MISE PLANO

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Escola Secundária Eduardo Chivambo Mondlane
Professora: Miséria António Laina
Classe: 8ª Classe 
Turma: A
Data: 30 de Maio de 2023
Tipo de Aula: Aula Inicial
Duração: 45’
Período: Tarde
Unidade temática 3: Estrutura da Matéria e Reacções Químicas
Tema: Molécula
· Conceito de Molécula 
· Classificação quanto ao número de átomos
· Substâncias elementares e compostas
· Fórmulas das substâncias
O supervisor: 									O tutor:
__________________________________ 						_________________________________
1. Objectivos da aula: 
1.1. No âmbito cognitivo
Ate ao final da aula, o aluno deve possuir conhecimentos sobre:
· Conceito de molécula;
· Classificação da molécula quanto ao número átomos;
· Substâncias elementares e compostas.
1.2. No âmbito psicomotor
Ate ao final da aula, o aluno deve ser capaz de:
· Definir o conceito de molécula;
· Classificar a molécula quanto ao número de átomos;
· Diferenciar as substâncias elementares das compostas.
1.3. No âmbito afectivo 
Ate ao final da aula, o aluno deve estar convicto que:
· Molécula - é um conjunto de átomos, quimicamente ligados, que conservam as propriedades características de uma substância.
1.4. Competências da aula
· Conhece o conceito de molécula;
· Classifica a molécula quanto ao número de átomos;
· Diferencia as substancias elementares das compostas;
1.5. Pressupostos da aula
· Átomos; número átomo; número de massa; substância; formulas químicas.
2. Quadro de realizações das actividades
	Tempo
	Funções Didácticas
	Conteúdos
	Actividades
	Métodos
	Meios
	Obs
	
	
	
	Professor
	Aluno
	
	
	
	5'
	Introdução e Motivação
	· Saudação; 
· Controle de presenças;
· Introdução do novo tema: Molécula 
	· Saúda os alunos;
· Marca as presenças e escreve o novo tema no quadro.
	· Responde a saudação e a chamada;
· Passa o tema no caderno.
	Elaboração conjunta
	Quadro, Giz, Caneta, apagador e Livro da turma.
	
	25'
	Mediação e Assimilação
	Molécula: 
· Conceito de Molécula 
· Classificação quanto ao número de átomos
· Substâncias elementares e compostas
· Fórmulas das substâncias
	· Explica o tema em causa; 
· Esclarece duvidas;
· Dita apontamentos.
	· Prestam atenção;
· Expõem duvidas;
· Escrevem os apontamentos.
	Expositivo e Elaboração conjunta
	Quadro, Giz, apagador, caderno e caneta
	Livro de química: 8ª classe
	10'
	Domínio e Consolidação
	Resumo da Aula
· Conceito de Molécula 
· Classificação quanto ao número de átomos
· Substâncias elementares e compostas
· Fórmulas das substâncias
	· Orienta os alunos a fazerem o resumo.
	· Fazem o resumo da aula.
	Elaboração conjunta.
	Básicos e visuais.
	Livro da 8ª classe
	5'
	Controlo e Avaliação
	Marcação de TPC
	· Dita o TPC.
	· Passa o TPC no caderno.
	Elaboração conjunta e Trabalho Independente
	Básicos e visuais
	
3. Quadro Mural 
	Conteúdo
	Desenvolvimento do conteúdo
	Obs
	Molécula
	
	
	Conceito de Molécula
	Conceito de Molécula
Molécula - é um conjunto de átomos, quimicamente ligados, que conservam as propriedades características de uma substância.
· As moléculas pela sua natureza não têm carga eléctrica. 
· Os átomos que formam as moléculas podem ser do mesmo elemento químico ou de elementos diferentes unidos entre si.
Exemplos
· N - Uma molécula de Nitrogénio constituída por dois átomos do elemento químico Nitrogénio; 
· NaCl - Uma molécula de Cloreto de sódio constituída por um átomo de Sódio e um átomo de Cloro; 
As moléculas são representadas por fórmulas químicas. Como pode ver, as moléculas são formadas por átomos quimicamente ligados.
	
