PROVA DE QUÍMICA INORGÂNICA

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PROVA DE QUÍMICA INORGÂNICA
DISCIPLINA 698060 - QUÍMICA INORGÂNICA
QUESTÕES DE MULTIPLA ESCOLHA
Questão 1 – A ligação química se estabelece entre os elétrons da camada de valência. As principais ligações são: covalente, iônica e metálica. Quais as LIGAÇÕES QUÍMICAS existentes nos seguintes compostos:
Al , O2 e CO2 respectivamente?
A) Metálica, covalente e iônica.
B) Metálica, iônica e covalente.
C) Metálica, covalente e covalente.
D) Iônica, iônica e covalente.
E) Iônica, covalente e covalente.
Questão 2 – Os fogos de artifício são muito utilizados em comemorações. Sabe-se que as suas cores devem-se à presença de certos elementos químicos. Assim, para que se obtenha a cor verde, é utilizado o cobre, enquanto para a cor vermelha, utiliza-se o estrôncio. O cobre (Z= 29) aparece na forma de Cu+ e Cu+2 , qual CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO Cu+2?
SEGUE O DIAGRAMA DE PAULING:
A) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s1
B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d9 (X)
C) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10
D) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10
E) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8
Questão 3 – A maioria dos elementos químicos é metal. Ao observar as características dos metais e dos não metais, situados em um mesmo período da tabela periódica, pode-se afirmar que os metais APRESENTAM:
A) Pequeno raio atômico.
B) Alto potencial de ionização.
C) Alta afinidade eletrônica.
D) Menor número de elétrons de valência. (X)
E) São péssimos condutores de eletricidade.
Questão 4 – A polaridade de uma ligação depende da eletronegatividade dos átomos dos elementos que estão ligados. Quais as POLARIDADES das substâncias água, amônia e metano, respectivamente?
A) Polar, polar, apolar. (X)
B) Apolar, polar, polar.
C) Polar, apolar, polar.
D) Apolar, apolar, apolar.
E) Apolar, polar, apolar.
Questão 5 – Na análise de um composto desconhecido encontrou-se 62,1% de C, 10,3% de H e 27,5% de O e com massa molar igual a 58,0 g/mol. Qual a FÓRMULA MOLECULAR? Dados C = 12u, H = 1u e O = 16u.
A) C3H6O2.
B) CH6O2.
C) C2H2O2.
D) C2H4O2.
E) C3H6O. (X)
Questão 6 – O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação: sp3, sp2 e sp. Essa capacidade de combinação dos orbitais permite que o carbono realize legações químicas com outros átomos, gerando um grande número de compostos orgânicos. Qual alternativa apresenta compostos com HIBRIDAÇÃO sp3?
A) C2H4; C2H2.
B) C2H2; CH4.
C) CH; H2.
D) CH4; C2H6. (X)
E) CH2O; C3H6.
Questão 7 – Na decomposição térmica do clorato de potássio se pode obter oxigênio, conforme a reação
 KClO3(s) KCl(s) + 3/2 O2(g). Qual a MASSA DE OXIGÊNIO produzida a partir de 1 kg de clorato com 78% de pureza? Dados K= 39; Cl = 35,5; O = 16.
A) 306,5g (X)
B) 203,7g
C) 306,5 kg
D) 203,7kg
E) 0,305g
Obs – esta resposta foi a considerada correta, coloquei esta opção por ser a que chegou mais próxima do meu resultado, mas pela conta o resultado não é este, embora esta é a opção correta no gabarito.
Minha conta
A massa de clorato de potássio foi a soma de 1K= 39 + 1Cl= 35,5 + 3O = 3*16=48 massa = 122,5g
A massa de oxigênio produzida foi = 48g
1kg de clorato a 78% corresponde a 780g, sendo assim, montei a seguinte regra de três
122,5 ----------- 48
780 ------------- x
122,5x = 780*48
122,5x = 37440
x= 37440/122,5
x= 305,6g e não 306,5g acho que deve ter ocorrido um erro de digitação se alguém chegar a outro resultado por favor me envie mensagem.
Questão 8 – O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química. Analise as frases:
I - M	M+ + 1 e- a equação representa a afinidade eletrônica.
II – X + 1 e- 	X – a equação representa o potencial de ionização.
III – O potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo.
IV – A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron.
Quais são as CORRETAS?
A) I, II e III são corretas.
B) I e II são incorretas; III e IV são corretas. (X)
C) I e II são corretas; III e IV são incorretas.
D) I, II, III e IV são corretas.
E) I e III são corretas; II e IV são incorretas.
QUESTÕES DISCURSIVAS
Questão 1 – O alumínio é um metal que reage completamente com ácido sulfúrico, segundo a reação não balanceada: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2. Se 10,8g de Al reage com o ácido, calcule: a) massa de ácido consumida e b) massa de hidrogênio produzida:
Dados: Al = 27; S = 32; H = 1 e O = 16.
a) massa de ácido consumida
Equação balanceada 2Al + 3H2SO4 	Al2 (SO4)3 + 3H2
3* S = 3*32 = 96
4*3O = 12*16 = 192
3*H = 3*1 = 3
96 + 192 + 3 = 294g de ácido sulfúrico
2Al = 2*27 = 54g de alumínio
54g de alumínio produz 294g de ácido sulfúrico
54 ---------- 294
10,8 -------- x
54 x = 10,8 * 294
54 x = 3175,2
x = 3175,2/54
x = 58,8g de ácido consumido.
b) massa de hidrogênio produzido
3H2 = 3*2*1 = 6 hidrogênios.
54g de alumínio produz 6g de hidrogênio
54 -------------- 6
10,8 ------------ x
54x = 10,8*6
54x = 64,8
x = 64,8/54
x = 1,2g de hidrogênio
OBS – os gases são medidos em volume, mas preste atenção que a pergunta está em massa e não em volume.
Questão 2 – O gás de cozinha é formado basicamente por propano e butano, além de enxofre para que o gás possua cheiro. Na combustão do propano há produção de dióxido de carbono e água. (Volume de 1 mol de CO2 = 22,4L na CNTP (condição normal de temperatura e pressão, p = 1 atm e T = 0 ºC), qual o volume de CO2 obtido na reação de 132 x 102 de propano?
Equação balanceada da combustão
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H2O
Fórmula do propano C3H8 
Massa molar do C3H8 ( 3*16 + 8*1 = 44g/mol)
1 mol de C3H8 produz 3 mol de CO2
1 mol -------------- 22,4L
3 mol ------------- x
x = 3*22,4
x = 67,2L (CO2)
44g de propano ---------------- 67,2L de CO2
13200g de propano ----------- x/L de CO2
 
44x = 13200*67,2
44x = 887040
x = 887040/44
x = 20160
O volume de CO2 obtido na reação de 132 x 102 de propano é de 20160L
OBS – ao invés de trabalhar com 132 x 102 preferi fazer a conversão e trabalhar com a conversão 132*100= 13200