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Modelos Atômicos
Professora Giuliana Oehlmeyer
O QUE É UM ÁTOMO ?
Estrutura da matéria
Matéria= material
Substâncias
Moléculas
Átomos
Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.)
Átomo
Demócrito 
(460 – 370 A.C.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas.
 
Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.
Primeiras ideias sobre a constituição da matéria...
 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade
Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível
350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos
Modelo atômico de Dalton
1808: Químico inglês John Dalton
A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos são partículas maciças.
Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho
Modelo atômico de Thomson
Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade.
O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....
Thomson (1904)
J. J. Thomson
 (1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). 
Seus experimentos comprovaram a existência de carga elétrica na matéria.
Tubo de raios catódicos
Elétrons (partículas com carga elétrica negativa)
Esfera com carga elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson (1904):
 O átomo era uma esfera positiva, estando os elétrons dispersos na esfera.
 O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero.
Modelo de Pudim de Passas
Rutherford (1911)
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
 Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson.
 
 Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico.
Experiência de Rutherford
Fonte de partículas 
Feixe de partículas 
Ecrã fluorescente
Folha de ouro
Experimento
Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
 Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo.
 Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário
Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 - 1962)
 Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford.
 Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford.
Modelo proposto por Bohr :
 Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons;
 Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron;
 Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia.
 
Modelo atômico de Bohr
Ao passar de uma órbita para outra, o elétron absorve ou emite um quantum de energia.
Teoria quântica de Max Planck
O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1 próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas não explica átomos com um maior número de partículas.
“Fotografar” os átomos...
 Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.
Dimensão dos átomos
100 pm
1 pm = 10-12 m
Dimensão dos átomos
Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm.
Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.
Estrutura atômica básica
Prótons (p) = carga positiva
Nêutrons (n)= carga neutra
Elétrons (é)= carga negativa
Número de prótons(Z) = número atômico
Número de massa (A) = prótons + nêutrons
Camada de valência é a camada mais externa
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