	Classificação quanto ao Número de Átomos
	Classificação das moléculas quanto ao número de átomos
As moléculas podem ser classificadas de acordo com o número de átomos presentes. Desta forma, as moléculas podem ser: monoatómicas; diatómicas; poliatómicas
· Moléculas monoatómicas: O termo Mono em grego significa um (1). Assim, moléculas monoatómicas são aquelas constituídas por apenas um (1) átomo. Exemplo: He – Hélio; Ne – Néon; Ar - Árgon; C - Carbono.
· Moléculas diatómicas: O termo Di em grego significa dois (2). Assim, moléculas diatómicas são aquelas constituídas por dois (2) átomos. Podem ser átomos de elementos iguais ou de elementos químicos diferentes. Exemplo: O2 – Oxigénio; H2 – Hidrogénio; CO – Monóxido de carbono; NO – Monóxido de nitrogénio.
· Moléculas poliatómicas: O termo poli em grego significa muitos. Assim, moléculas poliatómicas são aquelas constituídas por mais de dois (2) átomos. Podem ser átomos de elementos químicos iguais ou diferentes. Exemplo: P4 – Fósforo; H2O – Água; CO2 – Dióxido de carbono; SO3 – Trióxido de enxofre; H2SO4 – Ácido sulfúrico.
	
	Substâncias Elementares e Compostas
	Substâncias Elementares e Compostas
As substâncias, tal como as moléculas, também podem ser classificadas. A classificação das substâncias é feita de acordo com a sua composição. As substâncias podem ser classificadas em:
· Elementares/Simples
· Compostas
Substâncias elementares ou Substâncias simples - são aquelas constituídas por um ou mais átomos de mesmo elemento químico. A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada como substância simples. As substâncias simples por sua vez podem ser monoatómicas, diatómicas ou poliatómicas.
Exemplo: Hélio (He) - Formada por um átomo; Cloro (Cl2) - Formada por dois átomos; Ozono (O3) - Formada por três átomos; Fósforo (P4) - Formada por quatro átomos.
Substâncias compostas - são aquelas constituídas por dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes.
Exemplo:
	
	Fórmulas das Substâncias
	Fórmulas das Substâncias 
As moléculas são formadas por átomos de elementos químicos e que por sua vez os elementos químicos podem ser representados por símbolos químicos. Assim:
· Fórmula química - é a representação gráfica da molécula através de símbolos químicos.
Exemplo: H2O é uma fórmula química que representa uma molécula da água.
Numa fórmula química temos o Índice e o Coeficiente.
· O Índice - representa o número de átomos de cada elemento na molécula.
· O Coeficiente - indica o número de moléculas da substância.
· Coeficiente três (3) antes da fórmula - Significa três (3) moléculas da água;
· Índice dois (2) no Hidrogénio - Significa dois (2) átomos do Hidrogénio e um (1) átomo de Oxigénio.
NB: quando o índice ou Coeficiente for igual a uma unidade não se escreve o índice na fórmula química da molécula. 
Significado de uma fórmula química
A fórmula química de uma substância dá-nos informação muito importante tal como:
· Quantidade de átomos na molécula;
· Os elementos químicos presentes na molécula;
· O nome da molécula.
Exemplo:
Na fórmula - Na2O temos:
· Dois átomos de sódio e um átomo de oxigénio;
· Dois elementos químicos (sódio e oxigénio);
· O nome (Óxido de cálcio).
As fórmulas químicas tem um significado qualitativo e quantitativo.
	
	Exercícios
	1) Define o conceito de molécula.
2) Classifica as moléculas que se seguem quanto ao número de átomos. a) FeSO4; b) Cl2; c) NaCl; d) Al; e) CO
	
	TPC
	1) Classifica as substâncias que se seguem em elementares ou simples e compostas. a) FeSO4; b) Cl2; c) NaCl; d) Al; e) CO 
2) 4 – Indica o significado qualitativo e quantitativo da seguinte fórmula química (4SO3).
	
4. Referências bibliográficas
1. Afonso, Amadeu. Q8 – Química 8ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2020.
2. Amadeu Afonso e Ernesto Domingos (2015), Química 8ª classe, Texto Editores, Lda.- Moçambique.
3. INDE/MINED. (2010). Química, Programa da 8ª Classe. INDE/MINED – Moçambique.