2 Quimica

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Avaliação – Quimica
A questão abaixo só será válida se for colocada a formula estrutural plana dos 
compostos mencionados.
1. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e 
HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8
Obs.: átomo central é aquele que aparece menos vezes ou faz mais ligações.
HNO3 
 1°: N será o átomo central, (pertence a F. 5 A, possui 5 
elétrons), só pode realizar 3 ligações normais, pórem precisa fazer 
uma Ligação Dativa.
 2°: O será colocado em volta do N, e H ao lado do O.
 
 SO3 
 1°: S será o átomo central, (pertence a F. 6 A, possui 6 elétrons),
só pode realizar 3 ligações normais, pórem precisa fazer uma Ligação
Dativa.
 2°: O faz uma ligação dupla.
 será o átomo central, (pertence a F. 5 A, possui 5 elétrons), só pode 
realizar 3 ligações normais, precisa fazer duas Ligações Dativas.
 
 
 HC𝓁O4
 1°: Cl será o átomo central, (pertence a F. 7 A, possui 7 
elétrons), só pode receber 1 e-. Por isso, faz 3 Ligações dativas.
 
 2°: O ficará em volta do Cl , H ao lado do O.
2.(UESPI) Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso. Soluções
contendo (I) ₂ ₄H SO e (II) ₂ ₃ H CO são facilmente encontradas e podem reagir com
(III) ₂Ba(OH) para formar (IV) ₄BaSO , (V) ₃ ₂Ba(HCO ) e (VI) ₃BaCO .
Como podemos classificar, respectivamente, as substâncias destacadas no texto
(I), (II), (III), (IV), (V) e (VI)?
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
c) base, base, ácido, sal, sal e sal
d) ácido, base, base, sal, ácido e base
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal
(I) ácido sulfúrico. (II) ácido carbônico. (III) hidróxido de bário. (IV) sulfato de bário.
(V) bicarbonato de bário. (VI) carbonato de bário.
• Ácidos (quando iniciar com H e for seguido de ametais) são compostos que
possuem hidrogênios ionizáveis. ex: HBr, H3PO4 e H2CO3.
• As bases possuem o íon hidroxila. ex: Al2(OH)3, KOH e NH4OH.
• Os sais (junção de metal e ametal) são compostos iônicos formados por
cátions e ânions. ex: NaCℓ, KNO3 e BaSO4. 
3. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, 
possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor 
de x. Dados: (C = 12; H = 1; Cl = 35,5).
C14H9Clx MM = ( 12 . 14 ) + ( 1 . 9 ) + ( 35,5 . x ) = 354,5 u.
 168 + 9 + 35,5x = 354,5 u.
 177 + 35,5x = 354,5 u.
 35,5x = 354,5 - 177
 35,5x = 177,5
 X = 177,5 = 5 X = 5
 35,5
4. (Mackenzie-SP) A sequência que representa, respectivamente, reações de 
síntese, análise, deslocamento e dupla troca é:
I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb Simples troca, zinco troca de lugar com o 
chumbo. Substância simples reage com uma composta, formando uma nova substância 
simples e outra composta. 
II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S subst. c. + s.c. → s.c. + s.c (dupla troca, 
ocorre entre substâncias compostas resultando em novas substâncias compostas).
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 Decomposição, única subst. se divide em 2 ou mais
produtos.
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3 Síntese, duas ou mais subst. produzem um único produto.
a) I, II, III e IV
b) III, IV, I e II
c) IV, III, I e II
d) I, III, II e IV
e) II, I, IV e III