prova quimica_ AP2 - Instrumento Avaliativo II (Prova On-line) & _

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 Fazer teste: AP2 - Instrumento Avaliativo II (Prova On-line)QUIMICA IEN163-60_20202_01 AP2
Fazer teste: AP2 - Instrumento Avaliativo II
(Prova On-line)
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PAULO SILAS DE ALMEIDA CAMPOS 10
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PERGUNTA 1
Segundo o químico sueco Arrhenius
(1887), um ácido é toda substância
molecular que, em solução aquosa,
sofre ionização e produz como único
cátion, o íon H+. Os ácidos possuem
várias classi�cações; quanto à
presença de oxigênio, eles podem ser
classi�cados em hidrácidos e
oxiácidos. Com base no texto, analise
as opções a seguir e assinale qual
delas mostra a fórmula química do
ácido, sua nomenclatura e
classi�cação.
H 2S, ácido sulfídrico, oxiácido.
H 2SO 4, ácido sulfúrico, oxiácido.
HNO 3, ácido nitroso, hidrácido.
HCl, ácido clorídrico, oxiácido.
H 2CO 3, ácido carbônico,
hidrácido.
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PERGUNTA 2
O gás CO2 se faz presente na
atmosfera e é responsável pelo efeito
estufa. A cada ano pesquisas revelam
um aumento na emissão deste
poluente. Os veículos movidos a
combustíveis fósseis (petróleo) são os
responsáveis pela emissão desse gás,
e como a frota de carros não para de
aumentar, temos um grande
problema. Classi�que a molécula do
gás CO2 de acordo com seu tipo de
ligação, entre iônica, covalente ou
metálica e simples, dupla ou tripla,
respectivamente. 
Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8)
Ligação iônica, uma ligação
simples.
Ligação iônica, duas ligações
duplas.
Ligação covalente, uma ligação
simples.
Ligação metálica, uma ligação
tripla.
Ligação covalente, duas ligações
duplas.
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PERGUNTA 3
Assinale a opção que corresponde às
fórmulas empíricas dos compostos
químicos abaixo, respectivamente: 
I-Cloreto de chumbo(IV) 
II-Nitrato de ferro(III) 
III-Hidróxido de alumínio 
IV-Ácido sulfídrico
PbCl4, Fe(NO3)3, Al(OH)3, H2S
PbCl2, Fe2NO3, Al(OH)3, H2S
Pb4Cl, Fe3NO3, Al3OH, HS2
PbCl2, Fe(NO3)3, Al(OH)2, HS2
Pb4Cl, Fe2NO3, Al3OH, H2S
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PERGUNTA 4
As famílias estão associadas aos
grupos da tabela periódica. A
correlação correta, em relação às
famílias ou grupos da tabela periódica,
é respectivamente, de baixo para cima:
1- Metais Alcalinos                        
                (   ) Grupo 18 
2-Metais Alcalino Terrosos           
             (   ) Grupo 17 
3-Calcogênios                  
                            (   ) Grupo 16 
4-Halogênios                                    (   )
Grupo 15 
5-Família do Carbono      
                             (   ) Grupo 14 
6-Família do Nitrogênio               
               (   ) Grupo 1 
7-Gases Nobres                             (   )
Grupo 2
6, 2, 1, 4, 5, 3, 7
2, 3, 7, 6, 5, 1, 4
4, 3, 5, 1, 2, 7, 6
5, 7, 1, 3, 2, 4, 6
7, 4, 3, 6, 5, 1, 2
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PERGUNTA 5
Sabendo-se que um átomo apresenta,
no seu estado fundamental, 2 elétrons
na primeira camada, 8 elétrons na
segunda, 18 elétrons na terceira
camada e 7 na quarta camada,
identi�que em que família e que
período se encontra esse elemento,
respectivamente:
Família dos halogênios, quarto
período.
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Família do carbono, quarto
período.
Família dos calcogênios, quarto
período.
Família dos halogênios, sétimo
período.
Família dos calcogênios, sétimo
período.
PERGUNTA 6
Leia atentamente a de�nição. 
“É a energia mínima necessária para
retirar um elétron de um átomo ou íon
no estado gasoso”. 
Qual das propriedades da tabela
periódica a seguir possui esta
de�nição?
Eletropositividade.
A�nidade eletrônica.
Eletronegatividade.
Energia de ionização.
Raio atômico.
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PERGUNTA 7
O grá�co a seguir corresponde à
tendência da primeira energia de
ionização, em função do número
atômico do elemento. 
De acordo com informações do grá�co
acima, assinale a opção correta.
Os metais alcalinos possuem
energia de ionização maiores que
as dos gases nobres do seu
período.
A energia de ionização tende a
diminuir no grupo e aumentar no
período.
A energia de ionização do �úor é
maior que a do neônio.
A energia de ionização do
hidrogênio é maior que a do hélio.
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d ogê o é a o que a do é o.
As energias de ionização dos
elementos do grupo 18 são
inferiores às energias de ionização
dos metais de transição.
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 8
 Quando o ar quente sopra sobre o
gelo - seco, forma- se uma nuvem
branca densa, que permanece ao
nível do chão, utilizado em
apresentações de teatro. O gelo-seco
é o nome popular para o dióxido de
carbono solidificado ao ser resfriado a
uma temperatura inferior a -78 °C. Ao
ser aquecido na pressão atmosférica
torna-se imediatamente gás de
dióxido de carbono, sem passar pelo
estado líquido (processo conhecido
por sublimação). O estado líquido só
pode existir numa pressão superior a
5 atmosferas.
Considerando as afirmativas sobre
essa substância, podemos dizer que
no gelo seco, as moléculas do dióxido
de carbono (CO2) estão unidas por: 
Dados: Número atômico (Z) dos
elementos são: C=6 , O=8. 
Ligações covalentes 
Forças de van der Waals
Ligação de hidrogênio
Ligações iônicas
Ligação iônica e covalente
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PERGUNTA 9
Qual das opções a seguir corresponde
à formação do compostosulfeto de
potássio? 
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
O enxofre recebe 2 elétrons e o
potássio recebe 7 elétrons.
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O enxofre recebe 2 elétrons e o
potássio cede 1 elétron.
O enxofre cede 6 elétrons e o
potássio recebe 7 elétrons.
O enxofre recebe 6 elétrons e o
potássio cede 1 elétron.
O enxofre cede 2 elétrons e o
potássio cede 1 elétron.
PERGUNTA 10
Há milhares de substâncias químicas
encontradas no dia a dia de uso
doméstico e produtos de higiene
pessoal que as pessoas usam
diariamente. 
Assinale a alternativa que apresenta
dois produtos caseiros com
propriedades alcalinas.
Refrigerante e água de cal.
Detergente e vinagre.
Sal e coalhada.
Bicarbonato e açúcar.
Leite de magnésia e sabão.
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