HISTÓRIA DO ÁTOMO

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História do átomo
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7/23/2023
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Entre 1803 e 1807, Dalton propôs o primeiro modelo atômico, a primeira hipótese de como seria a estrutura de um átomo. Para ele, o átomo era a menor parte da matéria e não poderia mais ser dividido. Assim, seria uma partícula esférica, maciça, indivisível e indestrutível.
Evolução dos modelos atômicos
Modelo atômico de Dalton, de 1803, também chamado de “modelo bola de bilhar”
Modelo atômico de Thomson, de 1898, chamado de “modelo pudim de passas”
Modelo atômico de Rutherford, de 1911, o conhecido “modelo nuclear”
 Modelo atômico de Bohr, de 1913, que seguia um “modelo planetário”
CIENTISTAS DO ÁTOMO
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Segundo Dalton:
Todas as substâncias são formadas por átomos;
Os átomos de um elemento químico são idênticos no tamanho e nas características, já os de elementos químicos distintos são diferentes;
As substâncias são resultado de uma reação química, que consiste na recombinação dos átomos.
Pontos negativos: Como os elétrons ainda não eram conhecidos quando Dalton formulou sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que fazem parte dos átomos, não foram consideradas.
Representação do modelo atômico de Dalton, que ficou conhecido como "bola de bilhar"
Átomo de Dalton (1803): esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Átomo de Thomson (1898): esfera de carga positiva com elétrons fixados.
Representação do modelo atômico de Thomson, que ficou conhecido como "pudim de passas"
Segundo Thomson:
O átomo é eletricamente neutro;
Os elétrons fixam-se em uma superfície carregada positivamente;
Existe uma repulsão entre os elétrons distribuídos nos átomos.
Pontos negativos: Embora Thomson levasse em consideração a existência dos elétrons, o átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas positivas, os prótons, identificados em 1886 pelo cientista Eugene Goldstein e confirmados posteriormente por Ernest Rutherford.
 Átomo de Rutherford (1911): núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera.
Representação do modelo atômico de Rutherford, que ficou conhecido como "modelo nuclear"
Segundo Rutherford:
O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva;
A massa de um átomo se concentra na sua região central;
Os elétrons são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios.
Pontos negativos: O núcleo atômico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatômicas, os nêutrons, descobertos por James Chadwick em 1932. Além disso, o modelo proposto por Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos.
Átomo de Bohr (1913): os elétrons se movimentam em camadas circulares fixas ao redor do núcleo.
Representação do modelo atômico de Bohr, que ficou conhecido como "modelo planetário"
Segundo Bohr:
Os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo;
As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos;
Para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, o elétron libera energia.
Pontos negativos: Não pode-se afirmar que os elétrons realizam uma trajetória ao redor do núcleo em posições fixas como os planetas ao redor do Sol.
Átomo quântico (1926): o núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons (carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo
Representação do modelo atômico quântico, o mais atual modelo do átomo 
Segundo o modelo atômico quântico:
O núcleo é formado por prótons e nêutrons. Como apenas os prótons possuem carga, o núcleo é carregado positivamente;
Os elétrons formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo;
Os elétrons se movimentam em orbitais, num espaço tridimensional;
A posição exata de um elétron não pode ser definida. O que é feito são cálculos que determinam a probabilidade da região que um elétron estará em dado tempo.
Os números quânticos têm a função de localizar os elétrons. São eles:
O número quântico principal (n) representa os níveis de energia, ou seja, quais as camadas eletrônicas de um átomo.
O número quântico secundário (l) indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível de energia a que o elétron pertence.
O número quântico magnético (m) é aquele que indica a órbita onde os elétrons se encontram.
Referências
Evolução dos modelos atômicos. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/evolucao-dosmodelosatomicos/#:~:text=Modelo%20at%C3%B4mico%20de%20Dalton%20(1803,1913)%20%E2%80%94%20%E2%80%9CModelo%20planet%C3%A1rio%E2%80%9D> Acesso em: 20/07/2023.
Cientistas dos átomos. Disponível em :<https://www.google.com/search?sxsrf=AB5stBjGNwdUvH_RUq6RongejUMWerzg5g:1689867304886&q=Qual+e+a+sequ%C3%AAncia+hist%C3%B3rica+dos+%C3%A1tomos%3F&sa=X&ved=2ahUKEwiFjLOjzp2AAxVRDtQKHVF1Bp8Qzmd6BAgNEAY&biw=1366&bih=661&dpr=1> Acesso em: 20/07/2023.
 Disponível em:<
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/modelo-atomico-de-schrodinger.htm > Acesso em: 21/07/2023.
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