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Um recipiente de volume constante V = 32,8 L, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão P. A temperatura absoluta do gás é T = 320 K. (Dado: R = 0,082 atmâ��litro/molâ��K). Qual a sua pressão? Resposta: c) 0,80 atm Explicação: No estado final temos V = 32,8 L Transformando a variação de temperatura Celsius para Kelvin, teremos: T = θ + 273 T = 47 + 273 T = 320 K Substituindo na eq. de Clapeyron pV = nRT p . 32,8 = 1. 0,082. 320 p = 0,80 atm
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