph permanece inalterado 
Faixa de pH 
 
Fonte: Blog UNICAMP 
Bárbara Lorena @queroresumo_